2012年天津市和平区耀华中学高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
C．淀粉和纤维素，都可用（C₆H_l0O₅）_n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能
D．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10^-6米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体

2. 难度：中等

下列表述正确的是（ ）
A．BF₃的电子式为 
B．2CH₃CH₂OD+O₂2CH₃CHO+2DHO
C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na₂SO₄溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性

3. 难度：中等

实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是（ ）

选项	实验	现象	解释或结论
A	将SO2通入Ba（NO3）2溶液中	溶液变浑浊并有 少量气泡冒出	生成BaSO4沉淀 和NO气体
B	铝箔1（末打磨）和铝箔2（已打磨）分别在空气中灼烧	铝箔均熔化但不 滴落	熔点：Al2O3＞Al
C	淀粉水解后，立即加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，充分反应	无砖红色沉淀生 成	该淀粉未水解
D	1mol某醇与足量的钠反应	生成22.4L氢气  （标况下）	该醇为二元醇

A．A
B．B
C．C
D．D

4. 难度：中等

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞O₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存
B．Na₂S溶液呈碱性的原因S^2-+2H₂O⇌H₂S+2OH^-
C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

5. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．稀释Na₂CO₃溶液时，c（HCO₃^-）、均增大
B．常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）的△H＜0，△S＜0
C．用0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液滴定0.1mol•L^-1 NaOH至中性时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

6. 难度：中等

关于下列各图的叙述，正确的是（ ）

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6Kj•mol^-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂⇔N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

二、解答题

7. 难度：中等

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．
（1）C的元素符号是______；B的最高价氧化物的电子式为______；元素F在周期表中的位置______．
（2）B、C、D元素的氢化物的沸点由商到低的顺序为______  （用化学式表示）．
（3）将足量D的单质通入到A₂E的溶液中，反应的化学方程式为______
（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄气态分子．C₄分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量．试写出由C₄气态分子变成C₂气态分子的热化学方程式：______．
（5）某盐x（C₂A₆F₂）的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）______．
②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H₂的记学方程式为______．

8. 难度：中等

有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（）和碳酸酯工程塑料（）的原料之一．
相关的合成路线如下：


已知：
①同一个碳原子上接两个或三个羟基的有机物分子结构不稳定，会发生变化，如：

②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：

回答下列问题：
（1）已知A的分子式为C₃H₆O，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为______；1molA消耗氧气______mol．
（2）安妥明的核磁共振氢谱有______个峰．
E→安妥明反应的化学方程式是______．
（3）C可能发生的反应类型______．
a．取代反应      b．加成反应    c．消去反应    d．还原反应
（4）F的结构简式是______．
（5）E的同分异构体X．同时符合下列条件：
①X能与饱和溴水发生取代反应
②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种
③1mol X与足量NaHCO₃溶液反应生成1mol CO₂与足量Na反应生成1 mol H₂
④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的宫能团能被连续氧化为羧基，写出两种X可能的结构简式：______、______．

三、填空题

9. 难度：中等

某课外小组同学用如图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的离子反应方程式为：
    ；
（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象    ；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入    ；（选填字母）

	①	②	③
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	硅   胶	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为    色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是    ，则说明溴的非金属性大于碘；
（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中两点不足及原因是：①    ；②    ．

四、解答题

10. 难度：中等

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的清洁、高效能源．
Ⅰ．（1）合成二甲醚反应一：
3H₂（g）+2CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
A、低温高压        B、加催化剂      C、体积不变充入N₂
D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH₃OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘

平衡浓度mol/L
CH3OH	CH3OCH3	H2O
1	403	0.01	0.2	0.2
2	453	0.02	0.3	0.4

该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，原因是______（从平衡常数角度说明）．
Ⅱ．二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示．

（1）该电池正极的电极反应式为______．
电池在放电过程中，b对应的电极溶液的pH______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为______ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-