2015届福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了

A．能量守恒原理     B．泡利不相容原理    C．能量最低原理    D．洪特规则

2. 难度：简单

下列关于化学键的说法正确的是

A．组成单质的分子内一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

3. 难度：简单

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．∶He          B．1s²           C．          D．

4. 难度：简单

下列物质中不含非极性共价键的是

①Na₂O₂     ②CCl₄     ③C₂H₆    ④NH₄Cl    ⑤H₂O₂   ⑥Ca（OH）₂ 

①②③④    B．④⑤⑥       C．②④⑥      D．②③⑤

5. 难度：简单

下列分子的电子式书写正确的是

A．氨气                 B．四氯化碳 

C．氮气                   D．二氧化碳  

6. 难度：简单

下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是

A．可溶于水               B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电           D．熔融状态能导电

7. 难度：简单

下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融)       2Na + Cl₂↑

B．MgO + H₂Mg + H₂O

C．Fe₃O₄ + 4CO3Fe + 4CO₂

D．2HgO2Hg + O₂↑

8. 难度：简单

下列各组元素按电负性大小排列正确的是

A．F＞N＞O       B．O＞Cl＞F     C．As＞P＞H      D．Cl＞S＞As

9. 难度：简单

有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是

A.B＜C＜A        B.A＜B＜C     C.C＜B＜A        D.B＞C＞A

10. 难度：简单

下列变化过程中，共价键被破坏的是

A．烧碱固体溶于水                B．氯化氢气体溶于水

C．二氧化碳变成干冰              D．碘溶于酒精

11. 难度：简单

下列物质间分子间力最大的是

A．O₂         B．N₂        C．Br₂        D．H₂

12. 难度：中等

已知酸性条件下有反应：2Cu^＋=Cu^2＋＋Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体，一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

加入试剂	稀硫酸	浓硫酸.加热	稀硝酸	浓硝酸
实验现象	红色固体和蓝色溶液	无色气体	无色气体和蓝色溶液	红棕色气体和绿色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

A．Cu                          B．一定有Cu，可能有Cu₂O

C．Cu₂O                        D．一定有Cu₂O，可能有Cu

13. 难度：简单

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．NH₃的热稳定性比PH₃强

14. 难度：简单

1999年报道合成和分离含高能量的正离子N₅^＋的化合物N₅AsF₆，下列叙述正确的是

A．N₅^＋与H₂S是等电子体                 B．N₅^＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C．N₅AsF₆化合物是共价合物              D．N₅AsF₆是极性分子

15. 难度：简单

下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是

A．P原子：1s²    Q原子：1s²2s²

B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子

C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

D．P原子：最外电子层（L层）上只有1个空轨道；

Q原子：最外电子层（M层）上也只有1个空轨道

16. 难度：简单

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是

A．化合物XZW既含离子键也含共价键

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．对应简单离子半径：X＞W

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

17. 难度：简单

下列关于价电子构型为3s²3p⁴的粒子描述正确的是

A．它的元素符号为O          

B.它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C．它可与H₂生成液态化合物     

D．其电子排布轨道式为：

18. 难度：简单

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^－1)。

	I1	I2	I3	I4	……
R	740	1 500	7 700	10 500	……

下列关于元素R的判断中一定正确的是

A．R的最高正价为＋3价                 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子        D．R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

19. 难度：简单

短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述错误的是

A．X与Y可能位于同一主族

B．X与Y可能形成离子化合物XY

C．X与Y可能形成共价化合物XY

D．X与Y是属于同一周期的两种元素

20. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

21. 难度：中等

下列叙述正确的是

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高；

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；

⑦离子化合物中一定含有离子键。

A．只有②⑦      B．只有①⑦       C．只有⑦       D．只有①⑤⑦

22. 难度：中等

A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是

A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO₂、Na₂O、Na₂O₂等

C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D．元素B、C电负性大小关系为B>C

23. 难度：简单

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH₃)_n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是

A．化合物Al₂H₆中存在分子间作用力

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

24. 难度：简单

有关甲醛（）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是

A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体，且分子中原子共平面

B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp²杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键

25. 难度：中等

按要求填空

（1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），写出它们组成化合物的化学式__________，其化学键的类型是                。

（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为               。NH₃·H₂O的电离方程式为 NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，试判断溶于水后，形成的合理结构是______。(填图中的字母)

AsH₃空间形状为______________；（CH₃）₃ Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为__________；CaC₂中C₂^2―、N₂与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为             。

26. 难度：中等

过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

（1）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[化学式：Fe(C₅H₅)₂]，结构如图所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物。外观为橙色，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中。基态Fe²⁺离子的电子排布式为                        。1 mol环戊二烯中含有的σ键的数目是               。

（2）铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，其主要原因是                                 。

电离能／kJ·mol^-1	I1	I2
铜	746	1958
锌	906	1733

（3）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti³⁺的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

试推断紫色晶体的化学式为                        。

27. 难度：中等

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）反应中每产生6.72 L（标准状况）CO气体，破坏 π 键的数目为                    ；

（3）Si 价电子排布式为                                      ；

（4）已知Si的电负性为1.8 ，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0 ，则SiH₄ 中氢的化合价为        ，Si₃N₄所属的化合物类型是          （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

28. 难度：中等

氮元素可以形成多种分子和离子，如NH₃、N₂H₄、N₃^－、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等。回答以下问题：

（1）N的基态原子中，有   个运动状态不同的未成对电子。

（2）某元素原子与N₃^－含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是_______。

（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有____________；不能作为配位体的有____________。

（4）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因  是                                        。

（5）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中氮原子的杂化类型是______。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) 

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

（6）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄化合物类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄ 内微粒间作用力不存在_______(填标号）

a.离子键      b.共价键      c.配位键      d.范德华力

二、填空题

29. 难度：中等

锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性。

I．石墨可以用作锂电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨层间，形成LiC₆嵌入式化合物，正极材料常用Li_xCoO₂。

（1）电负性Li       Be（填“>”或“<”）。

（2）Co元素基态原子核外价电子排布式为              。

（3）在LiC₆中，Li⁺与相邻石墨六元环的作用力类型为          。

II．固体氯化铍结构如图：

（4）铍原子杂化轨道类型为            。

（5）氯化铍分子中含有化学键类型有          （填序号）。

A．极性键     B．非极性键     C．配位键     D．离子键

30. 难度：中等

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的是   (填元素符号)、第一电离能最小的是   (填元素符号) ；

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是     （填化学式）；

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为        ；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是        （填选项序号）；

①极性键    ②非极性键      ③配位键       ④金属键

（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：                。

三、推断题

31. 难度：中等

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂ (碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的F是      。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：         。

（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式：             。

（4）每生成1摩D，同时生成       摩E。

四、填空题

32. 难度：中等

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L  6.0 mol·盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①产物中的单质B是__________________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________，_________________________________________________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________________________________，_________________________________________________________。

（4）NaClO是一种很强的氧化剂，请写出酸性环境中NaClO将Fe²⁺氧化的离子方程式_________________________________________________________。

（5）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg²⁺）为___________________，c（Fe²⁺）为____________________。