2014届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学用语正确的是

A．Fe的价层电子排布式是：3d⁶4s²

B．的电子排布式可简写为

C．NH₄Cl的电子式为

D．氯离子结构示意图为：

2. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理

3. 难度：中等

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns¹，3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X₂YZ₃             B．X₂YZ₂             C．X₃YZ₃             D．XYZ₃

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素

B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

5. 难度：中等

下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A．因为酸性：HCl＞H₂CO₃，所以非金属性：Cl＞C

B．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

C．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

6. 难度：中等

以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2²s2p⁶3s²3p⁴

原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中， ①3s²3p²②3s²3p³③3s²3p⁴

第一电离能最大是②

C．①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D．某主族元素X气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X³⁺

7. 难度：中等

H₂O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是

A．共价键的方向性                        B．共价键的饱和性

C．共价键的键角                          D．共价键的键长

8. 难度：中等

下列关于丙烯（CH₃—CH=CH₂）的说法错误的是

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子中存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

9. 难度：中等

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

10. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体CuSO₄·5H₂O

D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，既存在离子键，又存在共价键

11. 难度：中等

0.01mol氯化铬（CrCl₃·6H₂O）在水溶液中用过量的AgNO₃溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为

A．[Cr(H₂O)₆] Cl₃                           B．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

C．[Cr(H₂O)₄Cl₂] Cl·2H₂O                   D．[Cr(H₂O)₅ Cl] Cl₂·H₂O

12. 难度：中等

下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．由于乳酸（ ）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个

手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．由下图可知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子

13. 难度：中等

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A．10个            B．14个             C．18个             D．21个

14. 难度：中等

下列有关晶体的说法中正确的是

A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体

B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。

C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验

D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

15. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是

A．18g冰晶体中含有的氢键数为4N_A

B．30g SiO₂晶体中含Si–O键数为N_A

C．78g Na₂O₂晶体中含有阴阳离子总数为4N_A

D．62g白磷晶体中含P–P键数为3N_A

16. 难度：困难

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

	R
T	Q		W

A．原子半径一定是：T>Q>R

B．最高价氧化物对应水化物的酸性一定是：Q<W

C．含T的盐溶液一定显酸性

D．最简单气态氢化物的热稳定性一定是：R>Q

二、填空题

17. 难度：中等

在下列物质中：①SiO₂ ②NaOH ③Na₂S ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥(NH₄)₂S ⑦CO₂⑧CCl₄ ⑨C₂H₄ ⑩金刚石。用序号填空：

（1）只含有离子键的是______________________________________；

（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是____________；

（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是____________________；

（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________；

（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________；

（6）熔化时只破坏极性共价键的是_____________________________。

18. 难度：中等

按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：

（1）平面三角形分子：分子式_____________，中心原子杂化方式是___________________。

（2）三角锥形分子：分子式______________，VSEPR模型为                        。

（3）正四面体形分子：结构式______________，中心原子杂化方式是__________________。

（4）互为等电子体的两对物质的分子式：N₂和_____________，CO₂和_________________。

19. 难度：中等

根据下图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs^＋间距离为a，则每个Cs^＋周围与其距离为a的Cs^＋数目为________；每个Cs^＋周围距离相等且次近的Cs^＋数目为________，距离为________；每个Cs^＋周围距离相等且第三近的Cs^＋数目为________，距离为________；每个Cs^＋周围紧邻且等距的Cl^－数目为________。

20. 难度：困难

短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。

（1）E元素基态原子的核外电子占用了            个原子轨道 。

（2）A、B、C三种元素组成原子个数比为n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，该化合物的水溶液显                  （填“酸性”“碱性”“中性”），原因用离子方程式可表示为                                         。

（3）B、C、D三种元素离子半径最小的是         （填离子符号）；AB₂ 分子的电子式

是          。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性

相似，将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为                                                。

（4）E和F形成的化合物X容易水解生成两种酸，写出该水解反应的化学方程式                                         。

21. 难度：困难

(1) 已知在一定条件下的反应4HCl+O₂=2Cl₂ +2H₂O中， 有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量,且

则断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差为__________KJ。

（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol^－^1)	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高 到低的顺序是                        。 

（3）已知AlCl₃熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示：AlCl₃晶体内含有的作用力有 （填序号）。

A．离子键    B．共价键    C．金属键  

D．配位键    E．范德华力    F. 氢键

（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为      ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为             。

22. 难度：困难

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：

（1）写出E基态原子的电子排布式                  ；E在周期表中的位置是           ，其基态原子有       种能量不同的电子。

（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了                      。

（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为                   ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为              。

（4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式                                                                。

（5） 已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为               g/cm³（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为                。（列式表示，不需化简）