2016届安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

          实验器材（省略夹持装置）                                    相应实验

A       烧杯、玻璃棒、蒸发皿                                            硫酸铜溶液的浓缩结晶

B        烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸                           用盐酸除去硫酸钾中的少量碳酸钾

C        烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗                  用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI

D       烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶                       用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

2. 难度：中等

为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO3溶液	KOH	滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉充分反应并过滤
③	H2	CO2	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	BaSO4	BaCO3	加盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥

A.①②③      B．②③④     C．①③④     D．①②③④

3. 难度：简单

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A.MgCl₂晶体     B.熔融的NaCl     C.液态酒精     D.KOH溶液

4. 难度：中等

下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

                          X                          Y                          Z

A                         干冰                   氧化物               纯净物

B                          冰水混合物      电解质               化合物

C                          淀粉溶液           胶体                    分散系

D                         置换反应           氧化还原反应 离子反应

5. 难度：中等

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．生石灰、白磷、冰水混合物    B．烧碱、液氧、碘酒

C．干冰、铁、氯化氢            D．纯碱、氮气、胆矾

6. 难度：简单

下列叙述与胶体的性质无关的是

A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失

B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线

C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

7. 难度：中等

在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是

A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸

B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸

C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D．食盐溶液中逐滴加入盐酸

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为N_A

B．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N_A

C．通常状况下， N_A 个CO₂分子占有的体积约为22.4L

D．23gNa与O₂在不同条件下反应虽分别生成Na₂O和Na₂O₂，但转移的电子数一定为 N_A

9. 难度：中等

O₄是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成。振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下，等质量的O₄和O₃比较正确的是

A．所含原子数相等         B．分子数之比4:3

C．体积之比1:1            D．密度之比 1:1

10. 难度：中等

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度和Cl^-的物质的量与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度和Cl^-的物质的量都相等的是

A.75 mL  2 mol·L^－1 的NH₄Cl     B.150 mL  1 mol·L^－1 的NaCl

C.50 mL  1.5 mol·L^－1 的CaCl₂    D.50 mL  3 mol·L^－1 的KClO₃

11. 难度：中等

已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁ mol·L^－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C₂ mol·L^－1，下列关系正确的是

A.b﹤2 a        B.C₂﹤2 C₁          C.C₂﹥2 C₁           D.C₁=2 C₂

12. 难度：中等

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为澄清透明的是

A．K⁺、Na⁺、CO₃^2－、MnO₄^－     B．Na⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2－、NO₃^－       D．Ba²⁺、SO₄^2－、NO₃^－、K⁺

13. 难度：中等

只能表示某一个化学反应的离子方程式的是

A．H^＋＋OH^－＝H₂O

B．CO₃^2-＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

C．Cu(OH)₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

D．Cu^2＋＋2OH^－＋Ba^2＋＋SO₄^2-＝BaSO₄↓ ＋Cu(OH)₂↓

14. 难度：中等

在一定条件下，RO₃^n-和Cl₂可发生如下反应：RO₃^n-＋Cl₂＋ H₂O＝RO₄^2-＋2Cl^－＋2H⁺，从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是

A．＋4价    B．＋5价    C．＋6价   D．＋7价

15. 难度：中等

①在NH₄NO₃中氮元素显＋5价；

②4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；

③2Cu＋O₂2CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是

A．①     B．②③    C．①③      D．①②③

16. 难度：中等

Cl₂通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A．3∶1    B．2∶1       C．15∶2     D．1∶1

17. 难度：中等

已知反应 ①2BrO₃^－+ Cl₂＝Br₂ +2ClO₃^－ ；②5Cl₂ + I₂ +6H₂O＝2HIO₃ +10HCl ③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂ +3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂           B．BrO₃^－ ＞Cl₂＞C1O₃^－＞IO₃^－

C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－            D．Cl₂＞BrO₃^－＞C1O₃^－＞IO₃^－

18. 难度：中等

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO＝2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O ② Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH

下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中Na₂FeO₄是还原产物

C．Na₂FeO₄ 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

19. 难度：中等

已知：在水溶液或融熔状态下能导电的化合物叫电解质。现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO₃③液态的醋酸④汞⑤BaSO₄固体⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）⑦酒精（C₂H₅OH）⑧熔化的KNO₃，请回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中能导电的是                                        ；

（2）以上物质中属于电解质的是                                    ；

（3）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是                    。

20. 难度：中等

有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na₂CO₃、K₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaHSO₄中的某一种，进行下列实验：

（1）A+C→溶液①+气体①     （2）B+A→溶液②+沉淀①

（3）C+B→溶液③+沉淀②     （4）溶液③+沉淀①→溶液④+气体①

根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：

（1）                                                           。

（2）                                                            。

（3）                                                            。

（4）                                                             。

二、填空题

21. 难度：中等

过氧化氢（H₂O₂，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H₂O₂的反应，完成下列各题：

A．Ag₂O+ H₂O₂＝2Ag+O₂ ↑ + H₂O

B．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH＝2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

（1）写出一个H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式              。

（2）将下列物质：H₂O₂、K₂SO₄、MnSO₄、H₂SO₄、KMnO₄、O₂的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：        +        +______  →        +       +       + H₂O

①该反应中的还原剂是                          。

②该反应中，发生还原反应的元素是                 。

（3）氧化性：KMnO₄_____K₂CrO₄（填“＞”或“＜”）。

22. 难度：中等

铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一。请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移__________________；

（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是______nm，判断的依据是_________________________；

（3）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_________________________。

（4）某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：

a.只含________________________（填写溶质化学式）。

b.可能组成为___________________（填写溶质化学式）。

（5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①__________ ③_____________④___________

三、实验题

23. 难度：中等

海洋生物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________，③________。

（2）过程②中充入适量Cl₂反应的离子方程式为_____________________。

（3）操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由__________________。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_______________________________________________________。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________。

四、填空题

24. 难度：中等

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）标准状况下6.72 L NH₃分子中所含原子数与        mL H₂O所含原子数相等。

（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为           。

（3）把V L含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）