2013-2014学年东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是

A．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠

B．肥皂可以通过髙分子化合物油脂发生皂化反应制得

C．鸡蛋清中加人CuSO₄溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水

D．淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应

2. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的

A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^—、SO₄^2—

B．由水电离出的c (OH^— )=1．0× 10^-13 mol L^-1  的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^—、Br^—

C．有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^—、SO₄^2—

D．强酸性溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^—、NO₃^—

3. 难度：中等

肼(N₂H₄)——空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%~30%的KOH溶液，电池总反应为N₂H₄+ O₂=N₂+2H₂O。下列关于该电池工作时说法中正确的是

A．溶液的pH保持不变

B．溶液中的阴离子向正极移动

C．正极的电极反应式：O₂+4H⁺+4e^—=2H₂O

D．负极的电极反应式：N₂H₄+4OH^—﹣4e^— =4H₂O +N₂

4. 难度：中等

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．将pH=6的H₂SO₄ 稀释1000倍后，c(H⁺)= 2 c(SO₄^2—)

B．0.1 mol L^-1   的 Na₂CO₃溶液中：c(OH^— ) = c(HCO₃^— ) + c(H⁺) + c(H₂CO₃)

C．浓度均为0．1 mol L^-1 '的 NaClO 溶液和 CH₃COONa 溶液中，c(ClO^—)﹤c(CH₃COO^—)

D．浓度分别为0.1 mol L^-1和0．01 mol L^-1的CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^—)前者是后者的10倍

5. 难度：中等

芳香族化合物A的分子式为C₇H₆O₂，将它与NaHCO₃溶液混合微热，有酸性气体产生，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体数目是

A．2          B．3         C．4          D．5

6. 难度：中等

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4 mol A和2 molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是

A．此时，B的平衡转化率是40%

B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

C．该反应的化学平衡常数表达式是

D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

7. 难度：中等

已知FeS₂与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃) ₃、H₂SO₄和某单一的还原产物，若FeS₂和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是

A．NO₂     B．NO      C．N₂O     D．NH₄NO₃

二、填空题

8. 难度：困难

蓝铜矿主要含xCuCO₃·yCu(OH)₂，还含有少量Fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO₃和CuSO₄．5H₂O。具体方法步骤如下：

已知：

金属离子	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
pH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式

                                                                      。

（2）从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为             （填代号）。

a．KMnO₄     b．K₂Cr₂O₇     c．H₂O₂      d．氯水

（3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为            。

（4）由溶液C获得CuSO₄．5H₂O，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至          时停止加热。

（5）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通人(或加入）试剂②，则试剂②可以是            

(填代号）；

a．氨水        b．盐酸       c．水蒸气      d．NaOH溶液

如果不加人试剂②，则CaCl₂溶液不能与CO₂反应生成CaCO₃，请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                  。

（6）为确定试剂①的用量，需测定溶液A中Fe²⁺的浓度。实验操作为：准确量取20.00mL 溶液A于锥形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液15.00 mL，则溶液A中Fe²⁺的浓度为                   。

三、实验题

9. 难度：压轴

铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和                     。

（2）若通入Cl₂不足量，溶液B中还含有                会影响测定结果。

（3） 若通入Cl₂过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl₂。请设计实验方案检验Cl₂，完成下列实验报告。

限选试剂：0．1 mol L^-1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0．1 mol L^-1 KSCN溶液、 品红稀溶液

实验操作	实验现象与结论
取适量溶液B于试管中，滴加         ，振荡 ，放置一段时间后，观察现象。	若溶液              ，则溶液B中含Cl2； 若溶液              ，则溶液B中不含Cl2。

方案二 ：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

（4）干燥管C的作用是                                              。

（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管B增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为                   。

四、填空题

10. 难度：压轴

2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。

汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂+N₂。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断：

（1）该反应为        反应(填“放热”或“吸热”）：在T₂温度下，0~2s内的平均反应速率：v(N₂)=          ；（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在答题卡上画出 c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）某科研机构，在t₁℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO₂和N₂的起始浓度为0）。

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/xl0^-4 mol L^-1	10．0	4．50	2．50	1．50	1．00	1．00
c(CO)/xl0^-3 mol L^-1	3．60	3．05	2．85	2．75	2．70	2．70

t₁℃时该反应的平衡常数K=               ，平衡时NO的体积分数为            。

（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是       (填代号）。（下图中v_正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g) = N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O(g)    △H=-867．0 kJ • mol^-1

2NO₂ (g) N₂O₄ (g)                    △H=-56．9 kJ • mol^-1

H₂O(g) = H₂O(l)                           △H=-44．0 kJ • mol^-1

写出CH₄催化还原N₂O₄ (g)生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(l)的热化学方程式            。

11. 难度：困难

已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30。其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1:1的化合物BA，属于原子晶体。回答下列问题：

（1）在地壳中A、B元素的含量的关系为      大于       （用元素符号回答）。

（2）AO₂和BO₂分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式

为            。从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异                                                                     。

（3）C元素在元素周期表中的位置为             ，其最高化合价为           。C单质晶体的堆积方式为           ，每个晶胞中实际占有C原子的个数为              。

（4）D与E同族且不相邻，D存在D^２＋和D^３＋两种常见离子，它们与K^＋及CN^－能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料。它的结构单元如图所示，则在该晶体中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝　　　　　　　，该蓝色化合物可以由D^３＋与Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得，也可由D^２＋与Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得。请写出Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕与Cl₂反应生成Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12. 难度：压轴

已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，均不含支链且A的核磁共振

氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl₃溶液发生显色反应。D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为             。

（2）反应①～③属于加成反应的           有（填序号）。

 （3）B的结构简式           ，D的结构简式               。

（4）A→E的化学方程式为                                            。

（5）符合下列条件的A的同分异构体有             种。

①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应且不能水解；

③lmol该物质可与4mol﹝Ag(NH₃)₂﹞⁺发生银镜反应；

④lmol该物质可与5molH₂加成。