| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水 B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C．为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品 D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉 B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．配制0．1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，将4．0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解 D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是 A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈 D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
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| 4. 难度：中等 | |
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某种药物合成中间体的结构简式为： A．属于芳香族化合物 B．能发生消去反应和酯化反应 C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应 D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，用 0．01 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．a点对应溶液的pH=2 B．b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+) C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
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| 6. 难度：中等 | |
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下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 分别向2 mL 0．1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 酸性： CH3COOH > H2CO3> H3BO3 B 向2 mL 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质 D 用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入 1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快
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| 7. 难度：中等 | |||||||||
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己知反应A(g) +
B(g)
A．达到平衡后，B的转化率为50% B．增大压强，正、逆反应速率均加快 C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0．005 mol·L－1·s－1
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| 8. 难度：压轴 | |
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光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）： 已知： Ⅰ． Ⅱ． （1）A分子中含氧官能团名称为 。 （2）羧酸X的电离方程式为 。 （3）C物质可发生的反应类型为 （填字母序号）。 a．加聚反应 b． 酯化反应 c． 还原反应 d．缩聚反应 （4）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为 。 （5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为 。 （6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为
（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||
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钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。 （1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。 ②操作b为 ，操作c为 。 ③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) = mol·L-1（用m、v表示）。 （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字母序号）。
a．100℃以下 b．100℃～300℃ c． 300℃～350℃ d． 350℃～2050℃ ②放电时，电极A为 极。 ③放电时，内电路中Na+的移动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。 ④充电时，总反应为Na2Sx = 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为 。
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| 10. 难度：压轴 | |
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氯气常用于自来水厂杀菌消毒。 （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作 极，石墨电极上的电极反应式为 。 （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为 。 （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。 ①氯胺能消毒杀菌的原因是 （用化学用语表示）。 ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。 已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH=－273 kJ·mol-1 NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH =－346 kJ·mol-1 NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为 。 （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。
结合上述资料回答： 开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据 。 为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是 。
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| 11. 难度：压轴 | |||||||||||||
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某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。 （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ；若生成标准状况下0．56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。 依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是 。 （2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下： Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性。 Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。 Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。 Ⅳ．当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。 Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。 …… ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到 ，说明装置的气密性良好。 ②步骤Ⅲ操作的目的是 。 ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是 ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是 。
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，有关该物质的说法不正确的是
C(g)
+ D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是
（R，R’为烃基或氢）
（R，R’为烃基）
、
、 和 。
