1. 难度:中等 | |
2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔,以表彰他在界面化学研究领域取得的成就.下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴.其中正确的是( ) A.在汽车上安装催化转化器,使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳,可减少一氧化碳的排放 B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去 C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁(Fe2O3,Nh2O)的结果 D.放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙 |
2. 难度:中等 | |
研究发现,奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感,奥司他韦分子式为C16H28N2O4•H3PO4, 分子结构如图.下列有关奥司他韦的说法中正确的是( ) ![]() A.含极性键,易溶于水,其水溶液有丁达尔效应 B.分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团 C.1mol该物质最多能与3molNaOH反应 D.可以发生加成、取代、氧化反应 |
3. 难度:中等 | |
下列实验装置设计正确,且能达到目的是( ) A. ![]() 实验室制氨气 B. ![]() 测定盐酸浓度 C. ![]() 从食盐水中提取NaCl D. ![]() 石油的分馏 |
4. 难度:中等 | |
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与 F同主族,E与F同周期.已知常温下单质A与E的状态:不同,D原子的核电荷 数是B原子最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料.则下列推断中正确的是( ) A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应 C.原子半径由大到小的顺序是:E>F>C>D D.元素的非金属性由强到弱的顺序是:D>C>F>B |
5. 难度:中等 | |
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是( ) A.a=4 B.Y的化学式为Fe2O3 C.S2O32-是还原剂 D.每有1molO2参加反应,转移的电子总数为4mol |
6. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A.常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应,转移电子数为3NA B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA D.在1molNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为4NA |
7. 难度:中等 | |
将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为( ) A.0.11mol/L B.0.22mol/L C.0.011mol/L D.0.022mol/L |
8. 难度:中等 | |
Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是 ______(填写编号) ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH; ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液; ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体; ④探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化; ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体; ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体; ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程; ⑧稀释浓H2SO4的过程 Ⅱ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案. 方案一准确称量样品mg,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL,从中取出V1mL溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量. (1)此方案中,酸碱中和滴定时应选用指示剂是______. 方案二准确称量样品mg,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量. ![]() (2)该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是______(填仪器下方序号),①中的进气口为______(填“A”或“B”) (3)装置⑤的作用是______. (4)在可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时,请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案______. |
9. 难度:中等 | |
已知A、E、I、L是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体;Z是常见的金属单质,B的相对分子质量比A大32,C的相对分子质量比B大16,Y是一种常见的液体,J是磁性氧化铁,D、H、K均是重要的化工产品;X分子的球棍模型如图所示,组成X的两种元素的相对原子质量相差18.下列框图中部分反应条件已略去.![]() ![]() 试回答下列问题: (1)下列有关X的说法正确的是______. A.该物质的分子式为S4N4 B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C.该物质具有很高的熔、沸点 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 (2)E的电子式为______,D的分子式______,在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是______.(填序号) (3)写出反应②的化学方程式:______△4NO+6H2O |
10. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体.因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径. (1)其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环.如: 2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol 2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(1)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为______. 温度(K) (2)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)
①温度一定时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的转化率______(填“增大”“减小”“不变”). ②该反应的正反应为______(填“吸”或“放”)热反应. (3)一定条件下,将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3H2(g)+CO2(g) ![]() a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为 ![]() c.CO2的转化率为60% d.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态 (4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是______(填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:______. (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于______. ![]() |
11. 难度:中等 | ||||||||||||||||
[化学-选修物质结构与性质] 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域. 单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
该同学所画的电子排布图违背了______. (2)根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______. (3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确______,并阐述理由______. (4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体.写出基态钾原子的电子排布式______,该物质的K原子和C60分子的个数比为______. (5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______.Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为______. ![]() ![]() |
12. 难度:中等 | |
[化学--选修有机化学基础] 某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成,可有效防止水垢的产生. (1)马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得.马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构;马来酸的相对分子质量为116,实验式为CHO,其核磁共振氢谱显示有两个波峰,面积比为1:1. ①马来酸的分子式为______. ②马来酸不能发生的反应是______(填写序号). a.加成反应 b.氧化反应 c.消去反应 d.酯化反应 e.水解反应 f.加聚反应 ③马来酸酐结构简式为______. (2)已知:Ⅰ.在一定条件下,乙炔能分别与水、乙酸发生加成反应. Ⅱ.乙烯醇(CH2=CHOH)不能稳定存在,迅速转变成乙醛. 只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2),合成路线如下: ![]() 写出反应②、③的化学方程式: ②______ ③______ (3)乙酸乙烯酯有多种同分异构体.与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有______种. |