2012-2013学年宁夏银川一中高三（上）期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是（ ）
A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应
C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒
D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾

2. 难度：中等

人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性．下列有关叙述正确的是（ ）
A．Po的相对原子质量为210
B．与互为同素异形体
C．Po位于第6周期ⅥA族
D．原子核内的中子数为84

3. 难度：中等

下列叙述不正确的是（ ）
A．足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移
B．虽然SiO₂是酸性氧化物，但SiO₂与某酸反应
C．Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg不一定作负极
D．Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂

4. 难度：中等

用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大（ ）

A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺
B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H₂SO₃+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-
C．向FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

5. 难度：中等

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．则生成的盐溶液中NaNO₂的物质的量为（ ）
A．0.8mol
B．0.6mol
C．0.4mol
D．0.2mol

6. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
B．已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，则2g H₂（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C．常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
D．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同

7. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．2g 所含质子数为2N_A
B．1mol C_nH_2n+2所含的化学键数为（3n+1）N_A
C．1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N_A个电子
D．在标准状况下，N_A个CHCl₃分子所占的体积约为22.4L

二、解答题

8. 难度：中等

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．A与C、B与D分别分别为同主族，B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）E元素单质的电子式为______，D元素简单离子的结构示意图______．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式______．
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为______．
（4）C、D二种元素形成的一种盐，在常温下pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因______（用离子方程式表示）
（5）由A的单质与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式是______．

9. 难度：中等

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______，不能确定的离子有______．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：______．
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式______ NH₃↑+H₂O

10. 难度：中等

工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______△4NO+6H₂O

11. 难度：中等

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是______．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
______Fe（OH）₂+______+______═______Fe（OH）₃+______Cl^-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______．
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
开始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10^-12	-	6.8×10^-6	2.8×10^-9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）．
a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于______．

12. 难度：中等

（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______、______，B元素位于周期表五个区域中的______区．
②ACl₂分子中A的杂化类型为______，ACl₂空间构型为______．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在______．
A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键
写出一种与CN^-互为等电子体的单质的分子式______．
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式______．
②若晶体的密度为ρg•cm^-3，该晶胞棱长为______

13. 难度：中等

图中A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中B分子内只有一个环状结构．根据图示回答问题：
（1）B的分子式是______，A的结构简式是______，反应①的反应类型是______．
（2）反应③的化学方程式是______