2009年广东省广州市高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某元素的一个原子形成的离子可表示为X^n-，下列说法正确的是（ ）
A．X^n-含有的中子数为a+b
B．X^n-含有的电子数为a-n
C．X原子的质量数为a+b+n
D．X原子的质量约为b/6.02×10²³

2. 难度：中等

下列实验方法正确的是（ ）
①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇 ②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 ③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物 ④用碘水检验淀粉水解是否完全 ⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液．
A．①④
B．③④
C．②③
D．①⑤

3. 难度：中等

下列涉及有机物的说法正确的是（ ）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃，均可用于有机高分子材料
B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料
C．溴在酒精中溶解度较大，因此可以用酒精萃取溴水中的溴
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体

4. 难度：中等

下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是（ ）
A．向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水
B．向Na₂SiO₃溶液中加入足量盐酸
C．向CaCl₂和CH₃COOH的混合溶液中加入少量Na₂CO₃粉末
D．向溶有SO₂的BaCl₂溶液中加入足量NaOH溶液

5. 难度：中等

下列有关化学反应速率的认识，正确的是（ ）
A．增大压强（对于气体反应），活化分子总数必然增大，故反应速率增大
B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大
C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D．H⁺和OH^-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

6. 难度：中等

下列关于铁作电极的说法不正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极
B．利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作正极
C．利用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作阳极
D．在铁制品上电镀时，铁作阴极

7. 难度：中等

下表列举的各组事实中存在因果关系的是（ ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	高纯单质硅具有半导体性能	高纯单质硅制成的光电池可将光能直接转化为电能
B	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
C	氯的非金属性比碘强	I2与KClO3反应生成Cl2和KIO3
D	N2+3H2≒2NH3是放热反应	工业合成氨的反应在高温下进行

A．A
B．B
C．C
D．D

8. 难度：中等

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，达到平衡状态后，在t₁时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．下列对t₁时刻改变条件的推断中正确的是（ ）

A．保持压强不变，升高反应温度
B．保持温度不变，增大容器体积
C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO₃（g）
D．保持温度和压强不变，充入1molSO₃（g）

9. 难度：中等

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（ ）
①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积（标准状况）；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度．
A．①③
B．③④
C．②④
D．只有①

10. 难度：中等

在25℃、101Kpa时，已知：C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.41KJ•mol^-1 ，
C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.31KJ•mol^-1据此推理以下结论正确的是（ ）
A．碳单质均易在空气中燃烧
B．等质量的石墨比金刚石能量高
C．1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量
D．石墨和金刚石很容易相互转化

11. 难度：中等

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是（ ）
A．1mol Cl₂与足量的金属铝反应，转移电子数为3n_A
B．100mL 49%的稀硫酸中的SO₄^2--离子总数为0.5n_A
C．在标准情况下，22.4L Cl₂与HCl的混合气体中含有的分子总数为2 n_A
D．在常温常压下，44gCO₂与N₂O的混合物中含有的原子总数为3 n_A

12. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．SiO₂溶于NaOH溶液：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
C．NaHSO₃溶液与稀硝酸反应：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O
D．Ca（HCO₃）₂溶液与过量的Ca（OH）₂溶液混合：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

13. 难度：中等

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点．有一种镁电池的反应为：xMg+Mo₃S₄=Mg₃Mo₃S₄．下列说法正确的是（ ）
A．放电时电池内部Mg²⁺向负极迁移
B．放电时负极反应为：Mg-2e^-=Mg²⁺
C．充电时电池负极发生还原反应生成镁
D．此电池可以用稀H₂SO₄做电解质溶液

14. 难度：中等

下列实验装置设计正确，且能达到目的是（ ）
A．
实验室制氨气
B．
测定盐酸浓度
C．
从食盐水中提取NaCl
D．
石油的分馏

15. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2：1
B．常温下，pH=7的（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O的混合溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比为2：1
C．相同温度下，1mol•L^-1氨水与0.5 mol•L^-1氨水中c（OH^-）之比是2：1
D．相同温度下，物质的量浓度相同的Ba（OH）₂溶液和氨水c（OH^-）之比是2：1

16. 难度：中等

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）

A．a点表示的溶液中c（CH₃COO^-）=10^-3mol•L^-1
B．b点表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K

17. 难度：中等

在元素周期表的短周期元素（除零族外）中，X元素与Y、Z、W元素紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径由大到小的顺序为：Z＞X＞Y
B．X的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
C．X单质的化学性质比Z单质活泼
D．元素Y和W形成的两种常见化合物均为大气污染物

18. 难度：中等

已知可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）（未配平）．温度为T时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（ ）

A．反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z）
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应的正反应是放热反应

二、解答题

19. 难度：中等

碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水．制备碘酸钙的实验流程如下．中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I₂+2KClO₃+HClKH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑，回答下列问题：

