2011-2012学年江苏省镇江市扬中高级中学高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体

2. 难度：中等

处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（ ）
A．蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒
B．用四氯化碳可擦去圆珠笔油
C．自来水厂用液氯消毒
D．可用食醋洗掉水垢

3. 难度：中等

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl₄是一种化合物
D．这个反应是置换反应

4. 难度：中等

铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于₈₃²⁰⁹Bi和₈₃²¹⁰Bi的说法正确的是（ ）
A．两者互为同位素
B．两者都含有83个中子
C．两者的核外电子数不同
D．两者分别含有126和127个质子

5. 难度：中等

小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10^-3mol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）
A．溶解度（s）
B．物质的量浓度（c）
C．质量分数（w）
D．摩尔质量

6. 难度：中等

将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色   ②密度比空气大  ③有毒  ④较易液化  ⑤能溶解于水（ ）
A．①②③
B．②③
C．③④
D．③④⑤

7. 难度：中等

将0.2molMnO₂和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸挥发）（ ）
A．等于0.3mol
B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol
D．等于0.6mol

8. 难度：中等

现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ）

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3	水中 溶解性
甲	C3H6O2	-98	57.5	0.93	可溶
乙	C4H8O2	-84	107	0.98	可溶

A．萃取法
B．升华法
C．蒸馏法
D．分液法

9. 难度：中等

用98%、密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄配制1 mol•L^-1的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用仪器先后顺序排列正确的是（ ）
A．②③⑦⑤⑥
B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑦④⑥
D．④③⑦⑤⑥

10. 难度：中等

已知在一定条件下能发生下列反应：N₂+3Mg═Mg₃N₂（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是（ ）

A．CO₂、N₂、H₂O、O₂
B．H₂O、CO₂、N₂、O₂
C．CO₂、H₂O、O₂、N₂
D．N₂、O₂、CO₂、H₂O

11. 难度：中等

下列有关叙述正确的是（N_A为阿佛加德罗常数）（ ）
A．2molNaOH的摩尔质量为80g/mol
B．S^2-的结构示意图：
C．常温常压下，48gO₃和O₂的混合气体中含有的氧原子数为3N_A
D．2mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-的数目为2N_A

12. 难度：中等

在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（ ）
A．1g酒精和1g水混合后的总质量
B．1mL酒精与1mL水混合均匀后所得溶液的总体积
C．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量
D．温度一定时，1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量

13. 难度：中等

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）

A．2H₂+O₂2H₂O
B．2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．CuO+COCu+CO₂
D．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

14. 难度：中等

下列关于物质的检验说法正确的是（ ）
A．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl^-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明一定含有NH₄⁺
D．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

15. 难度：中等

等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：2：3
B．1：6：9
C．1：3：3
D．1：3：6

二、解答题

16. 难度：中等

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①______；②______．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填序号）
（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的
实验操作的名称为：______，冷却水从______口进．
（4）a．现需配制250mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是______，______．
b．配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线  ④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
c．若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______；向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面______．

17. 难度：中等

请完成下列填空：
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为______mol^-1．
（2）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为______，分子质量之比为______．
（3）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是______．
（4）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为______；如改用KOH，则所需KOH的质量为______．
（5）现有10克由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含质子数为______mol，中子数为______mol，电子数为______mol．

18. 难度：中等

现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X₂Y的化学式：XZ______   X₂Y______
（2）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式______ 2HCl

19. 难度：中等

有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰．
由上述现象推断：该混合物中一定含有______，一定不含有______，可能含有______．如要检验其是否存在，将如何操作______．

20. 难度：中等

右图是某中学化学实验室从化学试剂商店买回的HCl试剂标签上的部分内容．试计算：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）取出125.0mL该浓盐酸配成1000mL溶液，配成的盐酸的物质的量浓度是多少？

21. 难度：中等

取50.0毫升Na₂CO₃和Na₂SO₄的混和溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积．