2012-2013学年安徽省蚌埠一中高三（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好“．大会提倡低碳、节能、环保，下列措施中不符合该主题的是（ ）
A．世博园区公共交通使用的是纯电动汽车
B．日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
C．游客为了方便大量使用一次性塑料袋
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_X反应生成无毒气体

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．22.4L C₂H₄气体，一定含有分子数为N_A
B．标准状况下，2.24L C₅H₁₂一定含有分子数为0.1 N_A
C．常温常压下，14g CO和N₂的混合气体中，含有原子数为N_A
D．1L 1mol/L NH₄Cl溶液中含有N数为N_A

3. 难度：中等

下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是（ ）
A．HClO 电子式：
B．CH₄ 比例模型：
C．乙炔结构简式：HC≡CH
D．质子数55，中子数82的原子

4. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=13的溶液：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-
B．1.0mol•L^-1的FeCl₃溶液：Na⁺、K⁺、SCN^-、SO₄^2-
C．c（Ag⁺）=2mol•L^-1的溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-
D．饱和氯水中：Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

5. 难度：中等

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
B．
铁制品表面镀铜
C．
石油分馏
D．
除去CO₂中的HCl

6. 难度：中等

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出B的第一电离能比Be大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是+6
C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.2的溶液一定显碱性

7. 难度：中等

“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（ ）
A．碘熔化时一定破坏了化学键
B．共价化合物不一定是电解质
C．干冰晶体内存在非极性键与范德华力
D．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定

8. 难度：中等

以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO．下列有关说法正确的是（ ）
A．氮化铝中氮元素化合价为-3
B．该反应中，每断裂N_A个N≡N，电子转移为3mol
C．该反应中，Al₂O₃是氧化剂，N₂和C是还原剂
D．该反应利用了CO的还原性

9. 难度：中等

下列有关物质的性质的叙述中正确的是（ ）
A．由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子
B．F₂比I₂活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强
C．丁达尔效应是胶体的本质特征
D．MgO可以除去MgCl₂溶液中含有的FeCl₃

10. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HC+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH^-+H⁺═H₂O
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：N+OH^-═NH₃•H₂O

11. 难度：中等

通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验操作和事实的解释正确的是（ ）
A．不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸也是强电解质
B．CuSO₄溶液中加入ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶
C．中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗
D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为Cl₂有强氧化性

12. 难度：中等

已知：2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g）△H＜0，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是（ ）
A．
B．
C．NO难溶于水，可以用排水法收集
D．当生成标准状况下3.36L的氧气时，该反应转移0.6mole^-

13. 难度：中等

近日，我国科学家研发的比传统锌锰电池能量更高的铝锰电池已取得突破性进展．铝锰电池以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰一石墨为两极，其电池反应为Al+3MnO₂+3H₂O═3MnO（OH）+Al（OH）₃下列有关该电池放电时的说法不正确的是（ ）
A．二氧化锰一石墨为电池正极
B．负极反应式为Al+3OH^--═AL（0H）₃
C．0H^-不断由负极向正极移动
D．每生成1mol MnO（OH）转移1 mol电子

14. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是下列说法正确的是（ ）
A．CL₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好
B．测定等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液的_PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN不能发生
C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCL₂溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在
D．若通人CL₂后，溶液变为黄色，加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I^-离子

15. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na⁺）=c（Cl^-）
D．0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

16. 难度：中等

COCL₂俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL₂（g）CO（g）+CL₂（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（ ）
A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率
B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl₂的转化率
C．单位时间内生成CO和CL₂的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

17. 难度：中等

下列各项表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化
B．图②表示25℃时，用0.01mol•L^-1盐酸滴定20mL0.01mol•L^-1NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化
C．图③表示向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系
D．图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系

18. 难度：中等

用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是（ ）
A．铜和稀硝酸
B．铜和浓硝酸
C．碳酸钙与稀硫酸
D．亚硫酸钠和浓硫酸

二、解答题

19. 难度：中等

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	原子最外层电子数是次外层的三倍
Z	单质及其化合物的焰色反应为黄色
W	W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

（1）X位于元素周期表第______族．X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于______晶体．
（2）X与Y中电负性较强的是（填元素符号）______；XY₂的电子式是______，分子中存在______个σ键．
（3）Z₂Y₂中含有的化学键类型有______．阴、阳离子的个数比为______．
（4）W的基态原子核外电子排布式是______．
（5）废旧印刷电路板上有W的单质A．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板上的A．已知：
A（s）+H₂SO₄（aq）═ASO₄（aq）+H₂（g）△H=+64.4kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ•mol^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
请写出A与H₂SO₄、H₂O₂反应生成ASO₄（aq）和H₂O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）：______．

20. 难度：中等

化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾．制备皓矾的实验流程如图所示．

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）₃：2.7-3.7Fe（OH）₂：7.6-9.6  Zn（OH）₂：5.7-8.0试回答下列问题：
（1）加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用______，其理由是______；
（2）加入的试剂②，供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）₂，d、ZnCO₃，e、ZnSO₄等，可选用______；
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是______；
（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是______．

21. 难度：中等

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
______ C+______ KMnO₄+______ H₂SO₄→______CO₂↑+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

起始量/mol		平衡量/mol
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v （CO₂） 表示的反应速率为______ （取小数二位，下同）．
②该反应为______（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=______．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为______．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为______．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______．

22. 难度：中等

实验室配置FeSO₄时，需要向FeSO₄溶液中加入______，目的是______．铁是人体必需的微量元素，缺少时会引起贫血，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下所示实验：
药片淡绿色溶液淡红色溶液血红色溶液溶液褪色
①的具体操作是______．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了血红色，其可能的原因____________在实验中发现放置，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了三种假设，请把假设1与假设3补充完整．

编号	猜想
假设1	______
假设2	溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化
假设3	______

基于该同学的猜想，请设计实验方案，验证假设2是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）

编号	实验操作	预期现象和结论
①	______	______
②	______	______