（1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器太加热装置略去）如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂______
（2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、石棉网外还有______．
（3）实验中判断碘反应完全的实验现象是______．
（4）“调pH至10”的目的是______．
（5）加入CaCl₂时反应的化学议程式为______．
（6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO₃）₂•6H₂O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是______．

20. 难度：中等

乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为CH₃COOC₂H₅+H₂O⇌CH₃COOH+C₂H₅OH酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．
数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min

时间/min
	1	2	3	4	5	6	7	8
1	0.5	10.0	9.0	8.0	7.5	7.0	6.5	6.5	6.5	6.5
2	1.0	10.0	8.5	7.0	6.0	5.0	4.5	4.5	4.5	4.5
3	2.0	10.0	8.0	6.0	4.5	3.0	2.0	1.5	1.5	1.5

回答下列问题：
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有______、______．
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①NaOH溶液浓度越大，水解速率越______②______．
（3）结论②的理论解释是______．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是______．
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是______．

21. 难度：中等

利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃．某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应．发现生成的铁呈疏松的褐色硬块．小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成．
（1）将褐色硬块处理成粉末状．研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是______，证明不含单质铝的现象是______．
（2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃．请以上述粉末为样品，验证其组成．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO₃、3mol/LCuSO₄、0.01mol/LKMnO₄、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：	______
步骤2：	______
步骤3：	______
步骤4：	______

22. 难度：中等

二氧化钛（TiO₂）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO₃（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：

回答下列问题：
（1）Ti原子核外电子层数为4，位于元素周期表第ⅣB族．Ti原子序数为______．
（2）FeTiO₃溶于过量硫酸的离子方程式______．
（3）流程中生成TiO₂•xH2O离子方程式为______．
（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO₂中混有______杂质．
（5）以TiO₂为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO₂+Cl₂+CTiCl₄+______，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为______．

23. 难度：中等

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=______mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa₂SO₄的溶液混合，混合液中c（Ba²⁺）=______mol/L．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）______．
万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为______mol/L．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄ 转化为CaCO₃的离子方程式为______
②请分析CaSO₄ 转化为CaCO₃的原理______．

24. 难度：中等

水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性．
（1）据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是______．如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是______
（2）自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择______、______、______．

（3）电镀厂排放的废水中含铬（以Cr₂O₇^2-形式存在），常用电解的方法处理．电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去．
①两个电极上发生的反应分别为：阳极______，阴极______．
②溶液中发生的总反应为（用离子方程式表示）______．
（4）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标．COD是指用强氧化剂（我国采用K₂Cr₂O₇）处理一定量水样时消耗的氧化剂的量，并换算成以O₂作为氧化剂时，1L水样所消耗O₂的质量．现取某池塘水样20.00mL，反应消耗10.00mL0.0400mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液（反应后转化为Cr³⁺）．该水样的COD为______mg•L^-1．

25. 难度：中等

下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行．化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂．

回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为______
（2）写出化合物Ⅴ合成化合物Ⅵ的反应方程式______
（3）写出一种可鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ的化学试剂：______
（4）化合物Ⅴ的多种同分异构体中，与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共有______种．
（5）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是______
A．加成反应       B．酯化反应     C．水解反应       D．加聚反应．

26. 难度：中等

消去反应是有机合成中引入不饱和键的常见途径，大部分卤代烃和醇都有这一性质．
（1）一定条件下部分卤代烃脱卤化氢或脱水后，相应产物及其产率如下表：

卤代烃或醇	相应产物及其产率
	81%            19%
	80%            20%
	80%            20%
	90%             10%

分析表中数据，得到卤代烃和醇发生消去反应时脱氢位置倾向的主要结论是______
．
（2）列举一个不能发生消去反应的醇，写出结构简式：______．
（3）已知在硫酸的作用下脱水，生成物有顺-2-戊烯（占25%）和反-2-戊烯（占75%）两种．写出2-戊烯的顺式结构：______
（4）以下是由2-溴戊烷合成炔烃C的反应流程：

A的结构简式为______C的结构简式为______ 流程的反应属于消去反应的是______（填编号）

27. 难度：中等

构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素．
（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为______；

代号	结构简式	水中溶解度/g（25℃）	熔点/℃	沸点/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

（2）氢键作用常表示为“A…HB“，其中A\B为电负性很强的一类原子，如______
（列举三种．X、Y两种物质和部分物质性质如下表，二者物质性质有差异的主要原因是______
（3）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸的组成为Ca（C₆H₇O₆）•2H₂O]其结构示意图如下：
该物质中存在的化学键类型包括______（填字母）
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键
（4）①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③④HCHO四种分子均能与H₂发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是______．这四种分子中碳原子采取sp²杂化的是______（填序号）．