2011年浙江省杭州市西湖区学军中学高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质¹³¹I、¹³²I、和¹³⁴Cs、¹³⁷Cs等导致核污染．服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害．下列说法错误的是（ ）
A．¹³¹I、¹³²I、¹³⁴Cs、¹³⁷Cs是四种不同的核素
B．食用碘盐不能防辐射
C．碘片的主要成分是I₂
D．核能仍然是重要能源之一

2. 难度：中等

常温下，甲溶液由50mL 0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL 0.1mol/L氨水和50mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液混合而成．下列判断错误的是（ ）
A．甲溶液的pH：10＜pH（甲）＜11
B．乙溶液的pH：7＜pH（乙）＜11
C．乙溶液中：c（NH₄⁺）+c=c（Cl^-）
D．甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后：pH（甲）＞pH（乙）

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol羟基（-OH）与17gNH₃所含电子数都为N_A
B．12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P-P共价键0.6N_A
C．电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
D．适量铜粉溶解于1L0.5mol•L^-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4N_A

4. 难度：中等

关于如图所示实验装置的叙述错误的是（ ）

A．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气
B．可用来测定气体摩尔体积
C．可用来测定锌的相对原子质量
D．用CCl₄代替水，测得氢气的体积更准确

5. 难度：中等

有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal）的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体．下列对它的分析合理的是（ ）

A．甲中只含酚羟基、羰基等两含氧官能团，不能发生水解反应
B．甲的核磁共振氢谱图上有7种不同的峰
C．常温下甲易使溴水褪色、易被氧气氧化、易跟氢气加成
D．1mol甲最多可以分别和1molNaOH、2molBr₂反应

6. 难度：中等

香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z
D．XR₂、WR₂两化合物中R的化合价相同

7. 难度：中等

向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入c_l mol/L稀硫酸V₁L，合金完全溶解后，再加入c₂ mol/L的NaOH溶液V₂L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg．则下列关系式不正确的是（ ）
A．2c₁V₁=c₂V₂
B．反应产生氢气的质量m（H₂）=
C．b≤a+17c₂V₂
D．合金中含镁的质量分数ϖ（Mg）=100%

二、解答题

8. 难度：中等

平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（或结晶水合物）．
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全； Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g．
（1）A的电子式是______．
（2）由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比______
（3）由I判断X一定不含有的元素是______．
（4）Ⅲ中生成B的离子方程式是______．
（5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是______．
（6）沉淀C的化学式是______．
（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，则X的化学式是______．

9. 难度：中等

CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（1）已知：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ•mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ•mol^-1
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）的△H=______kJ•mol^-1．
标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6L与氧气反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移______mol电子．
（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H₂）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为______；则该电池的正极反应式是______．
（3）密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）；CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=______；此时在B点时容器的体积V_B______10L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A______t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是______．

10. 难度：中等

实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
③石蜡油沸点高于250℃

实验步骤如下：
①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次
10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验③．
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203℃～205℃的馏分得产品A．
④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需______（仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是______．
（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去______，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因______．
（3）步骤③中无水硫酸镁是______剂；产品A为______
（4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为______；蒸馏得产品A加热方式是______；蒸馏温度高于140℃时应改用______冷凝．
（5）提纯产品B 所用到的实验操作为______．

11. 难度：中等

已知：（1）R-XRCNRCOOH
（2）
（3）
现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：

（1）F分子式为______；合成G的反应类型是______．
（2）有关A的下列说法正确的是______（填序号）．
a．A是苯的最简单的同系物
b．A的核磁共振氢谱有5个峰
c．燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
d．A的所有原子可能处在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO₄溶液褪色
（3）写出反应B→C的化学方程式（注明反应条件）：______