2011年山东省实验中学高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关环境、健康、可持续发展的叙述中，不正确的是（ ）
A．自备购物袋，不用方便袋符合环境保护的思想
B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源
C．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
D．生产生活中排放的SO₂、NO₂等，是导致温室效应的主要物质，氯氟烃含量是空气质量报告的主要项目之一

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．56gFe与稀HNO₃完全反应时一定转移3N_A个电子
B．1mol甲基中含有9N_A个电子
C．常温常压下，0.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36LH₂
D．100ml 0.1mol•L^-1的硫酸铝溶液中含有的Al³⁺为0.02N_A个

3. 难度：中等

下列说法中，不正确的是（ ）
A．石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化
B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C₆H₁₀O₅）_n，二者互为同分异构体
D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．金属钠着火时可用泡沫灭火器扑灭
B．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铁与稀硫酸反应放出氢气的速率
C．电解精炼铜时，相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量小
D．洗涤过滤后的AgCl沉淀，用稀盐酸洗涤比用蒸馏水洗涤沉淀损失少

5. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．0.1mol•L^-1的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）、c（OH^-）同比例减小
B．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者用时少
C．少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O
D．对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大

6. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、4	-2

A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键

7. 难度：中等

通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一．对下列实验事实或现象的解释正确的是（ ）
A．KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝原因是淀粉能与Cl₂发生显色反应
B．浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成有色物质能溶于浓硝酸
C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO₄^2-
D．常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

二、解答题

8. 难度：中等

（I）t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196kJ•mol^-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______
A．容器内压强不再发生变化               B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化           D．容器内气体密度不再发生变化
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为______；该条件下反应的平衡常数K=______（精确到小数点后两位）
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是______
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化剂                        D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气
（4）上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．
①再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，______；
②再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，______．
（II）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：
已知：
2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）．△H=2a kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则a=______．

9. 难度：中等

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐，F是地壳中含量最多的金属元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．
（1）写出Y和D₂在催化剂作用下反应的化学方程式______△4NO+6H₂O

10. 难度：中等

（1）某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究．如图I所示（导管出口高于液而）请回答下列问题：

①测量收集到气体的体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：______（请填写步骤代号）．
②测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？______．
（2）在图I中利用高锰酸钾分解制氧气，为了得到二氧化锰，实验完毕将图I中的试管冷却后，把剩余的药品倒入烧杯中加水溶解，再经过滤、洗涤和干燥得到纯净的二氧化锰．“过滤”装置中使用的玻璃仪器除烧杯外还有______．
（3）图II是实验室制取TiCl₄的装置．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO气体．
①A装置中反应的离子方程式______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

11. 难度：中等

1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V．Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献．Grignard试剂的合成方法是：RX+MgRMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，该物质具有对称性．合成线路如下：

请按要求填空：
（1）3，4-二甲基-3-己醇是：______（填字母代号），G的结构简式是______；
（2）H→I的反应类型是______，F→G的反应类型是______；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B______；
I→J______．