2011-2012学年河南省开封市通许县丽星中学高二（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是（ ）
A．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源
B．为了解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理
C．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

2. 难度：中等

水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ）
A．4℃时，纯水的pH=7
B．温度升高，纯水中的c（H⁺） 增大，c（OH^-）减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

3. 难度：中等

关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A．四种平衡常数都是一个比值，没有单位
B．四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大
C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe=Fe²⁺+2e^-
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl^-=Cl₂↑+2e^-

5. 难度：中等

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（ ）
A．Na₂CO₃
B．Al₂（SO₄）₃
C．K₂SO₄
D．H₂SO₄

6. 难度：中等

反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A．v（NH₃）=0.010mol•L^-1•s^-1
B．v（O₂）=0.0010mol•L^-1•s^-1
C．v（NO）=0.0010mol•L^-1•s^-1
D．v（H₂O）=0.045mol•L^-1•s^-1

7. 难度：中等

下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ ）
A．Na₂CO₃：CO₃^2-+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^-
B．NH₄Cl：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃↑+H₂O+H⁺
C．CuSO₄：Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺
D．NaF：F^-+H₂O=HF+OH^-

8. 难度：中等

关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原

9. 难度：中等

能证明醋酸是弱酸的是（ ）
①醋酸能使紫色石蕊试液变红．
②醋酸能被氨水中和
③醋酸钠溶液的pH大于7
④常温下，0.10mol•L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）为1.32×10^-3mol•L^-1．
A．①③④
B．②③
C．③④
D．①④

10. 难度：中等

下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味

11. 难度：中等

下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

12. 难度：中等

关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

二、解答题

13. 难度：中等

方程式是化学用语中最重要的部分，请按要求写出下列方程式：
（1）碳酸氢钠在水中的电离方程式为______．
（2）实验室制取氢气的化学方程式为______．
（3）用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性______．
（4）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼（N₂H₄）在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式______．

14. 难度：中等

根据所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______；
②盐桥中K⁺移向______（填“A”或“B”）；
③银电极发生的电极反应为______．
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-396.5kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ•mol^-1
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：______．

15. 难度：中等

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为______．

16. 难度：中等

按要求写出相应的方程式：电离方程式：
（1）H₂S：______
（2）NH₄HSO₄：______．

17. 难度：中等

（1）纯水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L，则此时纯c（OH^-）=______；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=______；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，则溶液中c（H⁺）=______．

18. 难度：中等

现有电解质溶液：①NaOH  ②NaHCO₃  ③CH₃COONa当三种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______．

19. 难度：中等

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：______．