2013年山东省实验中学高考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材
B．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致

2. 难度：中等

下列叙述错误的是（ ）
A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
B．苯、乙醇和溴苯可用水来区分
C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O_1l，二者互为同分异构体
D．C₂H₄和C₃H₆一定互为同系物

3. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素：，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体
B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y
C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe²⁺、、Cl^-、Na⁺能够大量共存

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，1g水中约含有6.02×10¹³个OH^-
B．在O₂参与的反应中，1mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A
C．1.8g重水（D₂O）中含N_A个质子和N_A个中子
D．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

5. 难度：中等

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（ ）

选项	A	B	C	D
实验目的	除去KCl中少量MnO2	用10mol•L^-1盐酸配制 100mL 0.1mol•L^-1盐酸	用NaCl溶液制备氯化钠晶体	除去C2H4中少量SO2
实验仪器 或装置	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

A．A
B．B
C．C
D．D

6. 难度：中等

关于电解质溶液下列说法中不正确的是（ ）
A．向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu（OH）₂沉淀，则K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Cu（OH）₂]
B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
C．由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：[]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
D．某温度下纯水中c（OH^-）=2×10^-7mol/L，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

7. 难度：中等

下列图示与对应叙述相符合的是（ ）

A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol•L^-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图2表示Cl₂通入H₂S溶液中pH的变化
C．图3表示10mL 0.01mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液氧化0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液时，n（Mn²⁺）随时间的变化（Mn²⁺对该反应有催化作用）
D．图4表示已达平衡某反应，在t时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

二、解答题

8. 难度：中等

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+O₂（g）⇌SO₃（g）；△H=-98kJ•mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=______．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），达平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．
A．保持温度和容器不变，充入2molSO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃
D．移动活塞压缩气体
E．升高温度
（3）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应的图象中，不正确的是______．

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO₂和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
①阳极的电极反应为______．
②若电解液为2L 0.025mol•L^-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO₂的体积为（标准状况）为______，此溶液的pH=______ （忽略溶液体积变化）．
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价______（写出一点即可）．

9. 难度：中等

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ•mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应生成I₂（s）和CO₂（g）的热化学方程式：______．
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+______移向______极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：______．
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为______（写出一种即可）．
②若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 K_b=1.8×10^-5mol•L^-1
H₂SO₃ K_a1=1.3×10^-2mol•L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol•L^-1
③向②中溶液中通入______气体可使溶液呈中性．（填“SO₂”或NH₃”）
此时溶液中 ______2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NO_x可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO₄溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式______．

10. 难度：中等

A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO₄和H₂SO₄混合溶液．
先打开止水夹，通入N₂，待装置中空气被赶尽后关闭止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色（整个装置无O₃）．

（1）淡黄色固体所含化学键的名称为：______；装有遮黄色的固体仪器的名称______．
（2）如何检查装置的气密性______．
（3）C中反应的化学方程式______△2Cl₂+2H₂O

11. 难度：中等

工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔．在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸．
下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

请回答下列问题：
（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：______ 2Fe₂O₃+8SO₂

12. 难度：中等

（A）．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为______；其晶体内每个B离子周围有______个C离子与之紧相邻．其晶体的主要物理性质有：______（写出两条即可）．
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式______ Cu₂S

13. 难度：中等

如图中A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能与NaHCO₃溶液发生反应，C和D的相对分子质量相等，且D催化氧化的产物不能发生银镜反应．

回答下列问题：
（1）C分子中官能团的名称是______；化合物B不能发生的反应是______．（填字母序号）  
a．加成反应  b．水解反应  c．消去反应  d．酯化反应
（2）写出E的结构简式______．
（3）写出反应①的化学方程式：______．
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有多种：
a．苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．能发生水解反应
试写出lmol B的同分异构体中，能与3mol NaOH反应的结构简式______．