2012-2013学年江苏省无锡市江阴市祝塘中学高二（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）
A．纤维素
B．蛋白质
C．油脂
D．塑料

2. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（ ）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

3. 难度：中等

下列化学用语表达正确的是（ ）
A．Cl^-的结构示意图：
B．NH₃的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH₂CH₂
D．质量数为137的钡原子：Ba

4. 难度：中等

在下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂
B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂
C．Cl₂+H₂O=HCl+HClO
D．SO₂+H₂O=H₂SO₃

5. 难度：中等

关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（ ）
A．缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏
B．饮用水越纯净越好
C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物
D．调味剂和营养剂加得越多越好

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1.8g离子中含有的电子数为0.1N_A
B．标准状况下，22.4L单质溴所含溴原子数为2N_A
C．常温下，500mL 2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含Na⁺数目为N_A
D．0.1molN₂与0.3molH₂在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2N_A

7. 难度：中等

现用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是（ ）
A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B．准确称取16.0g胆矾，在1000mL容量瓶中溶解，定容
C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

8. 难度：中等

在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（ ）
A．、Al³⁺、、
B．K⁺、Na⁺、、
C．K⁺、、、
D．Na⁺、K⁺、、

9. 难度：中等

下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．化合反应一定是放热反应
B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D．化学反应中既有物质变化又有能量变化

10. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O
B．用FeCl₃腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
D．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl₂：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

11. 难度：中等

食品级NH₄HCO₃可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口．这是因为（ ）
①热稳定性差 ②增加甜味 ③分解产生气体 ④提供．
A．②③
B．①③
C．①④
D．③④

12. 难度：中等

用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是（ ）
①NaOH  ②AgNO₃  ③Na₂CO₃  ④NaBr  ⑤FeCl₂  ⑥A1C1₃．
A．只有②④
B．只有④⑤
C．只有①②⑤
D．除⑥外全部

13. 难度：中等

下列自然资源的开发利用中，不涉及化学反应的是（ ）
A．从海带等海产品中获得单质碘
B．用铝土矿冶炼金属铝
C．将原油分馏得到石油气、汽油等产品
D．将煤干馏得到焦炭、煤焦油等

14. 难度：中等

下列装置所示的实验，能达到实验目的是（ ）
A．
B．
C．
D．

15. 难度：中等

如图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（ ）

A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．④⑤⑥

16. 难度：中等

下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

17. 难度：中等

下列有关说法正确的是（ ）
A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果
B．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀
C．蓝铜矿[Cu₃（OH）₂（CO₃）₂]也可表示为3CuO•2CO₂•2H₂O
D．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br₂等物质

18. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火
B．钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱
C．镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应生成氧化膜，所以镁有抗腐蚀能力
D．金属镁为黑色金属

19. 难度：中等

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
D．工业上用Cl₂与澄清石灰水反应制漂白粉

20. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Y＜Z＜W
B．Z在化合物中呈+1价
C．Y与W可形成离子化合物
D．Z的单质不能与X的氧化物反应

21. 难度：中等

将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为（ ）
A．Cl₂
B．NH₃
C．H₂SO₄
D．HCl

22. 难度：中等

化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献．下列物质的名称、化学式、用途中不正确的（ ）
A．生石膏：CaSO₄•2H₂O，可用于制造各种模型
B．重晶石：BaSO₄，可作白色颜料、医疗上“钡餐”
C．绿矾：FeSO₄•7H₂O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂
D．胆矾：Na₂SO₄•10H₂O，可用于生产农药

23. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1mol•L^-1．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
B．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO₄的物质的量是0.8mol
C．现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等
D．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H⁺、、Mg²⁺、Al³⁺

二、解答题

24. 难度：中等

随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）微量元素与人体健康密切相关．为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病．例如为了解决______问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的______（填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）．
（2）我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物．下列属于碱性食物的是______（填“肉类”、“鸡蛋”或“水果”）．
（3）现有下列几种物质  A．食盐  B．食醋  C．苹果汁  D．葡萄糖  E．青霉素  F．阿司匹林．请按下列要求填空（填序号）．
富含维生素C的是______；应用最广泛的抗生素之一的是______；可直接进入血液补充能量的是______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是______．
（4）服用药物时要对症下药．胃舒平（主要成分Al（OH）₃）适合于治疗______（“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）．
（5）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红棕色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是______腐蚀，负极发生的反应为：______．
（6）天然水中常加入明矾进行净化处理，Al³⁺水解的离子方程式是______．
（7）自然因素和人类活动都能产生大气污染物，大气污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球气候变暖等．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______ 2CO₂+N₂

25. 难度：中等

图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．
请回答下列问题：
（1）B的化学式为______．
（2）反应②在工业上通常称之为______工业．
（3）写出反应③的离子方程式______．
（4）写出反应④的化学方程式______．

26. 难度：中等

化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答．
实验药品：9.0g镁铝合金，100mLa mol/L稀硫酸，260mL5mol/L氢氧化钠溶液．
实验步骤

①将9.0g镁铝合金与100mLa mol/L稀硫酸在图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体．
②向b内的混合液中逐滴加入260mL 5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200mL时生成的沉淀量最大．
问题讨论
（1）仪器b的名称是______．
（2）根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100amol/L稀硫酸反应时，应该过（足）量的物质是______（填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余．
（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是______．
（4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要______，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平．
（5）若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为______．
（6）在“a mol/L稀硫酸”中a的值为______．
（7）请在图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量（n）随加入氢氧化钠溶液的体积[v（NaOH）]的变化曲线．