2009年山东省聊城市临清一中高考化学模拟试卷（二）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下1摩水含有N_A个H⁺和N_A个OH^-
B．28克一氧化碳气体所含电子数是20NA
C．0.1摩/升氯化钡溶液中Cl-数目是0.2NA
D．使56克Fe2+还原为单质，需结合2NA个电子

2. 难度：中等

实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是（ ）
A．纯锌与稀硫酸反应
B．纯锌与浓硫酸反应
C．含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应
D．粗锌与稀硝酸反应

3. 难度：中等

人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．据此判断氧化银是（ ）
A．负极，被氧化
B．正极，被还原
C．负极，被还原
D．正极，被氧化

4. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是（ ）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO₃）2+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO-+H₂O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：CO₃^2-+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

5. 难度：中等

下列叙述正确的是A（ ）
A．奥运场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金
B．奥运期间使用的大型遥控飞艇内充的是又轻又安全的氢气
C．奥运场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于新型有机材料
D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维属于天然高分子材料

6. 难度：中等

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
A．ω=
B．c=
C．上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄^+）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

7. 难度：中等

将1molH₂（g）和2mol I₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H₂（g）+I₂（g）2HI（g）+Q（Q＞0），并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间（t）变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（I）所示，则改变的条件可能是（ ）

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积

二、解答题

8. 难度：中等

某校甲、乙、丙三个化学兴趣小组利用课外活动时间，设计了不同的课题分别进行了实验探究活动：
（1）甲小组进行中和滴定实验，实验室里只提供了下面几种仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯，你认为还缺少的玻璃仪器是______．
（2）乙小组设计了如图所示的一套实验装置，以控究该装置的多功能性．
①李明同学认为该装置可以用来制取、收集SO₂气体，其中III中盛有NaOH溶液．乙小组同学经过讲座后认为该装置存在安全隐患，需要将III进行改装，请将改装后的装置图画在方框内．
②王强同学认为可利用该装置快速制取、净化、收集氨气，其中II中盛有浓H₂SO₄．你认为是否正确，若正确则不需作答；若不正确，提出改进意见：______．
（3）丙小组进入了一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术员向同学们展示了两个处理方案，并向同学们提出了下列问题：
方案1：

方案2：

①你认为方案______更符合当前绿色生产理念．
②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式______．
③技术员指出，无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计除去铁屑的操作方法______．
④为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色溶液，通过______、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．
⑤丙组同学经查询资料，研究、讨论，又设计了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H₂O₂”，也可以得到同样的结果．该反应的化学方程式是______．

9. 难度：中等

某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）在实验 ①中，下图所示的操作中正确的是______（填代号）．

（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②______
③______．

10. 难度：中等

蛋白质主要由氨基酸组成，平均含氮量为16%左右．通用的蛋白质测试方法--凯式定氮法--是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，主要原理为：将食品与硫酸和催化剂一起加热，使蛋白质分解，分解的氨用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量．
已知：1mol氨基能产生1mol氨气；
2NH₃+4H₃BO₃→（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O；
（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O→2NH₄Cl+4H₃BO₃
某兴趣小组进行了如下实验：
步骤I   称取样品1.500g．
步骤II  （略）
步骤Ⅲ共得到1L吸收了氨的硼酸样品溶液，从中移取10.00mL于250mL锥形瓶中，加入少量水和指示剂，用0.010mol/L的盐酸滴定至终点．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸的体积______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）滴定结果如下表所示：

标准溶液的体积
初读数（mL）	末读数（mL）
1	10.00	0.00	14.90
2	10.00	0.10	15.05
3	10.00	0.50	17.00

该样品中氮的质量分数为______．

11. 难度：中等

卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6*
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．
表2原料价格表

物质	价格/元・吨^-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______，其作用是______；
（2）在步骤③中加入的试剂应是______；之所以要控制pH=9.8，其目的是______；
（3）在步骤④中加入的试剂Z应是______；
（4）在步骤⑤中发生的反应是______．

12. 难度：中等

第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需要的能量．下表是部分元素原子的第一电离能I₁：（单位）

H							He
1.3120							0.3723
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
0.5203	0.8995	0.8001	1.0864	1.4023	1.3140	1.6810	2.0807
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
0.4958	0.7377	0.5776	0.7865	1.0118	0.9996	1.2511	1.5205
K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0.4189	0.5898	0.5788	x	0.9440	0.9409	1.1399	1.3507
Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0.4030	0.5495	0.5583	0.7086	0.8316	0.8693	1.0084	1.1704
Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At

回答下列问题：
（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______．说明同一主族元素______能力从上到下逐渐增强．
（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围______．
（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构．如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si（用）最近的C（用  表示）的位置．

13. 难度：中等

下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物．A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO₂和H₂O；A中氧元素的质量分数为．
又已知：①G、E均能发生银镜反应；②F与NaHCO₃溶液反应能产生气体．③C的溶液被称为福尔马林

回答下列问题：
（1）E产生的核磁共振氢谱图上有______种峰．
（2）C和苯酚反应生成酚醛树脂的反应类型为（选填序号）______．
①消去反应②取代反应 ③加成反应 ④缩聚反应
（3）一个A的分子中应有______个（选填2、3、4…等）氧原子．
（4）由F生成H的化学方程式为______．
（5）H的同分异构体甚多．请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写两种）：①苯环上只有一个取代基；②能够与NaOH溶液反应．______．