2011-2012学年湖北省黄冈市浠水一中高一（上）月考化学试卷（12月份）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质主要成分含硅元素的是（ ）
A．金刚石
B．红宝石
C．石英
D．大理石

2. 难度：中等

从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（ ）
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．
A．①③
B．②⑤
C．③⑤
D．②④

3. 难度：中等

在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/cm³）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm³）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动

4. 难度：中等

下列有关焰色反应叙述正确的是（ ）
A．焰色反应时发生了化学变化
B．焰色反应是金属单质的特性
C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色
D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应

5. 难度：中等

小强是浠水一中高一新生，小强在复习第二章化学物质及其变化后做的笔记，他写道：①物质按照组成可以分为单质和化合物，②单质又可分为金属和非金属，③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应，⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．你认为他的笔记中有几处错误（ ）
A．三处
B．四处
C．五处
D．六处

6. 难度：中等

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸
B．烧碱溶液
C．氨水
D．KSCN溶液

7. 难度：中等

下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）
A．Al→AlO₂^-
B．Na₂CO₃→NaOH
C．Al₂O₃→Al（OH）₃
D．Fe（OH）₂→Fe（OH）₃

8. 难度：中等

下列有关物质的俗名正确的是（ ）
A．Na₂CO₃→纯碱、小苏打
B．CuSO₄→胆矾、蓝矾
C．KAl（SO₄）₂•6H₂O→明矾
D．Fe₃O₄→磁性氧化铁

9. 难度：中等

将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中，得到的溶液质量分数为（ ）
A．7.8%
B．8%
C．8.13%
D．无法计算

10. 难度：中等

下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（ ）
A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

11. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molNa与O₂完全反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子
B．1molNa₂O₂与足量CO₂反应时，转移2N_A个电子
C．1mol•L^-1的NaOH溶液中含Na⁺数目为N_A
D．23gNa⁺中含有的电子数为N_A

12. 难度：中等

下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl₂反应  ②Fe与过量稀硫酸反应  ③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中（ ）
A．只有①
B．只有①③
C．只有①②③
D．全部

13. 难度：中等

下列关于Al（OH）₃的性质叙述错误的是（ ）
A．Al（OH）₃是两性氢氧化物
B．Al（OH）₃是难溶于水的白色胶状物质
C．Al（OH）₃能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al（OH）₃既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

14. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
B．氢氧化铝溶于盐酸：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
C．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O
D．将氧化钠溶于水中：O^2-+H₂O=2OH^-

15. 难度：中等

某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂反应，固体质量增加w g．在①H₂②CO  ③CO和H₂的混合气   ④C₆H₁₂O₆（ ）
A．均不符合
B．只有①②
C．只有①②③
D．全部符合

16. 难度：中等

已知下述三个实验均能发生化学反应：

实验①	实验②	实验③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断中正确的是（ ）
A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

二、解答题

17. 难度：中等

在饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂，溶液中有浑浊出现，写出该反应的离子方程式______，有上述现象发生的原因除了在相同温度下，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃以外，另外两个原因是______、______．如果要证明最终形成的固体中还含有Na₂CO₃，所加入的试剂是______，反应的离子方程式为______．

18. 难度：中等

A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式．A______，B______，乙______，丁______．
（2）写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式______．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______．
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为______，转移电子数目为______．

19. 难度：中等

某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe²⁺能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
（1）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是______．
（2）若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是______．
（3）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是______．
（4）能不能将KMnO₄和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释______．

20. 难度：中等

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______．
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：______（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：______．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有______性．由此可知，实验室中FeSO₄溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是______．

21. 难度：中等

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固体混合物共40g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为33.8g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO₂在标准状态下体积为4.48L．回答：
（1）原混合物中NaHCO₃的质量是______g，原混合物中Na₂CO₃的质量分数为______
（2）如果将反应后的溶液蒸干，最终得到固体的质量是______．