2010-2011学年上海市六校高三（下）联考化学试卷（3月份）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（ ）
A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法

2. 难度：中等

在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物．下列说法正确的是（ ）
A．³⁴S原子核内中子数为16
B．在相同条件下¹H₂¹⁶O比¹H₂¹⁸O更易挥发
C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2
D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

3. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH₂O
B．的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
C．PCl₃、H₂O₂、COCl₂三种分子中所有原子均满足最外层8电子结构
D．NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO₄→Na⁺+HSO₄^-

4. 难度：中等

下列有关实验的现象描述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液
D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

5. 难度：中等

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（ ）
A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32
C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

6. 难度：中等

据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO₃+6P→3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6
B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol
D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

7. 难度：中等

下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
B．将SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，说明HClO酸性比H₂SO₄ 强
C．FeCl₃溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性

8. 难度：中等

1，5-戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛．2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激性、无腐蚀等特点，对禽流感、猪流感等疾病有良好的防治作用．根据上述信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．戊二醛分子式是C₅H₁₀O₂，符合此分子式的二元醛有4种
B．戊二醛不能在加热条件下和新制的氢氧化铜悬浊液反应
C．戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用

9. 难度：中等

只给出下列甲和乙中对应的量，可以组成一个有关（或含有）物质的量的公式（ ）

	①	②	③	④	⑤
甲	物质微粒数	标准状况下的气体摩尔体积	固体体积	非标准状况下物质质量	溶液质量分数
乙	阿伏伽德罗常数	标准状况下的气体体积	固体密度	物质的摩尔质量	溶液体积

A．①②
B．①②④
C．①②③
D．①②⑤

10. 难度：中等

在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在如图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是（ ）

A．氨水的浓度增大，pH减小
B．液面上氨气的压强不变，水溶液的pH不变
C．液面上氨气的压强增大，溶液的浓度增大，pH变大
D．液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH₃•H₂O电离程度变大

11. 难度：中等

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺，AlO₂^-，S^2-，SO₄^2-
B．由水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-，CO₃^2-，NH₄⁺，SO₃^2-
C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-
D．pH=2的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、AlO₂^-

12. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Mg（HC0₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HC0₃^-+20H^-═MgC0₃↓+C0₃^2-+2H₂
B．向NH₄Al（S0₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-反应完全：2Ba²⁺+40H^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaS0₄↓+Al0₂^-+2H₂
C．足够的C0₂通入饱和碳酸钠溶液中：C0₂+CO₃^2-+H₂0=2HC0₃^-
D．向Fe（N0₃）₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+N0₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂

13. 难度：中等

据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH₂=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH₃CHO，方程式为CH₂=CHOH→CH₃CHO+Q（Q＞0）．据此，以下叙述中不正确的是 （ ）
A．该星球表面温度很低
B．低温下稳定性：CH₂=CHOH＜CH₃CHO
C．该星球表面温度很高
D．高温下稳定性：CH₂=CHOH＞CH₃CHO

14. 难度：中等

化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是（ ）
①二氧化硫通入品红溶液→无色    ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③溴化银见光分解→银白色        ④热的氧化铜遇乙醇→绿色
⑤用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色→粉红色
⑥苯酚在空气中氧化→粉红色．
A．①②③⑤
B．①②⑤⑥
C．②④⑥
D．②③⑥

15. 难度：中等

下列实验装置设计正确，且能达到目的是（ ）
A．
测定乙醇结构式
B．
合成氨并检验氨的生成
C．  
 碘的CCl₄溶液中分离I₂，并回收CCl₄
D．
配制稀硫酸溶液

16. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1 N_A
B．22.4L氢气和4g氦气均含有N_A个分子
C．125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数小于N_A
D．0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

17. 难度：中等

已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl．在标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应．所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1.5mol/L
B．2 mol/L
C．1 mol/L
D．无法确定

18. 难度：中等

下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（ ）
A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N₂、H₂循环使用，总体上提高了氨的产率
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

19. 难度：中等

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）
A．根据图①可判断可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）”的△H＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

20. 难度：中等

下列溶液中，各关系式正确的是（ ）
A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
B．1 L 0.1 mol•L^-1 CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O 的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol•L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

