1. 难度:中等 | |
下列有关叙述正确的是( ) A.四种基本反应类型中,只有置换反应属于氧化还原反应 B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小 C.改变影响化学平衡的因素,化学平衡常数可能发生变化 D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色,二者可通过丁达尔效应区分 |
2. 难度:中等 | |
下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( ) A.氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO ![]() ![]() D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解 |
3. 难度:中等 | |
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A.Na2O2中既含离子键,又含非极性键,阴阳离子个数比1:1 B.第IA族又名碱金属族 C.1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同,但物理性质可能不同 D.由于还原性:S2->Cl-,故硫元素的非金属性强于氯元素 |
4. 难度:中等 | |
下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是( ) A.乙烯水化和油脂水解,反应类型相同 B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯 C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应,水解最终产物为葡萄糖 D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应 |
5. 难度:中等 | |
下列有关叙述中,正确的是( ) A.用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢 B.铜粉中含有少量的氧化铜,可加入稀硝酸后过滤 C.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 D.配制浓硫酸和浓硝酸混酸时,应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中,并及时搅拌和冷却 |
6. 难度:中等 | |
下列有关叙述正确的是( ) A.某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,则该气体为溴蒸气 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 C.检测某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D.用氢氧化铜粉末检验尿糖 |
7. 难度:中等 | |
如图甲、乙是电化学实验装置.有关电极反应或计算错误的是( )![]() A.若甲烧杯中盛有NaCl溶液,则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- B.若乙烧杯中盛有NaCl溶液,则乙中的总反应为2Cl-+2H2O ![]() C.若甲烧杯中盛有CuSO4溶液,则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+ D.若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液,一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入0.6g CuO |
8. 难度:中等 | |
请根据如下流程和提示回答问题.![]() 提示:①2Cu+ ![]() (1)滤液A中铁元素的存在形式为______(填写离子符号),原因是______(书写相应化学方程式即可),检验试剂是______. (2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨. ①由滤液C生成金属E至少经过______步反应,其中属于分解反应的有______个. ②用于焊接钢轨的化学反应方程式为______ Al2O3+2Fe |
9. 难度:中等 | |
氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用. (1)实验室制取氨气的化学方程式为______ CaCl2+2NH3↑+2H2O ![]() |
10. 难度:中等 | |
二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体,探究二者的制法和性质是十分重要的课题. (1)实验室可由多种途径制取SO2. 途径I:Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取; 途径II:铜与浓硫酸加热制取. 如果要在实验室制取SO2,选用上述两种方法中的______(填“途径I”或“途径II”)更合理,你的理由是______(答出一点就可). (2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置. 已知:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 装置B、C、D的作用分别是: B______; C______; D______. (3)某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质. 通过控制弹簧夹a、b,向装置A中分别通入不同气体,请完成如下问题: ①若关闭b,打开a,若X为品红溶液,则A中的现象为:______,说明二氧化硫具有______性. ②若关闭a,打开b,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为:______,原因是______. ③若同时打开a、b,且通入的气体体积比为1:1,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为______,与②现象不同的原因是______(书写相应的化学方程式). ![]() ![]() |
11. 难度:中等 | |
硝酸大量用于制造无机肥料,如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥,还广泛用于其他工业生产.硝酸工业生产流程图如图所示:![]() (1)第-步是氨的接触氧化,在一定温度下以铂铑网作为催化剂,写出该反应的化学方程式______△4NO+6H2O |
12. 难度:中等 | |
位于元素周期表前四周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.A元素原子的最外层电子排布可表示为:asaap2a,B元素在地壳中含量居第二位,C与B位于同一周期,且是该周期元素中电负性最大的元素,D元素的+3价离子的3d亚层为半充满,E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子. 根据以上信息回答下列问题: (1)E的元素符号为______,其基态原子的电子排布式为______. (2)A的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是______. (3)B元素可分别与A元素、C元素形成两种常见化合物,这两种化合物的熔沸点高低顺序为______(用化学式表示),原因是______. (4)D元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的D原子个数之比为______,两种堆积模型中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为:______. ![]() |
13. 难度:中等 | |
肉桂醛F(![]() ![]() 已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛: ![]() 请回答: (1)D的结构简式为______;检验其中官能团的试剂为______. (2)反应①~⑥中属于加成反应的是______(填序号). (3)写出有关反应的化学方程式:③______. (4)在实验室里鉴定 ![]() A.滴加AgNO3溶液 B.加NaOH溶液 C.加热 D.用稀硝酸酸化 (5)下列关于E的说法正确的是______(填字母). a.能与银氨溶液反应 b.能与金属钠反应 c.1mol E最多能和3mol氢气反应 d.核磁共振氢谱中有6个峰 (6)E物质的同分异构体有多种,其中符合条件:苯环上有两个取代基,其中一个是羧基的为:______(写出其中一种同分异构体的结构简式即可). |