2015届江苏省高二上学期期中考试化学试卷（选修）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是 (  )

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．升高温度活化能降低

2. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu²⁺+2 e^－＝Cu

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e^—＝Fe^2＋

3. 难度：中等

对于：2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)=8CO₂(g)+10H₂O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是

A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．放热反应一定都是自发的

B．电解池的反应属于自发过程

C．反应能否自发进行与温度有关

D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0

5. 难度：中等

在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用

A．Na₂SO₄            B．HCl          C．NaCl           D．CuSO₄

6. 难度：中等

下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（   ）

A. ⑤④③②①      B. ⑤④①②③       C. ⑤③④①②      D. ①②④③⑤

7. 难度：简单

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

A．2H++2e- H2

B．Fe2++ 2e- Fe

C．2H2O+O2+4e- 4OH-

D．Fe3++e- Fe2+ 

8. 难度：中等

下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是

A．蔗糖         B．NaOH        C．CaO       D．NH₃

9. 难度：中等

在某温度时，测得纯水中的c(H^＋)＝2.4×10^－7mol/L，则c(OH^－)为

A．2.4×10^－7mol/L         B．0.1×10^－7mol/L

C．mol/L      D．无法确定

10. 难度：中等

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．M>Z>X>Y      B．X>Y>Z>M      C．X>Z>Y>M      D．X>Z>M>Y

11. 难度：中等

下列物质的电离方程式正确的是

A．H₂CO₃2H^＋＋CO₃^2－                 B．HClO＝H^＋＋ClO^－

C．NaHCO₃Na^＋＋HCO₃^－             D．Ba(OH)₂＝Ba^2＋＋2OH^－

12. 难度：中等

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v                      B．化学平衡常数K  

C．水的离子积常数K_w                   D．弱酸的电离常数K_a

13. 难度：中等

100 mL浓度为2 mol·L^－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A.加入适量的6 mol·L^－1的盐酸              B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水                        D.加入适量的氯化钠溶液

14. 难度：中等

甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H⁺、HCOO^—

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应

D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱

15. 难度：中等

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下离子积为K_W(25℃)＝1.0×10^－14，

K_W(35℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H^＋)随温度的升高而降低                B．35℃时，c(H^＋)>c(OH^－)

C．氯化钠溶液中K_W (35℃) ＜K_W (25℃)      D．水的电离是吸热的过程

16. 难度：中等

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

17. 难度：中等

对于可逆反应2HI(g) I₂(g)+H₂(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1

B．容器内的总压不随时间变化

C．生成2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键

D．混合气体的颜色不再变化时

18. 难度：中等

电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C．阴极上发生的反应是Cu²⁺+2e^－＝Cu

D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

19. 难度：中等

某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0  下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t₂、t₃、t₅ 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是

A．t₃ 时减小了压强

B．t₅ 时增大了压强

C．t₆ 时刻后反应物的转化率最高

D．t₁ - t₂ 时该反应的平衡常数大于t₆ 时反应的平衡常数

二、填空题

20. 难度：中等

电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：

α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。

已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L^－1)如下表：

编号       物质(微粒)                                                                                                                     电离度α

A             硫酸溶液(第一步完全电离)：   第二步 HSO₄^-H^＋＋SO₄^2-                     10%

B             硫酸氢钠溶液：  HSO₄^-H^＋＋SO₄²                                                               29%

C             醋酸： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋                                                                 1.33%

D             盐酸： HCl＝H^＋＋Cl^－                                                                                                100%

（1）25℃时，0.1 mol·L^－1上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是            (填序号)；

（2）25℃时，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO₄^-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－1硫酸氢钠

溶液中HSO₄^-的电离度，其原因是                                          。

（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是                      ，醋酸的电离平衡常数

K与电离度α的关系式为：K=                       （用含α的代数式表示）

21. 难度：困难

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

（1）b电极材料为______，其电极反应式为_____________________。

（2）（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是_____；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是______。

A．纯水  B．NaCl溶液  C. NaOH溶液  D．CuCl₂溶液

（3）液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________。

（4）若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________。该现象的化学反应方程式为                                               

三、实验题

22. 难度：中等

下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H₂O₂ 分解反应的催化效率。

催化剂(0.1g)	活性炭	FeCl3	KI	MnO2颗粒状	MnO2粉末状
前15s产生氧气的量(ml)	5	11	7	8	11
前30s产生氧气的量(ml)	8	16	11	11	21
前45s产生氧气的量(ml)	11	20	15	18	35
前60s产生氧气的量(ml)	15	24	20	26	49

（1）写出H₂O₂ 在催化剂作用下分解反应的化学方程式________________________

（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl₃、KI 和MnO₂(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_____________________，

等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响______________________

（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H₂O₂ 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入

盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是                            

（4）对于FeCl₃的催化作用，有人认为是Fe³⁺起催化作用，有人认为是Cl^-，请你设计一

个实验进行验证。_______________________________________________________

四、填空题

23. 难度：中等

完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：

（1）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)；△H=-169kJ·mol^-1，

C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol^-1，

Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol^-1

用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu₂O的热化学方程式是：                

（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：             

（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：            。

（4）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电池反应方程式为                      。

（5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_______________ 。

（6）工业上电解熔融氯化钠的方程式为                                         。

五、计算题

24. 难度：中等

某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g) 在2 min时达到平衡状态，此时c(N₂)＝5.00 mol/L，c(H₂)＝10.00mol/L，c(NH₃)＝5.00 mol/L。试求：（写出解题过程）

（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？

（2）H₂的起始浓度；

（3）用N₂表示该反应的反应速率是多少；

（4）N₂的转化率（保留三位有效数字）；