2012-2013学年湖北省黄冈中学高一（下）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列气体中，不能用排空气法只能用排水法收集的是（ ）
A．NO
B．SO₂
C．NO₂
D．NH₃

2. 难度：中等

下列物质属于纯净物的是（ ）
A．氯水
B．液氨
C．碳素钢
D．漂白粉

3. 难度：中等

下列物质的性质或用途正确的是（ ）
A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
B．硅可以用来做光导纤维
C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多
D．NO是红棕色气体

4. 难度：中等

下列存放物质的方法中错误的是（ ）
A．用棕色细口试剂瓶存放氯水
B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
C．漂白粉要密闭在容器中保存
D．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中

5. 难度：中等

下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（ ）
A．加热经SO₂漂白的品红试液
B．将少量SO₂通入NaOH溶液中
C．将新制的氯水在阳光下照射
D．将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间

6. 难度：中等

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．H⁺、K⁺、ClO^-、SO₃^2--
B．OH^-、Cl^-、Na⁺、NH₄⁺
C．Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、H⁺
D．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

7. 难度：中等

以下转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．SiO₂→SiF₄
B．Al₂O₃→Al（OH）₃
C．Fe→FeCl₂
D．Na→NaOH

8. 难度：中等

下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）
A．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na₂SO₄溶液
B．用品红试液鉴别SO₂和CO₂两种气体
C．用盐酸溶液鉴别Na₂CO₃溶液和Na₂SiO₃溶液
D．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaOH溶液

9. 难度：中等

下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）
A．NO₂通入水中
B．Cl₂通入FeCl₂溶液中
C．SO₂通入NaOH溶液中
D．Cl₂通入KOH溶液中

10. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”
B．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是氧化还原反应
C．用NaClO溶液代替Cl₂作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClO
D．“China”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象

11. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，32克O₂和O₃的混和物中，含有NA个氧原子
B．每摩尔Na₂O₂与CO₂和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2NA
C．同温同压下，相同体积的CO₂与H₂的质量之比等于其摩尔质量之比
D．元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应

12. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
B．碳酸钙中滴加硝酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
C．水玻璃溶液中滴入盐酸：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

13. 难度：中等

下列有关溶液中离子的检验方法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag⁺
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明原溶液中含Fe³⁺
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO₃^2-或HCO₃^-
D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH₄⁺

14. 难度：中等

如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ）

A．若水槽中是水，试管中是NO₂，可看到液面上升并充满整个试管
B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl₂，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO₂，可看到液面上升并变为无色
D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH₃，可看到液面上升并呈红色

15. 难度：中等

铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H₂SO₄（浓）+Cu  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，若6.4gCu参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有（ ）
A．被还原的H₂SO₄质量为9.8g
B．被还原的H₂SO₄质量为19.6g
C．生成SO₂在标准状况下的体积为11.2升
D．反应过程中转移了0.2N_A个电子

16. 难度：中等

有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl₂溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na₂O₂，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na₂O₂的量的关系如图所示，根据以上判断在  ①H⁺②NH₄⁺；③Al³⁺④Mg²⁺⑤Fe²⁺⑥NO₃^-⑦SO₄^2-⑧CO₃^2-中一定存在的离子是（ ）

A．③④⑧
B．③④⑦
C．①③④⑦
D．①③④⑧

二、填空题

17. 难度：中等

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

（1）写出下列物质的化学式：D：    E：    N：    ．
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：    ；
（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方程式：    ；
M→W的离子方程式：    ．

18. 难度：中等

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为    ．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C中阳离子与阴离子数之比为    ．试写出C与水反应的化学方程式    （用双线桥表示电子转移）．
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为    ．

三、解答题

19. 难度：中等

（1）按要求完成下列表格：

实验要求	化学试剂（写化学式）	主要操作
除去NO气体中混有的NO2	______	______
除去SiO2固体中混有的Al2O3	______	______
除去Na2CO3溶液中的NaHCO3	______	-
除去NaCl溶液中混有的I2水溶液	______	______

（2）如图是实验室制取氨气的装置图．
①用化学方程式表示实验室制取氨气的反应原理______ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

20. 难度：中等

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是______，消石灰的化学式是______．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：______．
（4）京沪高速公路淮安段上行线2010年3月29日晚发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏．周边村镇27人中毒死亡．如果某市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是（请填写序号 ）______．
①人员就近向地下商场或地铁转移
②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入熟石灰．

21. 难度：中等

把2.0 mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液和2.0 mol/L H₂SO₄等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．
计算：
（1）混合液中Fe³⁺的物质的量浓度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO₄的物质的量浓度．
（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H₂在标准状况下的体积为16.8L，求最终溶液中H⁺物质的量浓度．