2010-2011学年上海市十校高三（下）第二次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列哪一项符合“绿色化学”的原则（ ）
A．排放前对废气、废水、废渣进行无害化处理
B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
C．在化工生产中，尽量避免使用任何化学物质
D．在化工厂范围多种草种树，努力构建花园式工厂

2. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料
B．所有的分解反应都属于氧化还原反应
C．氨基酸不能通过缩聚反应结合成蛋白质
D．一定条件下，稻草可制得葡萄糖或酒精

3. 难度：中等

下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
A．HCl
B．Na₂O₂
C．C₂H₂
D．CH₄

4. 难度：中等

下列化学用语正确的是（ ）
A．锂离子的结构示意图：
B．碳原子的轨道表示式：
C．丁烷的最简式：C₂H₅
D．氯化镁的电子式：

5. 难度：中等

下列物质中，有固定沸点的是（ ）
A．石蜡
B．石炭酸
C．聚氯乙烯
D．石油

6. 难度：中等

在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，正确的是（ ）
A．SO₂能与碱反应，推测：非金属氧化物都能与碱反应
B．金属钠着火不能用CO₂扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO₂扑灭
C．Fe₃O₄可表示为FeO•Fe₂O₃，推测：Pb₃O₄也可表示为PbO•Pb₂O₃
D．F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高，推测：N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高

7. 难度：中等

如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（ ）

A．该化合物的化学式是Al₂Cl₆
B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．该化合物中存在特殊的共价键，且不含有非极性共价键

8. 难度：中等

纳米是长度单位，1nm=10^-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列关于“纳米铜”的叙述正确的是（ ）
A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强
B．常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子
C．常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同
D．常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强

9. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）

A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是原电池，锌电极为阴极，发生氧化反应

10. 难度：中等

等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，离子方程式正确的是（ ）
A．HCO₃^-+OH^-→H₂O+C
B．2HCO₃^-+Ba（OH）₂→BaCO₃↓+2H₂O+C
C．HCO₃^-+Ba₂++OH^-→H₂O+BaCO₃↓
D．2HCO₃^-+Ba₂++2OH^-→BaCO₃↓+2H₂O+C

11. 难度：中等

若以n_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3n_A
B．28gCO中所含的原子数为2n_A
C．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有CO₃^2-数为0.1n_A
D．标况下，22.4L苯的分子数为n_A

12. 难度：中等

氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是（ ）
A．NH₄⁺水解生成NH₃•H₂O和HD₂O⁺
B．NH₄⁺水解生成NH₃•DHO和H₂DO⁺
C．NH₄⁺水解生成NH₃•D₂O和H₂DO⁺
D．NH₄⁺水解生成NH₃•DHO和D₃O⁺

13. 难度：中等

在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）已知CO和H₂O的起始浓度均为0.01mol/L，H₂的平衡浓度为0.005mol/L．此时，若再充入水气0.02mol/L，使平衡移动，H₂的新平衡浓度可能是（ ）
A．0.0025mol/L
B．0.0075mol/L
C．0.01mol/L
D．0.015mol/L

14. 难度：中等

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
A．0.1（b-2a）mol/L
B．10（2a-b）mol/L
C．10（b-a）mol/L
D．10（b-2a）mol/L

15. 难度：中等

下述实验不能达到预期目的是（ ）

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有漂白性
B	将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置	比较氯与溴的氧化性强弱
C	将铜片分别与浓、稀硝酸反应	探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
D	向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀．再加入少许浓硫酸，迅速搅拌．	探究浓硫酸的脱水性

A．A
B．B
C．C
D．D

16. 难度：中等

在标准状况下，将NO、NO₂、O₂三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L．则M的取值范围是（ ）
A．0＜M＜
B．＜M＜
C．＜M＜
D．＜M＜

17. 难度：中等

向用盐酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl₂与FeCl₃的物质的量之比为（ ）

A．
B．
C．
D．

18. 难度：中等

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
A．除去CO₂中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
B．除去NO₂中混有的NO：用水洗气
C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

19. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中滴入氨水：Al³⁺+3OH^-→Al（OH）₃↓
B．硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe³⁺+3H₂S→2FeS↓+S↓+6H⁺
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：+CO₂+H₂O→+HC
D．NaHSO₄溶液中滴入足量的Ba（OH）₂溶液：H⁺+S+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O

20. 难度：中等

化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述正确的是（ ）

A．M与Br₂能发生取代反应，也能发生加成反应
B．M既能与FeCl₃发生反应，也能与CH₃COOH发生反应
C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗2mol NaOH
D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH₂发生加成反应

21. 难度：中等

下列叙述中正确的是（ ）
A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-5mol•L^-1
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC）+2c（C）该式满足NaHCO₃溶液中的离子浓度关系

22. 难度：中等

一定条件下将质量为X g的有机物在O₂中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na₂O₂层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是（ ）

序号	有机物	X	Y
A	C2H4	m	m
B	HCOOH	m	m
C	CH3OH和CH3COOH的混合物	m	m
D	HCOOH与CH3COOCH3的混合物	m	2m

A．A
B．B
C．C
D．D

二、解答题

23. 难度：中等

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E是人体内含量最高的金属元素．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为______．
（2）B的氢化物的分子空间构型是______．它是______（填极性和非极性）分子．
（3）写出化合物AC₂的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC₂电子数相等，其化学式为______．
（4）E的核外电子排布式是______，
（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为______．

24. 难度：中等

某反应体系中有物质：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．
（1）请将NaBiO₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．

（2）反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______．
（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

三、填空题

25. 难度：中等

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s		1	2	3	4	5
c（NO）/mol•L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol•L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是     反应（填写“吸热”、“放热”）．
（2）前2s内的平均反应速度v（N₂）=    ．
（3）此反应的平衡常数表达式为K=    ．
（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是    ．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积．

四、解答题

26. 难度：中等

单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔点/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升华温度/℃	-	-	180	300	162

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

27. 难度：中等

为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（Ⅰ）取5mL0.1mol•L^-1的KI溶液，滴加0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液5～6滴
（Ⅱ）继续加入2mLCCl₄振荡
（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为______、______．
（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）₃，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想．
猜想一：Fe³⁺已全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想                           
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表

实验操作	现象	结论
步骤一：______	产生蓝色沉淀	______
步骤二：______	______	“猜想二”成立

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式______．

28. 难度：中等

下列是有机化合物A的转化过程：

（1）若D在一定条件可以氧化为B，则A的结构简式：______．
（2）若有 X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体，也能发生上述转化．
①若B能发生银镜反应；C不能发生消去反应，则X的结构简式______；
②若B，D均不能发生银镜反应；则Y的可能的结构简式______．
（3）若 Z与A为不同类别同分异构体，并且具有下列性质：
①Z不能与NaHCO₃溶液反应；        ②Z不能使溴水褪色；
③1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H₂；
④Z分子的一氯取代产物只有二种（不考虑立体异构现象）．
则Z的结构简式______．

29. 难度：中等

烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应．D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E．G的分子式为C7H14O2C₇H₁₄O₂．有关转化关系如下；

（1）B的相对分子质量是______．
（2）写出结构简式：A______、E______．
（3）写出反应①、②的反应类型：①______、②______．
（4）写出反应②的化学方程式：______．
（5）F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应，其结构简式为______．

30. 难度：中等

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式______，______．
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为______mL（标准状况）．
（3）计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共______mol．

31. 难度：中等

工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO₂．主要反应如下：
C+O₂→CO₂  ①，
CaCO₃→CO₂↑+CaO  ②
（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO₂的体积为____________m³．
（2）纯净的CaCO₃和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO₂的物质的量范围是______．
（3）纯净的CaCO₃和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO₂的最大体积分数为多少？（设空气只含N₂与O₂，且体积比为4：1，下同）
（4）某次窑气成分如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余为N₂．则此次窑内配比率为何值？