| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O B．石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料 C．使用太阳能热水器、利用沼气、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径 |
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| 2. 难度：中等 | |
在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（ ） A．①③ B．②④ C．①② D．①③④ |
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| 3. 难度：中等 | |
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对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： ①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3 ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1×10-12 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 其中正确的是（ ） A．①② B．①③ C．②④ D．③④ |
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+  H2↑+Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
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| 5. 难度：中等 | |
天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（ ） A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环 C．1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol D．1mol该化合物最多可与5molBr2完全反应 |
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（ ）
 A．A B．B C．C D．D |
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| 7. 难度：中等 | |
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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（ ） A．0.21mol B．0.24mol C．0.16mol D．0.14mol |
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| 8. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体． 请回答下列问题： （1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有______，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是______． （2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：______． （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知[n（A）：n（B）=3：1]，可以放出9.22kJ热量，则该反应的热化学方程式为______． （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为______． （5）在10L的密闭容器中，通入2mol FC2气体和1mol C2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0.01mol/L，则平衡时FC2的转化率为______． |
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| 9. 难度：中等 | |
某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性． （1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式______ 2NaOH+H2↑+Cl2↑ |
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等． （1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质，其离子反应方程式为______． （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示． 已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
②在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为______ mol/． ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______．（填字母代号） a.40℃、pH=3.0 b.10℃、pH=4.0 c.30℃、pH=7.0 （3）O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得． ①图中阴极为______（填“A”或“B”），其电极反应式为______． ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为______． 
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| 11. 难度：中等 | |
PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下： 已知：RCOOR1+R2OH-→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）．采用如下图所示的合成路线可合成PETG：  试回答下列问题： （1）上述各步反应中，属于取代反应的有______（填写编号）． （2）写出结构简式：B______、I______． （3）写出化学方程式：反应④______、反应⑤______． （4）合成时应控制的单体的物质的量n（D）：n（F）：n（H）=______（用m、n表示）． （5）写出同时符合下列要求的物质H的所有同分异构体的结构简式：①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应，并有气体放出；③能发生水解反应．______． |
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