| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活、生产、社会关系密切．下列叙述不正确的是（ ） A．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 B．将煤和石油脱硫后使用，可减少酸雨发生 C．在污水井盖孔眼处燃放鞭炮，会引起井内沼气爆炸 D．馒头越嚼越甜，是因为淀粉在唾液酶的作用下水解产生麦芽糖 |
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N ②M原子比N原子更易得电子 ③氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy ④单质熔点M＞N ⑤相同条件下单质与H2化合时M比N更剧烈 ⑥气态氢化物的稳定性HmM＞HnN．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ） A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥ |
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
下列各组物质中，a、b、c、d能按图示转化关系（“→”指一步完成）实现的是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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| 4. 难度：中等 | |
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某同学探究发酸性干电池内黑色固体物质的组成并回收利用，实验过程如下图所示． 下列有关叙述正确的是（ ）  A．①、②、③、④中玻璃棒均起到搅拌作用 B．取少许②所得滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可推知黑色固体中含有氯化钠 C．取少许②所得滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，可推知黑色固体中不含铵盐 D．取少许④所得滤渣于试管中，现象如图⑤所示，可推知黑色固体中含有MnO2 |
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| 5. 难度：中等 | |
室温下，将1.00mol•Lˉ1盐酸滴入20.00mL 1.00mol•Lˉ1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ） A．a点pH=14 B．b点溶液中离子浓度大小等量关系可能为c（NH4+）+c=c（Cl-） C．c点，消耗盐酸的体积V1＜20 mL D．d点溶液中离子浓度大小关系可能为c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c （NH4+） |
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1 D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ |
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| 7. 难度：中等 | |
下图中D、E、Z是单质，其余均是化合物．且知D、E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等{无色气体N在Z中燃烧生成气体X；N、Z、Y是氯碱工业的产品；除反应①外，其他反应均在水溶液中进行． 请按要求回答下列问题： （1）D在周期表中的位置：______；X的电子式为______． （2）G可做净水剂助剂，能加快悬浮物固体的沉降，请用离子方程式表示其原因：______． （3）写出反应①的化学方程式：______ Al2O3+3Fe |
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| 8. 难度：中等 | |
B是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；H的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：1；I是一种合成橡胶和树脂的重要原料．已知R是烃基，有关物质转化关系及信息如下： 请按要求回答下列问题： （1）A的不氧官能团为______；⑤的反应类型为______； 上图属于加成反应的有（填编号）______． （2）B的结构简式为______； H按系统命名法应命名为______． （3）写出下列反应的化学方程式：⑦______ |
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| 9. 难度：中等 | |
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某同学设计了如下实验Ⅰ和实验Ⅱ，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物 中铁元素的质量分数x．请按要求回答下列问题：  实验Ⅰ： （1）样品中加入盐酸的作用是． （2）操作Ⅰ溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填 仪器名称）______；操作n名称为______． （3）反应①的离子反应方程式为______． （4）若坩埚质量是W1g，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W2 g，则样品中铁元素 的质量分数（化简代数式）x1=______ 实验Ⅱ：  （5）反应③的离子方程式为______． （6）若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x2=______ 若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______． （7）你认为实验II的设计不足之处有______． |
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| 10. 难度：中等 | |
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碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据．请按要求回答下列问题： （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活． 已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______． （2）甲烷燃料电池已得到广泛使用．若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为______．某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置如右图所示．通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色． ①b端所用电极材料为______． ②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：______ ③写出该装置工作时的总反应：______ Fe（OH）2+H2↑ 
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