1. 难度:中等 | |
化学与生活、环境、社会等密切相关.下列说法正确的是( ) A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害,不可食用 B.棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2,对环境不会有影响 C.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”和节约资源 D.三聚氰胺(C3H6H6)是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶,它不属于有机物 |
2. 难度:中等 | |
下列各项中的表达正确的是( ) A.含1个中子的氦原子为:12He B.四氯化碳的电子式: C.H2O的路易斯式为: D.乙醛的结构简式为:CH3COH |
3. 难度:中等 | |
下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是( ) ①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸 ②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱 ③两种盐反应一定生成另外两种盐 ④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应. A.只有② B.只有③ C.只有①④ D.①②③④ |
4. 难度:中等 | |
现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和水;③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 |
5. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中,H+数目略大于NA B.28g SiO2中含有的Si-O键个数为NA C.2.9g 熟石膏含有的结晶水分子数为0.02NA D.在标准状况下,2.24L的CCl4中含有C-Cl键的数目约为0.4NA |
6. 难度:中等 | |
关于工业生产的下列叙述中,不正确的是( ) A.工业生产硫酸时,使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量 B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 C.工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 |
7. 难度:中等 | |
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量Na2SO4后进行电解,电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO,把二价镍氧化成三价镍.以下说法正确的是( ) A.可用铁做阳极材料 B.阳极反应方程式为:2Cl-2e-=Cl2↑ C.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 D.1 mol二价镍全部转化成三价镍时,外电路中通过了2mol电子 |
8. 难度:中等 | |
下列溶液中的各组离子能大量共存的是( ) A.pH=2的溶液中:Ca2+、ClO-、Na+、SO32- B.c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br- C.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、NO3-、Cl- D.无色透明的溶液中:Cu2+、Na+、SO42-、HCO3- |
9. 难度:中等 | |
常温下,下列有关叙述正确的是( ) A.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) B.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L C.饱和氯水中加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D.0.2 mo1•L-1 HCl与0.1 mo1•L-1 NaAlO2溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) |
10. 难度:中等 | |
有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br-,然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合,第二步才是Br-与另一端碳原子结合.根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是( ) A.BrCH2CH2Br B.ClCH2CH2Cl C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl |
11. 难度:中等 | |
下列各图均为检查装置气密性的方法,根据实验现象判断,其中漏气的是( ) A. B. C. D. |
12. 难度:中等 | |
天然油脂结构的核心为甘油(HOCH2CH(OH)CH2OH),有一瘦身用的非天然油脂,其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11).该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得,其反应示意图如下图所示(注意:图中的反应式不完整) 下列说法正确的是( ) A.蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯,属于油脂类物质 B.该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热,其水解产物可与溴水反应 C.非天然油脂为高分子化合物 D.该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解,最终可生成三种有机化合物 |
13. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.过量的铁与浓硝酸反应:Fe+6H++3NO3-=Fe3+ 十3NO2↑+3H2O B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- C.1mol•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的盐酸等体积混合:2AlO2-+5 H+=Al(OH)3↓+Al3++H2 O D.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2 溶液:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O |
14. 难度:中等 | |
对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)△H<0.下列结论中错误的是( ) A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的要小 |
15. 难度:中等 | |
硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义.利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下: 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示: 回答下列问题: (1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______. (2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为______ 2Fe2O3+4CO2 |
16. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物. (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号). (2)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母).
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程. 、 (不必配平). (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3.方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤. ②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得. 据以上信息回答下列问题: a.除去AI2O3的离子方程式是 . b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO. 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 .证明炉渣中含有的实验现象为 . |
17. 难度:中等 | |
铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准. (1)铬原子核中质子数为24,铬位于周期表中第______周期______族. c(OH-)≥10-4mol•L-1 c(OH-)≤10-6mol•L-1 (2)铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+离子,再用沉淀法进行分离.已知:①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______. ②Cr2 (SO4)3溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为______. ③沉淀法分离废水中的Cr3+离子,pH应控制在______范围内. ④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______. A.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂 B.NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成 C.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车 D.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属 (3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖,为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境,研究组在一定条件下浸溶砖样,检测浸出液中Cr元素浓度,结果如图: 说明:1--用蒸馏水浸溶,2--用稀硫酸浸溶,3--冻融后用蒸馏水浸溶,4--曝晒后用蒸馏水浸溶; 3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例. 已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg•L-1”.分析图表,可得出多个结论: ①实验取用的砖样是否符合上述标准:______. ②还能得出的其它结论是(写出2条即可)______;______. |
18. 难度:中等 | |||||||||
合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料.从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有: ①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol ②CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol ③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3 请回答下列问题: (1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内,v(H2)=______;10min时,改变的外界条件可能是______. (2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象______. (3)反应③中△H3=______.800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断. |
19. 难度:中等 | |
氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂,麻醉作用较快、较强,毒性较低,以甲苯为初始原料的合成氯普鲁卡因盐酸盐的路线如下: 回答下列问题: (1)当原料的核磁共振氢谱有______个峰时,可以判断原料是纯净的. (2)B的结构简式是______,反应②的类型是______. (3)A的同分异构体中,含有-NO2、-Cl、酯基(),且为1,3,5-三取代苯结构的有6种,其中4种结构如下: 请写出另外两种同分异构体的结构简式:______. (4)已知: ① ②当苯环上已有一个“-CH3”或“-Cl”时,新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位;当苯环上已有一个“-NO2”或“-COOH”时,新引入的取代基一般在原有取代基的间位. 请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成A的最佳方案,请在答题纸的方框中表示. 合成反应流程图表示方法示例如下: |
20. 难度:中等 | |
现代化学工业遵循可持续发展原则,利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品. (1)以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯,生产流程为: 部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应,以六元环或五元环的形式存在,其中六元环的结构为,则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为______. ②若用1000 kg 含(C6H10O5)n 90%的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯.生产中,淀粉的水解率为90%,乙醇的产率为85%,酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90%.计算生产中得到的乙酸乙酯的质量(kg). (2)纤维素的结构可表示为[(C6H7O2)(OH)3]n.10.00g脱脂棉花(纤维素含量为100%)与乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定条件下发生酯化反应,可制得15.19 g醋酸纤维 (纤维素乙酸酯).请通过计算推断该醋酸纤维的结构简式. |
21. 难度:中等 | |
分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体.顺铂的结构式为,具有抗癌作用;反铂的结构式为,无抗癌作用. (1)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______;Ni元素与Pt元素位于同一族,写出Ni元素基态原子的电子排布式:______. (2)顺铂和反铂的物理性质有很大差异,其中只有一种易溶于水,请你通过所学知识判断哪一种易溶于水,并说明理由:______. (3)金属铂的原子堆积方式为与铜型(面心立方堆积),一个金属铂的晶胞中含有______个铂原子. (4)NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用.例如:科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物,X是乙烷的等电子体;加热化合物 X会缓慢释放H2,转变为化合物Y,Y是乙烯的等电子体. ①化合物X的结构式为______(必须标明配位键). ②化合物X、Y分子中,N元素分别发生了______杂化. |