2009-2010学年山东省枣庄市滕州育英学校高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

物质发生化学变化时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的性质；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量，反应前后肯定发生变化的是（ ）
A．①②③⑤
B．④
C．②⑤⑥
D．④⑥

2. 难度：中等

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）
A．生石灰
B．还原铁粉
C．亚硫酸钠
D．维生素C

3. 难度：中等

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．标准状况下，22.4L NO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A
B．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
C．200mL 1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和离子数的总和是NA
D．在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

4. 难度：中等

下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

5. 难度：中等

把CO₂通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO₂的质量是（ ）
A．0.44g
B．0.88g
C．0.66g
D．都不是

6. 难度：中等

下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）
①配制100g 10%的CuSO₄溶液，称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄配制200mL 2mol•L^-1的稀H₂SO₄时，先平视后仰视．
A．只有①
B．只有②
C．②③④
D．①③④

7. 难度：中等

下列实验操作，正确的是（ ）
①除去Fe粉中混有的I₂：加热使I₂升华
②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al（OH）₃④制取Fe（OH）₂时，吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO₄溶液中，再逐渐注入NaOH溶液  ⑤制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸．
A．①②③
B．②⑤
C．④
D．以上都不正确

8. 难度：中等

钡和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（ ）
A．过氧化钡的化学式是Ba₂O₂
B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂

9. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺  Cl^-  SO₄^2-  Fe³⁺
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺  Mg²⁺  NO₃^-  Cl^-
C．c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液：K⁺  Ba²⁺  Cl^-  Br^-
D．碳酸氢钠溶液：K⁺SO₄^2-  Cl^-  H⁺

10. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑
B．Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
D．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

11. 难度：中等

在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH₄⁺Ba²⁺  Cl^-  NO₃^-
B．K⁺  AlO₂^-  Cl^-  SO₄^2-
C．Ca²⁺   Mg²⁺  NO₃^-  HCO₃^-
D．Na⁺  Cl^-  CO₃^2-  SO₃^2-

12. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的是（ ）

A．①②
B．③④
C．②③④
D．①②③④

13. 难度：中等

下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）
①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂
②向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴入过量的H₂SO₄
③向AgI胶体中逐滴加入过量稀盐酸   
④向石灰水中通入过量CO₂
⑤向Na₂SiO₃溶液中滴入过量的盐酸．
A．①②③
B．②③⑤
C．①②③⑤
D．①③⑤

14. 难度：中等

氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的（ ）
A．该反应中，Al₂O₃是氧化剂
B．该反应中，N₂是还原剂
C．该反应中，C是还原剂
D．该反应中每生成2molAlN，N₂得到3mole^-

15. 难度：中等

有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生．
下列推断正确的（ ）
A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-
B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-
C．肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-
D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

16. 难度：中等

某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（ ）
A．KMnO₄
B．NaClO
C．H₂O₂
D．Cl₂

17. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）．
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄
下列有关说法不正确的是（ ）
A．干法中每生成1molNa₂FeO₄转移4mol电子
B．湿法中每生成1molNa₂FeO₄转移3mol电子
C．高铁酸钾中铁显+3价
D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

18. 难度：中等

某化学兴趣小组欲研究FeCl₃．稀H₂SO₄．KCl．NaCl．Na₂CO₃．NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案①：将它们按照酸．碱．盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐．钾盐．铁盐与其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．下列说法正确的是（ ）
A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（稀H₂SO₄）溶液和盐（FeCl₃）溶液
B．设计方案②的同学取某溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag⁺
C．按照方案①的分类，属于碱的有Na₂CO₃、NaOH
D．这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法

二、解答题

19. 难度：中等

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______．
（2）已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：______．
（3）根据上述反应可推知______．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄   b．氧化性：KBrO₃＞KBrO₃
c．还原性：A_SH₃＞X        d．还原性：X＞A_SH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______．

三、填空题

20. 难度：中等

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E的溶液是无色的．请回答：
（1）A是    ，B是    ，C是    （请填写化学式）；
（2）反应①的化学方程式    ；
（3）反应③的离子方程式    ；
（4）反应④的离子方程式    ．

四、解答题

21. 难度：中等

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO、NO、OH^-、
CO．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②D和B反应生成的气体能被A吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）写出几种物质的化学式：A______B______C______D______
（2）写出实验②中有关反应的离子方程式______

4

+OH^-=NH₃↑+H₂ONH₃+H⁺=NH

22. 难度：中等

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃   假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______，简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）______
（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式______
探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为______．
（5）某铝土矿样品经测定是由Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为______．

23. 难度：中等

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式______、______．
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为______mL（标准状况）．
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数______．