2011年广东省中山一中高考化学统测试卷（八）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A．高纯度的硅晶体广泛用作制造光导纤维材料
B．海轮外壳上镶人锌块，可延缓船体腐蚀
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有SO₂，造成大气污染，使雨水pH=5.6形成酸雨
D．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

2. 难度：中等

在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生如下反应：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O，则YO₃^n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（ ）
A．+4、6
B．+7、7
C．+5、7
D．+5、5

3. 难度：中等

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO₂；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石．
A．②③④⑥
B．②③⑤
C．①④⑤
D．①②③④⑤⑥

4. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2C1^-+2H₂OH₂↑+C1₂↑+2OH^-
B．Ba（OH）₂溶液中加入过量的Al₂（SO₄）₃溶液：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
C．将适量的CO₂通入Ca（C1O）₂溶液中：2C1O^-+CO₂+H₂O═2HC1O+CO₃^2-
D．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═MgCO₃+CaCO₃↓+2H₂O

5. 难度：中等

下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ）

	实验目的	操    作
1	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
2	欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
3	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
4	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中
5	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2 的混合液
6	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A．①⑤⑥
B．①②⑥
C．①③④
D．②④⑥

6. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ）
A．50℃时，pH=1的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.1 N_A
B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N_A
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5N_A
D．3.4gNH₃中含N-H键数目为0.2N_A

7. 难度：中等

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂．下列关于混盐CaOCl₂ 的有关判断正确的是（ ）
A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
B．该混盐的水溶液呈中性
C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl₂ 时转移1 mol e^-
D．该混盐中氯元素的化合价为零价

8. 难度：中等

下列溶液中，各关系式正确的是（ ）
A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H₂A混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
B．1 L 0.1 mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）＞K_a（HB），常温下0.1 mol•L^-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

二、解答题

9. 难度：中等

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
（一）根据分子结构模型写出A的分子式______，A的核磁共振氢谱有______个吸收峰．
（二）以为主要原理合成A的路线如下：

（1）下列反应的反应类型：④______   ⑦______
（2）H的结构简式为______
（3）写出反应②的化学方程式（注明必要的条件）______．
（4）G的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式______．

10. 难度：中等

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
平衡常数表达式为K=______．
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol-1
则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=______kJ•mol^-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为______，
②该电池正极的电极反应式为：______．
（5）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：______，______．

11. 难度：中等

菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe₂O₃、FeO、CaO、MgO等成分．某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl₂.4H₂O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水），部分工艺流程如图1：

（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为______
（2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如图2所示，工业采用的浸取时间是60min，其可能的原因是______．
（3）图1中“净化剂X”可能是______．
（4）加入MnSO₄后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y，盐Y的主要成分是______．
（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是______．

12. 难度：中等

为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（Ⅰ）取5mL0.1mol•L^-1的KI溶液，滴加0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液5～6滴
（Ⅱ）继续加入2mLCCl₄振荡
（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为______、______．
（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）₃，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想．
猜想一：Fe³⁺已全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想                           
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表

实验操作	现象	结论
步骤一：______	产生蓝色沉淀	______
步骤二：______	______	“猜想二”成立

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式______．