2010年福建省莆田实验中学高考化学模拟最后一卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列对化学反应的认识，错误的是（ ）
A．会引起化学键的变化
B．会产生新物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化

2. 难度：中等

下列关于有机物的说法，正确的是（ ）
A．苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
B．油脂、乙醇是人体必需的营养物质
C．CH₃CH₂OH与CH₃CHO是同分异构体
D．用饱和Na₂CO₃溶液可以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A．20g重水（²H₂O）含有10N_A个电子
B．常温常压下，22.4L氦气含有N_A个氦原子
C．1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸加热条件下反应，可生成N_A个乙酸乙酯分子
D．在pH=13的NaOH溶液中，OH^-的数目为0.1N_A

4. 难度：中等

下列气体制备装置错误的是（ ）
A．
用氢氧化钙与氯化铵制取氨气
B．
用氢氧化钠与浓氨水制取氨气
C．
用铜与浓硫酸制取二氧化硫
D．
用铜与稀硝酸制取一氧化氮

5. 难度：中等

下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：K⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
B．的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、[Al（OH）₄]^-
C．能使pH试纸变蓝色的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
D．含有大量Fe³⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、I^-、SCN^-

6. 难度：中等

近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H⁺）作溶剂．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是（ ）
A．乙醇在电池的负极上参加反应
B．1mol CH₃CH₂OH被氧化转移6mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应为4H⁺+O₂+4e^-→2H₂O

7. 难度：中等

今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是（ ）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①溶液的pH减小；②溶液的pH不变
B．温度下降10℃，①、②、③、④四种溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

二、解答题

8. 难度：中等

有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
（1）在B、D、E三种元素的最简单氢化物中，最稳定的是______（填化学式）．M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（用离子符号表示）______．
（2）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的有机物的结构简式（用结构简式表示）______、______．
（3）由A、D、N三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因______．
（4）元素B的氢化物与元素D单质一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（5）在火箭推进器中装有强还原剂B₂M₄和强氧化剂M₂D₂，已知0.5mol液态B₂M₄和足量液态M₂D₂反应，生成一种无色无味无毒的气体和一种蒸气，放出320.8kJ热量，
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
2M₂D₂（1）=2M₂D（1）+D₂（g）△H=-196.4kJ•mol^-1
写出B₂M₄与氧气反应的热化学方程式为______．
请写出B₂M₄、D₂与KOH溶液组成的碱性电池的负极反应式（已知：B₂M₄可以和 D₂反应生成B₂和M₂D）______；该电池中OH^-移向______极．

9. 难度：中等

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：______．
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃		10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH20）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃•6H₂O的方法是：______．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______．
（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe³⁺）=______mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定终点的现象是：______．
②样品中氯化铁的质量分数为：______．
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl₃•6H₂O样品代替无水氯化铁样品进行测定．通过计算发现产品中的质量分数大于100%，其原因可能是______．

10. 难度：中等

某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．

实验后测得反应前C管的质量为m₁ g，反应后C管的质量为m ₂ g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
Ⅰ．装置B的作用______．装置D的作用______．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成______．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：______．
（1）若按假设2进行，反应方程式为______．
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄．
该方案是否合理______（填“是”或“否”），理由是______．
（3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m ₂-m ₁ ）g为依据推断生成Na₂SO₃的质量为（ m ₂-m ₁ ）×126/64g．老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由：______．
（4）若假设2成立，则参加反应的Na₂O₂物质的量为______ （列计算式）摩尔．

11. 难度：中等

[化学-选修物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）RQ₄Y分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是______杂化．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______．
（3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）．
（4）Z元素位于周期表的______分区．Z原子基态时的外围电子排布式为______，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为______．

12. 难度：中等

[化学─选修有机化学基础]
已知有机物A、B、C、D、E有如图所示转化关系：

其中C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．根据如图回答问题：
（1）B分子中的含氧官能团名称是______；
写出一个同时符合下列四个条件的B的同分异构体的结构简式______．
a．含苯环结构，取代基位于间位       b．能发生水解反应
c．能发生银镜反应                   d．与FeCl₃溶液发生显色反应．
（2）写出②的反应方程式：______．
（3）写出D与浓硫酸在加热条件下发生的反应______．
（4）A的结构筒式是______．
（5）若B分子（发生分子间脱水）发生酯化反应生成高分子的结构简式为______．