2013年山东省高考化学模拟试卷（三）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应
B．氨水可导电，故氨气属于电解质
C．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态
D．纯净的Fe（OH）₃胶体呈透明的红褐色，故属于纯净物

2. 难度：中等

下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ）
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO₂
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向Fe（NO₃）₂溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气．
A．①③④
B．①③
C．①④
D．①②③④

3. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：r_B＞r_C＞r_D＞r_A
B．工业上可用电解BD₂溶液的方法来制取单质B
C．D元素的单质可与元素C的氢化物发生置换反应
D．AD₄分子为正四面体结构

4. 难度：中等

下列有关简单有机物的结构和性质的描述，正确的是（ ）
A．地沟油与C₂H₄、苯中都含有碳碳双键
B．天然气、液化石油气的主要成分都是甲烷
C．乙醇、乙酸二者都可发生氧化反应
D．葡萄糖、淀粉、纤维素等物质中C、H、O原子个数比都为1：2：1

5. 难度：中等

下列有关叙述正确的是（ ）
A．能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫
B．NaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C．少量某溶液产生白色沉淀沉淀不溶解，证明溶液中含有SO₄^2-
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na⁺，可能含K⁺

6. 难度：中等

下列有关电解质溶液中离子浓度的大小错误的是（ ）
A．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1
B．氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH）：c（SO）=2：1
C．25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH₃•H₂O和NH₄Cl时，溶液的pH≥7
D．向Na₂CO₃溶液中逐滴递加稀盐酸时，溶液中c（HCO₃^-）的变化情况是先变大后变小

7. 难度：中等

在如图装置中，若通电一段时间后铜电极质量增加，则下列说法不正确的是（ ）

A．电源电极X为负极
B．电解过程中装置C的pH无变化
C．向A中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D．电解开始时，B中左侧电极反应式：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

二、解答题

8. 难度：中等

废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，工艺流程如下：

（1）在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中发生反应的化学方程式为______，还原产物是______．
（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是______．废渣的主要成分是______．
（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为______、______．
（4）除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是______．

9. 难度：中等

向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
I．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-802.6kJ/mol
II．CH₄（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-322.0kJ/mol
III．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H₄=+165.0kJ/mol
请回答下列问题：
（1）CH₄的燃烧热△H______△H₁．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率．比较反应II的活化能E_II和反应III的活化能E_III的大小：E_II______E_III（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在1L固定容积密闭容器中投入1.8mol CH₄和3.6mol H₂O（g），若只发生反应Ⅳ，测得CH₄、H₂O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示[第9min前H₂O（g）的物质的量浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）．
①0～4min内，H₂的平均反应速率υ（H₂）=______mol•^-1；
②反应在5min时的平衡常数K=______；
③第6min时改变的条件是______；判断理由是______；
④比较第5min时的平衡常数K_5min与第10min时平衡常数K_10min的大小：K_5min______K_10min （填“＞”、“=”或“＜”），原因是______．

10. 难度：中等

某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题．
（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），还原产物是（CrCl₃），写出A中反应的离子方程式______．
（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、______．拆去a导管的后果可能是______．
（3）U形管C中盛装的可以是______（填序号）．
①浓硫酸   ②碱石灰  ③无水CaCl₂
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是______；写出相应的离子方程式______．
（5）E装置中进行的实验存在明显不足，它是______，溶液X可以是______（填序号）．
①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液  ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

11. 难度：中等

利用食盐、石灰石、氨可以制得纯碱．请回答下列相关问题：
（1）将足量的氨气通入到冷却后的饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠晶体．发生反应的化学方程式为______．
（2）将析出的碳酸氢钠晶体煅烧，分解得到碳酸钠．该反应的化学方程式为______ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

12. 难度：中等

催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）₅．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₃（CO）Ac．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）写出基态Fe的核外电子排布式______．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中含有的化学键是______．
A．金属键   B．离子键   C．非极性键   D．配位键   E．氢键   F．极性键
（4）等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团．写出与CO互为等电子体的离子______（任写一个）．
（5）在一定条件下NH₃与CO能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中C原子轨道的杂化类型为______．
（6）铜金合金形成的晶胞如图所示．其中Cu、Au原子个数比为______，预测其熔点比铜的______（填“高”“相等”或“低”）．

13. 难度：中等

已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生转化：（R、R'代表烃基或氢原子）．
②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定．
根据下图回答有关问题：

（1）E中含有的官能团的名称是______；C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为______