2011年河南省南阳市内乡高中高考化学模拟试卷（四）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与技术、环境、医学、生活密切相关，下列说法中错误的是（ ）
A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中位于金属与非金属的交界位置
B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
C．加热至71摄氏度就能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
D．用K₂FeO₄取代Cl₂处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

2. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．在pH=1的溶液中Na+、NH₄⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-可以大量共存
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A，N_A为阿伏加德罗常数
C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法
D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒

3. 难度：中等

下列括号的物质在反应中不能完全消耗的是（ ）
A．将含少量CO₂的（CO）气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，并不断用电火花引燃
B．将lmol（Mg）置于10L空气（标况）中，使之在高温下反应
C．标准状况下，将11.2L（H₂S）与22.4LO₂混合点燃
D．在强光持续照射下，向过量的（Ca（ClO）₂）的悬浊液中通入少量CO₂

4. 难度：中等

某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（ NO₃）₂、HN0₃物质的量浓度之比为（ ）

A．1：1：1
B．1：3：1
C．2：1：4
D．1：1：4

5. 难度：中等

A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列分析中不正确的是（ ）
A．若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质
B．若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
C．若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应
D．若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得

6. 难度：中等

某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解  平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互关系．下列说法错误的是（ ）

A．A线是Ag Cl，C线是Ag I
B．e点表示由过量的KI与AgNO₃反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr

7. 难度：中等

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN^-） 小于c（Na⁺），则下列判断正确的是（ ）
A．c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）
C．c（CN^-）+c（OH^-）=0.1mol/L
D．c（CN^-）+c（HCN）=0.2mol/L

二、解答题

8. 难度：中等

如图为物质A〜I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中B为某金屑矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F．D、E常温下为气体，D、F为常见单质，
单质F可与H的浓溶液加热时发生反应．请回答下列问题：
（1）写出G的化学式：______；
（2）反应①的离子方程式为______；
（3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

9. 难度：中等

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式．实验用到的仪器如下图所示：

[提出假设]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含______一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有______二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种．
[实验探究]
实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为______（填序号）．
（2）实验过程中，仪器C的作用是______．
[验证假设，分析推理]
（3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想______正确．
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：

实验 小组	称取CuSO4 的质量/g	仪器C增 加的质量/g	量筒中水的体积折算成标 准状况下气体的体积/mL
①	6.4	2.88	224
②	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：
①组______ 4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

10. 难度：中等

在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：
请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）m=______，n=______，p=______；
（2）计算C的平均反应速率
第0min到第2min：v（C）=______；
第2min到第4min：v（C）=______；
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min______或______；②第6min______；③第8min______；
（4）计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数______；
（5）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=______．

11. 难度：中等

A、B、C、D、E五种元素都是36号以前元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表

元素	相关信息
A	A的第一电离能低于同周期相邻元素
B	B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
C	C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
D	D与A、B、C均不同周期，其单质分子中只有一条共价键
E	E在所处周期中电负性最大，且与D是同一主族元素

（1）写出下列元素的符号：A______B______C______D______，E______；
（2）A与D形成的化合物的化学式为______，其分子的立体构型是______，是______（填“极性”或“非极性”）分子；
（3）请比较化合物ED与Cl₂、Br₂、I₂三者沸点由高到低的顺序：______＞______＞______＞______，
其理由是______．
（4）A的最高价氧化物的水化物（H₂AO₃）晶体是一种白色片层状结构，层内的H₃AO₃分子这间有序排列如图．
①在H₃AO₃分子中，A原子的杂化方式是______；
②在晶体中，H₃AO₃分子能形成这种排列方式的原因是______；
③在H₃AO₃晶体中层与层之间的作用力是______，该晶体属于______晶体．

12. 难度：中等

据报到，目前我国结核病的发病率有升高的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．它与雷米封同时服用，可以产生协同作用．已知：①核磁共振氢谱可以证明化合物B有三种不同环境的氢

右面是PAS-Na的一种合成路线：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式______；
（2）写出反应方程式：B→C：______F→PAS-Na：______；
（3）指出反应类型：I______，II______；
（4）①上述转化中试剂X，Y和试剂Z分别是：试剂X______；试剂Y______试剂Z______；（选填字Y母）
a．Fe，HCl，H₂O   b．KMnO₄（H⁺）c．NaHCO₃溶液d．CO₂
②若上述转化物质C依次与试剂Y、NaOH溶液、试剂X作用，能否得到F，为什么？
（5）写出同时符合下列要求的F的同分异构体的结构简式．
①属于芳香族化合物，分子中有两个取代基；②与FeCl₃溶液能发生显色反应③含有一个硝基．