2015届重庆市高一下学期期末模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是 （   ）

A．乙烯水化：CH₂=CH₂ + H₂OCH₃CH₂OH

B．葡萄糖发酵：C₆H₁₂O₆2CH₃CH₂OH + 2CO₂ ↑

C．溴乙烷水【解析】
CH₃CH₂Br + H₂OCH₃CH₂OH + HBr

D．丙酸乙酯水【解析】
CH₃CH₂COOCH₂CH₃ + H₂O CH₃CH₂OH + CH₃CH₂COOH

2. 难度：中等

下列实验装置或操作不符合实验要求的是（  ）

3. 难度：简单

下列各组物质不属于同分异构体的是（  ）

A．葡萄糖和果糖      B．淀粉和纤维素      C．蔗糖和麦芽糖      D．正戊烷和新戊烷

4. 难度：简单

下列物质中不属于合成材料的是 （  ）

A．塑料　　         B．淀粉　　          C．合成纤维         D．合成橡胶

5. 难度：中等

化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）

①用电子式表示HCl的形成过程：；

②MgCl₂的电子式：， 

③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs 

④乙烯、乙酸结构简式依次为：CH₂CH₂、C₂H₄O₂

⑤S^2-的结构示意图：

A．①②③④⑤       B．④⑤             C．③④⑤           D．③⑤

6. 难度：简单

如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是（  ）

7. 难度：中等

下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （    ）      

      冶炼原理                                        方法

A    2HgO2Hg + O₂ ↑                           热分解法

B                电解法

C     Cu₂S+ O₂2Cu + SO₂                          热分解法

D    Fe₂O₃ + 2Al2 Fe  + Al₂O₃                      热还原法

8. 难度：中等

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（   ）                            

A．NO₃^-、Fe²⁺、Cl^-、H⁺                     B．Na⁺、OH^-、NH₄⁺、AlO₂^-

C．Fe³⁺、NO₃^-、S^2-、OH^-                    D．K⁺、OH^-、Na⁺、S^2-

9. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺ =BaSO₄↓

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH^—=2AlO₂^—+3H₂↑

C．大理石与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺ =H₂O+CO₂↑+ Ca²⁺

D．氯气通入冷水中：Cl₂+ H₂O= ClO^—+Cl^—+2H⁺

10. 难度：中等

向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应N₂＋3H₂2NH₃,下列有关说法正确的是（  ）

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当符合3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时，反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂

D．当N₂、H₂、NH₃的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

11. 难度：中等

短周期元素_ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是（   ）

A．Z=a+b+c

B．若c＜b，该微粒一定是原子

C．c≤b="8"

D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子

12. 难度：中等

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（   ）

A．L电子层为奇数的所有元素都是非金属

B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32

C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

13. 难度：中等

在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（   ）

A．0.04 mol / (L·s)    B．0.04 mol / L        C．0.08 mol / (L·s)    D．0.08 mol / L

14. 难度：中等

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H₂的量，可以使用如下方法中的（   ）

①加H₂O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH₃COONa固体  ⑤加NaCl溶液

⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸

A．①⑥⑦           B．③⑤⑧           C．③⑦⑧           D．③⑥⑦⑧

15. 难度：中等

下列实验结论不正确的是（   ）

     实验操作                                 现象                结论

A   将石蜡油加强热产生的气体通入溴的CCl₄溶液中  溶液褪色             产物不都是烷烃

B   将乙醇与酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液混合     橙色溶液变为绿色     乙醇具有还原性

C   将碘酒滴到土豆片上                        土豆片变蓝           淀粉遇碘元素变蓝

D   将新制Cu(OH)₂与葡萄糖溶液混合加热          产生红色沉淀（Cu₂O） 葡萄糖具有还原性

16. 难度：中等

下列有机物鉴别方法不正确的是（   ）

A．苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层

B．将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层

C．将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化

D．将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生

17. 难度：中等

下列关于苯的叙述正确的是（  ）

A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H₂发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

18. 难度：中等

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （  ）

　 实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu―→Zn

⑥正极反应式：Cu—2e^－===Cu^2＋，发生氧化反应

A．①②③         B．②④            C．②③④             D．③④⑤

二、填空题

19. 难度：中等

⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题图⑴所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

⑵某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应在            min时达到平衡状态；

②该反应的化学方程式为：                                       ；

⑶一定温度下，对于反应2A(g) + B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图⑶所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：

①p点时反应的v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②a，b两点的正反应速率v_a       v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

20. 难度：困难

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：

⑴B元素在周期表中的位置为                   。

⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式              ，分子中所含共价键的类型为                             。

⑶比较A、C氢化物的的沸点：A        C（填大于、小于或等于），

原因是                                                                。

⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）                   。

⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：

①将两电极插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中形成原电池，E电极为      极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示）                                                   。

②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式                       ；若不能，其理由是                     。

21. 难度：困难

已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋。结合下图关系回答问题：

⑴按要求回答下列问题：

①写出A、C的结构简式：A                   、C                    ；

②写出B、D中官能团的名称：B                、D               ；

③写出反应②的反应方程式：                                                      

⑵下列关于C的一种同系物甲醛的说法不正确的是__________（填字母）。

a．甲醛的结构简式为HCHO，官能团为—CHO

b．甲醛完全燃烧后的产物为CO₂和H₂O

c．甲醛因与葡萄糖有相同的官能团，其溶液可以与新制备的Cu(OH)₂悬浊液反应

d．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐作用，可以大量用于食品加工业

⑶A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：

①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：                       

②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br₂呈褐色，可以加入试剂       除去，反应方程式为                             ，该除杂操作所必须的玻璃仪器是           。

三、实验题

22. 难度：中等

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止        　。

⑵该反应属于哪类反应类型            。

A．加成反应         B．取代反应          C．水解反应         D．酯化反应 E．可逆反应

⑶酯化反应的断键特点是：                    

⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：                           

⑸为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表：

实验编号   试管Ⅰ中试剂                           试管Ⅱ中试剂      有机层厚度/cm

A          3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸 饱和Na₂CO₃溶液    5.0

B          3 mL乙醇、2 mL乙酸                    饱和Na₂CO₃溶液    0.1

C          3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸    饱和Na₂CO₃溶液    1.2

D          3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定浓度的盐酸     饱和Na₂CO₃溶液    1.2

实验D的目的是与实验C对照，证明H⁺对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是      mL和       mol/L。

四、填空题

23. 难度：困难

目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：

⑴从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是                     。

⑵石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的                                。

⑶操作A是                        ， 操作B是                           。

⑷无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl₂，该反应的化学方程式是                 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于                                        。

⑸海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？

                                                                     。