2011-2012学年湖南省长沙市雨花区广益实验中学高一（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（ ）
A．
B．
C．
D．

2. 难度：中等

下列有关萃取和分液的说法中正确的是（ ）
A．萃取过程是化学变化
B．萃取剂不能与原溶剂互溶
C．分液时要用到长颈漏斗
D．可以用分液将酒精和水分离

3. 难度：中等

下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（ ）
A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要检查其是否漏液
B．蒸馏实验中，要在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中进行稀释
D．用蒸发皿进行加热蒸发时，不垫石棉网

4. 难度：中等

下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是（ ）
A．Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3（SO₄）^2-
B．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
C．MgCl₂=Mg²⁺+Cl₂^-
D．Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

5. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B．胶体粒子很小，可以通过半透膜
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

6. 难度：中等

下列物质中所含分子数目最多的是（ ）
A．0.75molH₂O
B．3.01×10²³个N₂分子
C．64gSO₂
D．标准状况下33.6LCl₂

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
C．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
D．碳酸钙和盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

8. 难度：中等

下列离子组能大量共存且溶液无色的是（ ）
A．Na⁺、Ag⁺、OH^-、Cl^-
B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
D．Ba²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺

9. 难度：中等

N_A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．1molMg原子变成Mg²⁺时失去的电子数为2N_A
B．标准状况下，11.2L水所含的电子数为5N_A
C．常温常压下，16克O₂含电子数为10N_A
D．0.1mol/LK₂SO₄溶液含有K⁺0.2N_A

10. 难度：中等

下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应

11. 难度：中等

NO₂被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是（ ）
A．3：1
B．1：3
C．1：2
D．2：1

12. 难度：中等

在同温同压下，A容器中的氧气（O₂）和B容器中的氨气（NH₃）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ）
A．1：2
B．2：1
C．2：3
D．3：2

13. 难度：中等

下列反应能用Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓ 表示的是（ ）
A．Ca（OH）₂溶液中通入CO₂
B．CaCl₂溶液和BaCO₃混合
C．NaNO₃溶液和CaCO₃混合
D．Ca（NO₃）₂溶液和Na₂CO₃溶液混合

14. 难度：中等

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2-的离子个数比为（ ）
A．1：2
B．1：4
C．3：4
D．3：2

15. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．1mol H₂O的质量为18g/mol
B．CO₂的摩尔质量为44g
C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

16. 难度：中等

某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了．由此得出的以下结论中正确的是（ ）

A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

二、填空题

17. 难度：中等

有以下几种物质：①食盐晶体②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤KOH溶液 ⑥酒精 ⑦SO₃⑧CH₃COOH  ⑨熔融的MgCl₂  ⑩Na₂O 填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是    ；（2）属于电解质的是    ；（3）属于非电解质的是    ；（4）属于弱电解质的是    ．

18. 难度：中等

用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物
（1）标出电子转移情况：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（2）氧化剂是    ，氧化产物是    ．（填化学式）

19. 难度：中等

已知 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺，阴离子分别是CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-  （离子不能重复 ），进行如下实验：
（1）分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
（2）若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有气体放出；则：
①A，B，C，D的化学式：A    B    C    D    ；
②加入盐酸后D中反应的离子方程式：    ．

20. 难度：中等

实验室用密度为1.84g/cm³、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，
请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需浓硫酸    ml．
（2）选用的量筒的规格应是    ml．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）    ．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．先加入少量水（约70mL）倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动再用量筒准确量取所需的一定体积的浓硫酸，缓缓倒入烧杯中，并且不断    （填操作名称），使其混合均匀；
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入    中，
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为    ．
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若加蒸馏水时不慎超过了刻度线    ；若定容时俯视刻度线    ，若量取浓硫酸时仰视量筒    ．
（6）若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面    ．

三、解答题

21. 难度：中等

欲配制100mL 1.0mol/L Na₂SO₄溶液．计算：
①需要Na₂SO₄质量是多少？
②取出10mL上述溶液，其中含Na⁺的物质的量为多少？