2004年上海市高考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ）
A．含磷洗衣粉
B．酒精
C．氟利昂
D．含汞电池

2. 难度：中等

下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A．苛性钠
B．碘化氢
C．硫酸
D．醋酸

3. 难度：中等

据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是（ ）
A．是⁴He的同素异形体
B．比⁴He多一个中子
C．是⁴He的同位素
D．比⁴He少一个质子

4. 难度：中等

在含有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H₂

5. 难度：中等

氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）
A．胶粒直径小于1nm
B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带正电荷
D．胶粒不能通过半透膜

6. 难度：中等

下列物质中不会因见光而分解的是（ ）
A．NaHCO₃
B．HNO₃
C．AgI
D．HClO

7. 难度：中等

实验室制取下列气体，其反应放热的是（ ）
A．由无水醋酸钠制CH₄
B．由乙醇制C₂H₄
C．由电石制C₂H₂
D．由氯酸钾制O₂

8. 难度：中等

将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A＞B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

9. 难度：中等

下列实验操作中，错误的是（ ）
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次
D．配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

10. 难度：中等

有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

11. 难度：中等

将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．c（HCO₃^-）略大于c（CO₃^2-）
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c（Na⁺）等于c（CO₃^2-）与c（HCO₃^-）之和
D．c（HCO₃^-）略小于c（CO₃^2-）

12. 难度：中等

据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．对该物质判断正确的是（ ）
A．晶体的硬度与金刚石相当
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应
D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

13. 难度：中等

下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ）
A．
B．
C．
D．

14. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是（ ）
A．硫化亚铁放入盐酸中 S^2-+2H⁺→H₂S↑
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢  Cu²⁺+H₂S→CuS↓+2H⁺
C．氯化铝溶液中加入过量氯水 Al³⁺+4NH₃•H₂O→AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO₃^-+OH^-→CO₃^2-+H₂O

15. 难度：中等

CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是（ ）
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

16. 难度：中等

将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al₂O₃薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠

17. 难度：中等

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为（ ）
A．3：4：1
B．3：3：2
C．6：7：3
D．6：9：0

18. 难度：中等

下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（ ）
A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）
B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

19. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
B．标准状况下22.4 L H₂ 中含中子数为2N_A
C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A
D．1mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子

20. 难度：中等

下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄
B．等体积等密度的CO和C₂H₄
C．等温等体积的O₂和N₂
D．等压等体积的N₂和CO

21. 难度：中等

常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）
A．pH=12的Ba（OH）₂
B．pH=12的氨水
C．0.005 mol/L NaOH
D．0.05 mol/L BaCl₂

22. 难度：中等

某芳香族有机物的分子式为C₈H₆O₂，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）
A．两个羟基
B．一个醛基
C．两个醛基
D．一个羧基

二、解答题

23. 难度：中等

某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（1）该反应的氧化剂是______
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5
①KMnO₄的系数是______     
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO₄+KI+H₂SO₄→______
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是______．

三、填空题

24. 难度：中等

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=    ．            
（2）降低温度，该反应K值    ，二氧化硫转化率    ，化学反应速率    （以上均填增大、减小或不变）．
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是    ．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是    （用文字表达）
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是    （填写编号）．
a．加了催化剂  b．缩小容器体积  c．降低温度  d．增加SO₃的物质的量．

四、解答题

25. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为______，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性______（填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是______，其单质的电子式为______．
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是______
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是______（填元素符号）

26. 难度：中等

某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

	读数次数	质量（g）
第1次	192.214
第2次	192.164
第3次	192.028
第4次	192.010
第5次	192.010

（1）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式______
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是______不必作第6次读数的原因是______
（3）测定上述样品（1.560g）中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是______
②需直接测定的物理量是______
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要______、______（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果______（填偏大、偏小或不变）．

27. 难度：中等

航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式______
（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28mol O₂，呼出23mol CO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O______mol．
（3）以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想其中，由MgCl₂•6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由______、______、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是______
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是______
④装置b中填充的物质可能是______（填入编号）
c．硅胶    f．碱石灰  g．无水氯化钙     h．浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）．

28. 难度：中等

人们对苯的认识有一个不断深化的过程．
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式______
（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C₆H₆的一种含叁键且无支链链烃的结构简式______．苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式______
（3）烷烃中脱水2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3-环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯______（填稳定或不稳定）．
（4）1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列______事实（填入编号）
a．苯不能使溴水褪色      b．苯能与H₂发生加成反应c．溴苯没有同分异构体    d．邻二溴苯只有一种
（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是______．

29. 难度：中等

从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯．

（1）写出D的结构简式______
（2）写出B的结构简式______
（3）写出第②步反应的化学方程式______
（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式______
（5）写出第⑨步反应的化学方程式______
（6）以上反应中属于消去反应的是______（填入编号）．

30. 难度：中等

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）₂•nH₂O的含量．
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）₂•nH₂O中的n值．
（3）试样中Ba（OH）₂•nH₂O的质量分数为______．

31. 难度：中等

黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS₂含量为______；
（2）已知2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂；
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，求消耗O₂的物质的量______；
②6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反应，理论上可得到______摩尔铜；
③6mol CuFeS₂和15.75mol O₂反应，理论上可得到______摩尔铜．