2010年安徽省安庆市高考化学模拟试卷（二）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物．这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生．它的结构式为：¹⁶O=C=¹⁸O）．下列说法正确的是（ ）
A．¹⁶O₂与¹⁸O₂为同素异形体
B．¹⁶O=C=¹⁸O与¹⁶O=C=¹⁶O互为同位素
C．¹⁶O=C=¹⁸O的物理性质与¹⁶O=C=¹⁶O相同
D．46g¹⁶O=C=¹⁸O中含有3N_A个原子

2. 难度：中等

H₃AsO₃与SnCl₂在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3M+6H₂O  关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为2mol；④M为SnCl₆^2-；⑤M是氧化产物．
A．①④⑤
B．①②⑤
C．①③④
D．①③⑤

3. 难度：中等

不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质氧化物酸或碱盐．
A．硅
B．硫
C．碳
D．钠

4. 难度：中等

已知H₂C₂O₄是二元弱酸，酸式盐NaHC₂O₄的溶液呈酸性．30℃时，浓度均为0.1mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液和Na₂C₂O₄溶液中均存在的关系是（ ）
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
B．c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^--）+2c（C₂O₄^2-）
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

5. 难度：中等

某溶液中可能含有Ba²⁺、I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）
①肯定不含I^-  ②肯定不含Cu²⁺  ③肯定含有SO₃^2- ④可能含有I^-  ⑤可能含有Ba²⁺．
A．①⑤
B．①②③
C．③④
D．②③④

6. 难度：中等

关于下列图示的说法中正确的是（ ）

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④量取0.10 mol•L^-1KMnO₄20.00mL

7. 难度：中等

代糖是一种人工合成的甜味剂（sweetener），由于它不会被消化而变为能量供给身体所需，所以适合一些减肥人士食用．目前为止，天冬酰苯丙氨酸甲酯（aspartame）尚未有证据证实它是致癌物质，是糖的最佳代用品，比一般的蔗糖甜160倍．请根据右图结构式判断下列关于aspartame的说法不正确的是（ ）

A．是芳香族化合物
B．分子式中含有醛基
C．既能与NaOH溶液反应，也能与HCl反应
D．1mol aspartame最多能与3mol NaOH反应

二、解答题

8. 难度：中等

现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素．A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8．C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子．
（1）请写出A在元素周期表中的位置______；写出C的核外电子排布式______；D和E按1：1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）．
（2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是______．
②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是______ Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-akJ/mol

9. 难度：中等

A为某有机合成的中间体，分子内无支链，在一定条件下发生消去反应可能得到两种互为同分异构体的产物，B是其中的一种，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．

已知（注：R、R´为烃基）
试回答：
（1）写出符合下述条件，A的同分异构体的结构简式   （各任写一种）：
a．具有酸性______，b．能发生水解反应______．
（2）C→D的反应类型是______，E→F的反应类型是______．
a．氧化反应  b．还原反应  c．加成反应 d．取代反应
（3）D的结构简式是______．
（4）写出E生成高聚物的化学方程式：______

10. 难度：中等

某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）体系中，n（NO₂）随时间的变化如表：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是______
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．该反应是______（填“吸”或“放”）热反应．
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与O₂混合气体（保持温度不变），则平衡将______移动．
（4）若将上述第（3）题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被充分吸收．生成的产物及其物质的量为______．
（5）NO₂、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH₃在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为______．（任写一个）

11. 难度：中等

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

物    质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

㈠制备氧化铜
工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄•5H₂O…CuO
（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是______．
（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①这一步骤的目的是______，
②写出加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式______
③控制溶液pH=3.5的目的是______，
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄•5H₂O晶体，操作是______，水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是______．
㈡探究氧化铜性质
（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是______．
（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为______．（填写序号）