2009年安徽省高考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，结合学过的化学知识，判断下列结论不正确的是（ ）
A．室内空气污染之一主要是来自绝缘材料、化纤、油漆等装饰材料释放的甲醛气体
B．用明矾净水是因为Al³⁺水解生成的Al（OH）₃沉淀具有表面积大、吸附性强的特征
C．经卫生防疫部门检验合格的猪肉往往盖上蓝色的检验印章，此印色部分也可以食用
D．人工增雨作业、防雹作业时火箭弹中发射的碘化银，不会造成环境重金属污染

2. 难度：中等

常温下、可能大量共存的离子组是（ ）
A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K⁺、SO₄^2-、Fe²⁺、Cl^-
B．能使乙酸乙酯水解彻底的溶液：Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、MnO₄^-
C．使pH试纸呈红色的溶液：K⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-
D．水电离出的C（H⁺）=1.0×10^-9mol/L的溶液：NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

3. 难度：中等

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数．下列叙述正确的是（ ）
A．A的氧化物是形成酸雨的主要成分
B．C的单质能置换出A的单质
C．B的氧化物为离子化合物
D．A的氧化物可以作为B单质燃烧的灭火剂

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．对于达到平衡的反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）而言，用SO₂和O₂分别计算所得的平衡转化率α值一定是相等的
B．向平衡体系Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）中充入CO，达新平衡时值增大
C．两种难溶物质相比较，Ksp数值越大的难溶电解质在水中溶解能力越强
D．用浓度商Q与平衡常数K的大小分析平衡移动与用Q与溶度积常数Ksp分析溶解平衡原理一致

5. 难度：中等

下列有关判断不正确的是（ ）
A．0.1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中存在c（H⁺）=c（OH^-）+c
B．室温下，在醋酸钠溶液中加入适量醋酸至中性：c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L
C．测定某溶液的pH值时，若误用润湿过的pH试纸，所测pH结果不一定有误差
D．常温下pH值相同的NH₄NO₃和CH₃COOH溶液中，水的电离程度前者比后者大

6. 难度：中等

在体积都为1L，pH值都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.39g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）
A．
B．
C．
D．

7. 难度：中等

三鹿毒奶粉中的主角三聚氰胺是一种“伪蛋白”，分子结构如图所示，化学式为C₃H₆N₆．纯品三聚氰胺为白色晶体，无味、溶于热水，微溶于冷水．下列说法正确的是（ ）

A．三聚氰胺中含有的碳原子为饱和碳原子
B．它属于有机物，有弱碱性，可以与硝酸发生环上的取代反应
C．三聚氰胺中有苯环即可判断其属于芳香族化合物
D．将购回的奶粉溶于热水后冷却，过滤可粗略检测其中是否含有三聚氰胺

二、解答题

8. 难度：中等

短周期元素的单质C、D、J在通常状况下均为气态，且常见双原子单质分子，J分子共价键最多；H分子中含10个电子；物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子最外层电子数是最内层电子数的1/2，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图（部分产物及反应条件已略去）则：
（1）X的离子结构示意图为______；J的电子式是______．
（2）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是______．
（3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是______．
（4）将一定量F和H的水溶液混合使其溶液显碱性，则此溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）汽油是一种可燃性液体，汽油-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为______．

9. 难度：中等

硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS₂）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂    B． SO₂（g）+O₂ （g）→SO₃（g）  C．SO₃+H₂O→H₂SO₄
回答下列问题：
（1）已知FeS₂与足量氧气反应生成1molSO₂时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为______ 2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol

三、填空题

10. 难度：中等

Ⅰ．如图所示A～H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题：
（1）A仪器的名称是    ，常用于    ．
（2）用图中所示仪器设计一套制取一瓶干燥、纯净氨气的实验装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）：j接    ．
Ⅱ．为了研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸）．
（3）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是    ．
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为    ．
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化“这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应在    之间（选填装置序号）还需添加一个洗气瓶，该装置的作用是    ．

四、解答题

11. 难度：中等

A与B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D．其分子式为C₁₀H₁₀O₄．A对氢气的相对密度为52，1molA与足量的NaHCO₃反应生成2mol气体．B属于芳香族化合物．已知：
（1）C可能发生的反应是：______（填序号）．
a．氧化反应          b．水解反应        c．消去反应          d．酯化反应
（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO₃、NaOH反应时消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物质的量之比是______．
（3）A的分子式为______．
（4）反应①的方程式是______．
（5）符合下列条件的D的同分异构体有______种，写出其中任意一种的结构简式；______．
①在苯环上只有两个取代基； ②苯环上的一氯取代物只有两种； ③1mol该同分异构体与足量NaHCO₃反应生成2molCO₂．