2014届陕西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（  ）。

A．水、纯碱、空气                        B．HNO₃、盐酸、碱石灰

C．H₂SO₄、NaCl、烟                       D．Fe₂O₃、BaSO₄、饱和食盐水

2. 难度：中等

下列物质属于同系物的是

A．CH₃CH₂CH₂OH与CH₃OH                  B．与

C．乙酸与HCOOCH₃                       D．CH₃CH₂Cl与CH₃CH₂CH₂Br

3. 难度：中等

已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应H₂O(g)= H₂(g)+ O₂(g) 的△H为

A．─484kJ/mol       B．+484kJ/mol        C．─242kJ/mol       D．+242kJ/mol

4. 难度：中等

下列溶液一定呈中性的是（  ）

A．pH=7的溶液                          B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液                D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5. 难度：简单

下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（    ）

A．③④⑥           B．②③⑥           C．①②⑥           D．④⑤⑥

6. 难度：中等

下列物质的电子式正确的是 

7. 难度：中等

下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（    ）

A．氯气、液氯、氯水是同一种物质

B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气

D．新制氯水放置数天后pH变大

8. 难度：中等

下列关于能层与能级的说法中不正确的是（）

A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n²

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反

9. 难度：中等

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：

①亚硝酸钠溶液的PH大于7   ②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应  ④0.1mol·L^—1HNO₂溶液的PH=2.1

A．①②③　　       B．②③④           C．①④　　         D．①②④

10. 难度：中等

下列物质中，中心原子的杂化类型为sp³杂化的是

A．BeCl₂             B．NH₃              C．BF₃              D．C₂H₄

11. 难度：中等

某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有(   ）

A．离子键           B．共价键           C．配位键           D．氢键

12. 难度：中等

下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力) 属同种类型的是(   ）

A．碘和干冰的升华                        B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化                      D．氯化钠和氯化氢分别溶于水

13. 难度：中等

下列各组离子能大量共存，且溶液无色透明的是（  ）。

A．K^＋、Cu^2＋、NO₃^－、SO₄^2-                  B．Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、Mg²⁺

C．Na⁺、HCO₃^－、OH^－、MnO₄^－               D．NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2-、H^＋

14. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　 　）

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×10⁵ Pa, 44g CO₂中含有的原子数为3N_A

C．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O 含有的分子数为0.5N_A

15. 难度：中等

下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．高锰酸钾（KMnO₄）溶液加水稀释后颜色变浅

B．使用催化剂，提高合成氨的生产效率

C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

D．H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色变深

16. 难度：中等

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下,下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C₁₀H₁₈O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

17. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺

C．NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D．向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂:3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

18. 难度：中等

等电子体之间结构相似、性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是

A．CO和N₂          B．O₃和SO₂          C．N₂H₄和C₂H₄        D．CO₂和N₂O

19. 难度：中等

以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．NCl₃              B． BF₃              C． PCl₅             D．H₃O⁺

20. 难度：中等

美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al₁₃和Al₁₄. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态．下列说法中正确的是

A．Al₁₃、Al₁₄互为同位素

B．Al₁₄最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

C．Al₁₃超原子中Al原子间通过离子键结合

D．Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

21. 难度：中等

美国Lawrece Liermore国家实验室成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法，正确的是：　

A．CO₂的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B．在一定条件下，CO₂原子晶体转化为CO₂分子晶体是物理变化

C．CO₂的原子晶体和CO₂分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在CO₂的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合

22. 难度：中等

下列有关晶体的说法中一定正确的是（   ）

①原子晶体中只存在非极性共价键  ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积  ⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A．①③⑦　　       B．只有⑦　          C．②④⑤⑦         D．⑤⑧

二、填空题

23. 难度：困难

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_______ 。写出乙丙转化的离子方程式 ：________________________ 。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是__________，乙物质的水溶液显     性（“酸”或“碱”），原因是                        （用离子方程式表示）。

24. 难度：压轴

实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0               B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0               D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)＝         ；

H₂的转化率w(H₂) =        。

②该反应的平衡常数表达式K＝                。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       (填字母)。

A．升高温度

B．将CH₃OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。

25. 难度：困难

钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO    ②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

回答下列问题：

（1）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。

① TiCl₄为______晶体。② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。

③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。

（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为　　　　，中心离子配位数为　　　　。

三、实验题

26. 难度：中等

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯：

已知：

	密度(g/cm^3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

(1)制备粗品

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇      

匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。先加入Na₂CO₃溶液，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用水洗涤。

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是________________________________________。

③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。

A．蒸馏时从70 ℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

四、填空题

27. 难度：困难

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^－和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）C的元素符号为        D²⁺的电子排布式为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；该晶体的密度为_______g·cm^-3。

（4）A^－、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。