21. 难度：中等

青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）
A．青石棉是一种易燃品且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na₂O•3FeO•Fe₂O₃•8SiO₂•H₂O
C．1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂与足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO₃溶液
D．1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L 2mol/L HF溶液

22. 难度：中等

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

则下列分析推理中不正确的是（ ）
A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的
B．加入混合物9.2 g时盐酸过量
C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol•L^-1
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

二、解答题

23. 难度：中等

在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54mol电子．
（1）用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置．
______
（2）X元素原子核外共有______种不同能量的电子．Y与氢元素形成的化合物的电子式是______．
（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式______；D与E能形成一种化学式为ED₂的分子，该分子是______分子（填“极性”“非极性”），结构式为______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是______ （写元素氢化物的化学式）．写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式______．
（4）D、Y两元素哪种非金属性较强？______写出证明这一结论的一个实验事实：______．

24. 难度：中等

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：
NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O
在下列四种物质KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：______
（2）上述反应中______被还原，还原剂是______．
（3）反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为______个．
（4）若反应后还生成KIO₃，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将______（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

25. 难度：中等

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO2CO₂+N₂+Q
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间		1	2	4	4	5
c（NO）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（NO）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的Q______0〔填写“＞”、“＜”、“=”〕
（2）前2s内的平均反应速率v （N₂）=______．
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=______．（只写出计算结果）
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是______．
A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol•L^-1	CO初始浓度/mol•L^-1	催化剂的比 表面积/m^2•g^-1
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124
Ⅲ	350	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124

请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

26. 难度：中等

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式：______ 2H₂O+O₂↑；

三、填空题

27. 难度：中等

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有    ．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是    ．
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为    ．
（4）酸浸时反应的化学方程式为    ．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是    ．
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为    ．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应    ．

四、解答题

28. 难度：中等

【有机化学基础】某有机物X（C₇H₈O）与另一有机物Y发生如下反应生成化合物Z（C₁₁H₁₄O₂）．
X+YZ+H₂O
（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl₃溶液发生显色反应，则X是______．
A．B．C．D．
（2）Y的分子式是______，可能的结构简式是______和______．
（3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经氧化可得到F（C₄H₈O₃）．F可发生如下反应：
F+H₂O
该反应的类型是______，E的结构简式是______．
（4）若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为______．

29. 难度：中等

已知：①NaNO₂具有强氧化性
②
奥沙拉秦是一种抗菌药．其合成路线如下：

（1）写出下列反应的化学方程式：
水杨酸→A______；
A→B______．
（2）写出D的结构简式______．
（3）写出下列反应的反应类型：D→E______，F→奥沙拉秦______．
（4）整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是______．
（5）F的结构简式为______．
（6）有机物G（结构简式）也可用于合成奥沙拉秦．它的一种同分异构体X是α-氨基酸，能与FeCl₃发生显色反应，其分子中共有6种化学环境不同的H原子．X的结构简式为______．

30. 难度：中等

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
（1）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）．
（2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？（要有解题过程）

31. 难度：中等

CO和CO₂都可以合成甲醇：CO+2H₂→CH₃OH；CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O，CO、CO₂和H₂可通过下列反应制备：①CH₄+H₂O（g）→CO+3H₂；②CO+H₂O（g）→CO₂+H₂；反应①的产物合成甲醇时H₂过量，反应②的产物合成甲醇时H₂不足．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用．
（1）以CH₄、CO、H₂O混合气体为原料气，在一定条件下充分反应，所得气体以合成甲醇，为使原子的利用率达到最高，则CH₄、CO、H₂O的最佳配比为______．
（2）若以100L CH₄和H₂O的混合气体为原料，制备CO、CO₂和H₂混合气体，当CH₄和H₂O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为______L（写范围）．
（3）若反应①的气体产物共为V₁L，则合成甲醇时H₂过量0.25V₁L；反应②的气体产物共为V₂L，则合成甲醇时H₂不足（H₂少V₂L）．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用，则V₁与V₂最佳比例为______．
（4）在100L CH₄和H₂O的混合气体中，CH₄所占的体积分数为x，反应后气体的体积为y（L），求：x的取值范围和气体产物的体积y（用含x的函数表达式）