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2011-2012学年四川省眉山市洪雅中学高三(上)期中化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等
最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子.N4分子结构如右图所示,
已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是( )
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A.N4属于一种新型的化合物
B.14N原子核内的中子数为14
C.N4沸点比P4(白磷)低
D.1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量
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2. 难度:中等
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,且原子最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素.下列叙述正确的是( )
A.在地壳中,C元素的含量位于第一位
B.A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C.C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
D.B的氢化合物一定为H2B
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3. 难度:中等
设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的( )
A.1.5gCH3+含有的电子数为NA
B.电解精炼铜转移NA个电子时,阴极析出32g铜
C.1L0.1mol•L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
D.标准状况下,11.2L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA
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4. 难度:中等
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变黄的溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2-
B.加铝粉放出大量H2的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、CO32-
C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl-
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5. 难度:中等
麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂,能有效地防止肾移植排斥,其结构简式如下图所示.下列有关麦考酚酸说法正确的是( )
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A.分子式为C17H23O6
B.不能与FeCl3溶液发生显色反应
C.在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
D.1mol麦考酚酸最多能与3mol NaOH反应
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6. 难度:中等
反应L(s)+aG(g)manfen5.com 满分网bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示,图中:压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数.据此可判断( )
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A.上述反应正方向是放热反应
B.上述反应正方向是吸热反应
C.a>b
D.a+1<b
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7. 难度:中等
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极).下列说法中,正确的是( )
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A.电池工作时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-
B.电解时,a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02gH2时,b极周围会产生0.04gH2
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8. 难度:中等
将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中,所得溶液的密度为dg/mL,下列说法正确的是( )
A.该溶液的物质的量浓度:manfen5.com 满分网
B.所得气体体积一定为44.8aL
C.该溶液的质量分数:manfen5.com 满分网
D.向溶液中通入过量CO2,未见白色沉淀
二、解答题
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9. 难度:中等
维生素C(C6H8O6,相对分子质量为176)可溶于水,具有强还原性,在碱性溶液中易被空气氧化,在酸性介质中较为稳定.维生素C通常用标准I2溶液(I2在水中溶解度很小,易溶于KI溶液,I2+I-manfen5.com 满分网I3-,故标准I2溶液应配成I2的KI溶液)进行滴定,原理如下:
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(1)滴定过程中应选用______(填酸式或碱式)滴定管盛放标准I2溶液,滴定所用的指示剂为______,出现______现象时即为滴定终点.
(2)待测维生素C溶液在配制过程中,可以加入下列试剂中的______(填字母)
A.0.1mol•L-1CH3COOHB.0.1mol•L-1 HNO3
C.0.1mol•L-1NaOH            D.0.1mol•L-1Na2SO3
(3)配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有______(填字母)
A.容量瓶   B.胶头滴管    C.玻璃棒    D.烧杯   E.量筒
(4)将1.0g 维生素样品制成100mL溶液,取25mL用0.1mol•L-1的I2溶液滴定,滴定前后滴定管中示数如图,则样品中维生素C的质量分数为______

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10. 难度:中等
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构
TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
Z原子最外层电子数是次外层的三倍
M与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子
完成下列问题:
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______纵行.
(2)T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是______
(3)元素Z与M可形成4原子18电子的分子,该分子的电子式是______
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这______
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d.Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
(5)Y、Z、M可以形成一种盐,此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是______,已知该盐溶液的pH值为5,则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为______
(6)右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构,在该晶胞中,离每一个XZ2最近的XZ2______个,若
已知该晶胞的边长为a cm,XZ2的摩尔质量为M g/mol,阿伏伽德罗常数为NA.则该晶胞的密度为______g/cm3.(写出表达式)

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11. 难度:中等
化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:
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已知:R-CH=CH2manfen5.com 满分网 R-CH2CH2OH(B2 H6为乙硼烷)
回答下列问题:
(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O.
A的分子式是______
(2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为______
(3)在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应,生成3-苯基-1-丙醇.F的结构简式是______
(4)反应①的反应类型是______
(5)反应②的化学方程式为______
(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式:______
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12. 难度:中等
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示.图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知t3~t4阶段使用了催化剂;图一中t~t1阶段c(B)未画出.
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(1)若t1=15min,则t~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=______
(2)t4~t5阶段改变的条件为______,B的起始物质的量为______
(3)判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)______
①2v(A)=3v(C)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④A、B、C的浓度都不再发生变化
(4)t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:______
(5)在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为______
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