2012年北京市东城区高考化学综合练习试卷（一）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋
B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

2. 难度：中等

Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-的电子层结构相同．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：D＞C
B．一定都是短周期元素
C．单质的还原性：B＞A
D．原子序数：B＞A＞C＞D

3. 难度：中等

下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ）

选项	实验目的	操作或现象
A	检验碳与浓硫酸反应后的气体产物	将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B	证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性	向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C	检验溴乙烷中的溴元素	将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
D	证明溶液中存在平衡： Fe^3++3SCN^-⇌Fe（SCN）3	将1mL KSCN溶液与1mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深

A．A
B．B
C．C
D．D

4. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．Cl₂通入Na₂CO₃溶液中
B．CO₂通入CaCl₂溶液中
C．NH₃通入AgNO₃溶液中
D．SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中

5. 难度：中等

在密闭容器中发生反应：X+3Y⇌2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图．下列判断正确的是（ ）

A．T₁大于T₂
B．Y一定呈气态
C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D．当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态

6. 难度：中等

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c（HA）/mol•L^-1	c（NaOH）/mol•L^-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c1	0.2	pH=7

下列判断不正确的是（ ）
A．c₁一定大于0.2 mol•L^-1
B．HA的电离方程式是HA⇌H⁺+A^-
C．甲反应后溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
D．乙反应后溶液中：c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-）

7. 难度：中等

强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）．已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol•L^-1乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol•L^-1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．下列结论不正确的是（ ）
A．四种物质中一定有共价化合物
B．四种物质中一定有Ba（OH）₂
C．丙溶液中含有NH₄⁺
D．丁溶液中含有HCO₃^-

二、解答题

8. 难度：中等

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．
查阅资料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O       ②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O           ④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol•L^-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^-完全被氧化时转移______mol e^-，该反应中硫酸表现出的化学性质是______．
（2）上述资料中的反应______（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应______（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是______．
（3）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是______；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是______．
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

三、填空题

9. 难度：中等

某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛（Ti）．

（1）燃料电池中通入氧气的电极是    （填“正”或“负”）极，电极反应式是    ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH    mol．
（2）如上图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO₂和焦炭的物质的量之比是    ；由TiCl₄得到金属Ti的化学方程式是    ．
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：

起始用量/mol		平衡时CO的转化率
n（H2）	n（CO）
Ⅰ	250	2	20	10	90%	a
Ⅱ	250	P1	40	20	c	b

①P₁    4MPa（填“＞”、“＜”或“=”）；
②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是    ．

四、解答题

10. 难度：中等

牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成．常用的摩擦剂主要有：CaCO₃、Al（OH）₃、SiO₂•nH₂O、Ca₃（PO₄）₂．资料显示：Ca₃（PO₄）₂高温不分解；Ca₃（PO₄）₂和CaHPO₄不溶于水；Ca（H₂PO₄）₂溶于水；Ca₃（PO₄）₂+4H⁺=3Ca²⁺+2H₂PO₄^-．
（1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：
①取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是______（填相应操作），读出其pH接近8；
②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸，得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是______；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；
③取②中加稀盐酸后所得溶液，加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是______；根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是______．
（2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO₂的质量来计算牙膏不溶物中CaCO₃的含量．

①滴加稀盐酸之前的部分操作：…打开弹簧夹，通入N₂一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上…．按此顺序进行操作的原因是______；
②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO₃的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是______或______；
③设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO₃含量的方法是______（不必填具体操作）．

11. 难度：中等

6-APA（） 是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林．某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下：

已知：
（1）F中含氧官能团的名称是羟基、______．
（2）①、⑤的反应类型分别是______、______．
（3）D的结构简式是______．
（4）反应④的化学方程式是______．
（5）反应①的目的是______．
（6）芳香族化合物G是E的同分异构体．G分子满足下列条件：
a．苯环上的一溴代物只有一种；
b．核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢；
c．能发生水解反应且产物之一的分子式是C₇H₈O₃．
写出所有符合上述条件的G的结构简式：______．