2012-2013学年辽宁省盘锦二中高三（上）第二次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5 mol/L
B．1 mol Na₂O₂与足量的水完全反应，转移的电子数为2N_A
C．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2N_A
D．28 g乙烯和环丙烷（C₃H₆）的混合气体含有的原子总数为3N_A

2. 难度：中等

有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃．电池的总反应式为2H₂+O₂═2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂．该电池放电时，下列说法中正确的是（ ）
A．正极反应为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
B．CO₃^2-向负极移动
C．电子由正极经外电路流向负极
D．电池中CO₃^2-的物质的量将逐渐减少

3. 难度：中等

第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X₂O、Y₂O₃、ZO₂，下列有关判断错误的是（ ）
A．原子半径X＜Y＜Z
B．三种元素中X的金属性最强
C．Y（OH）₃能与NaOH溶液反应
D．ZO₂可制造光导纤维

4. 难度：中等

等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）
A．④②③①
B．③①②④
C．①②③④
D．①③②④

5. 难度：中等

一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N₂+3H₂2NH₃．在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L下列说法正确的是（ ）
A．用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零

6. 难度：中等

在加入铝粉能放出H₂的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
B．NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
C．K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
D．K⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

7. 难度：中等

下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液．
A．①②③
B．③⑥
C．①③⑥
D．②③④⑥

8. 难度：中等

下列指定粒子的个数比为2：1的是（ ）
A．Be²⁺中的质子和电子
B．₁²H原子中的中子和质子
C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

9. 难度：中等

现有下列短周期元素的数据

元素性质\元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2			-3	-1		-3

下列说法中，正确的是（ ）
A．元素原子序数④小于⑦
B．②、③号元素处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
D．⑧号元素是金属元素

10. 难度：中等

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图：

下列说法不正确的是（ ）
A．在阴极区，发生的电极反应为：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H⁺浓度增大，使平衡2+2H⁺═+H₂O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄+4H₂O2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+2O₂↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α=

11. 难度：中等

温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl₅，反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．

t/s		50	150	250	350
n（PCl3）/mol		0.32	0.38	0.40	0.40

下列说法正确的是（ ）
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11 mol•L^-1，则反应的△H＜0
B．反应在前50s的平均速率v（PCl₃）=0.0032 mol•L^-1•s^-1
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₅、0.40 molPCl₃和0.40 molCl₂，反应达平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl₃、和4.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

12. 难度：中等

在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．③①②

13. 难度：中等

用惰性电极电解M（NO₃）x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为（ ）
A．22.4ax/b
B．11.2ax/b
C．5.6ax/b
D．2.5ax/b

14. 难度：中等

铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO₃^-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c（H⁺）同时下降（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0.2mol•L^-1
B．0.4mol•L^-1
C．0.6mol•L^-1
D．0.8mol•L^-1

15. 难度：中等

标准状况下，往100mL 0.1mol•L^-1的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化．则通入的氯气的体积是（ ）
A．0.224 L
B．0.336 L
C．0.448 L
D．0.672 L

16. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

17. 难度：中等

下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O₂═Na₂O₂
B．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S^2-═Ag₂S↓+2Cl^-
C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO+2H₂O

18. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO4^2-
C	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色沉淀	H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
D	向浓度均为0.1mol•L^-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A．A
B．B
C．C
D．D

二、解答题

19. 难度：中等

反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态．

20. 难度：中等

某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）______．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为______极，电极反应式：______．
②石墨为______极，电极反应式：______．
③电池总反应式：______．
（3）实验4中铝作负极还是正极______，理由是______．写出铝电极的电极反应式______．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：______．

21. 难度：中等

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式______，______．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO3^2-）：n（HSO3^-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显______性，用化学平衡原理解释：______．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：______．
a、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c、c（Na⁺）+c（H^-）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：
①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是______．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：______．

22. 难度：中等

已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子．请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A______；B______；D______．              
（2）已知8gD与O₂完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式______．
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式______ 2H₂O+O₂↑

23. 难度：中等

（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用______作指示剂，滴定终点溶液颜色变化______，若用待测液润洗锥形瓶，则所测的氨水溶液浓度（以下用偏高，偏低，无影响 填空）______，若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则所测氨水的溶液浓度______，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测氨水的溶液浓度______．
（2）PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m 倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相同，则m______ n（ 选填＞、＜、=），若改用PH相同的氨水和氢氧化钠溶液溶液，进行上述操作，则m______ n（ 选填＞、＜、=）．

24. 难度：中等

（1）已知断开 1mol  H₂中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl₂中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H₂与1mol Cl₂反应的能量变化．△H=______．
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=______，此酸的电离平衡常数K=______，由HA电离出来的H⁺的浓度约为水电离出来的H⁺的浓度的______倍．