2015届福建省、二中高一上学期期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法，你认为无科学性错误的是(    )

A．CO₂可以灭火，所以镁条着火时可用CO₂灭火

B．海水的溴以Br^－形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br₂

C．氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定

D．碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO₃）

2. 难度：中等

溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(    )

A．观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B．观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观

3. 难度：中等

下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是(   )

A．O₂               B．SO₂              C．NH₃              D．Cl₂

4. 难度：简单

下列有关试剂的保存方法，错误的是(    )

A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

B．少量的金属钠保存在煤油中

C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封

D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

5. 难度：中等

Na₂O、NaOH、Na₂CO₃可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(    )

① 钠的化合物；② 能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；

A．①②③           B．①②③④          C．②③             D．②③④

6. 难度：中等

某溶液中存在较多的OH^－、K⁺、CO₃^2－，该溶液中还可能大量存在的是(    )

A．H⁺               B．Ca²⁺              C．SO₄^2－             D．NH₄⁺

7. 难度：中等

鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是(     ) 

A．氯水、CCl₄        B．淀粉溶液          C．溴水             D．碘水

8. 难度：中等

下列物质不能用单质直接化合而制得的是(     )

A．Na₂O₂            B．FeCl₃             C．NO₂              D．SO₂

9. 难度：困难

下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺＋Cu ===Cu²⁺＋Fe²⁺

B．氯气跟水反应：Cl₂ + H₂O===2H^＋ + Cl^－ + ClO^－

C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H⁺===2Fe³⁺＋3H₂↑

D．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^－+ HCO₃^－===CO₃^2- + H₂O

10. 难度：中等

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是(    )

A．将NaHCO₃固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H⁺）

B．将红色布条放入新制的氯水中，布条退色（HCl）

C．将SO₂通入新制的氯水中，溶液退色（Cl₂）

D．将AgNO₃溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl^－）

11. 难度：中等

除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是(     )

A．NO（NO₂）：水                         B．FeCl₂溶液（FeCl₃）：Fe

C．CO₂（HCl ）：Na₂CO₃溶液                D．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：CO₂

12. 难度：中等

实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(     ) 

已知：氯气不溶于饱和食盐水 

             

A．除去混有的杂质气体                    B．浓硫酸稀释

C．分离出AgNO₃溶液中的AgCl              D．称量30.46g的NaOH固体

13. 难度：中等

下列溶液中的Cl^－浓度与100 mL 0.1 mol?L^?1 MgCl₂溶液中的Cl^－浓度相等的是(     ) 

A．200 mL 0.1 mol?L^?1 KCl溶液               B．50 mL 0.2 mol?L^?1CaCl₂溶液

C．150 mL 0.2 mol?L^?1 NaCl溶液              D．25mL 0.15 mol?L^?1AlCl₃溶液

14. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(     )

A．常温常压下，48 g O₂和48 g O₃ 含有的氧原子数均为3N_A

B．1 mol?L^?1 NaCl溶液中含有Na⁺的个数为N_A

C．22.4L N₂所含分子数为N_A

D．标准状况下，22.4 L的水中含有N_A个H₂O分子

15. 难度：中等

下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是(    )

A．无色的NO在空气中变红棕色

B．向红墨水中投入活性炭，红色消失

C．二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色

D．足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅

16. 难度：中等

等物质的量的CH₄和NH₃相比较，下列结论不正确的是(     )

A．原子个数之比为5:4                     B．氢原子个数之比为4:3

C．分子个数之比为16:17                   D．质量比为16: 17

17. 难度：中等

下列叙述中正确的是（　　）

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失电子越多，还原性越强

D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

18. 难度：中等

某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是(     )

A．NaCl固体是非电解质

B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子

C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子

D．NaCl溶液是电解质

19. 难度：中等

下列块状单质在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是(     )

A．C                B．Ag               C．Pt               D．Fe

20. 难度：中等

泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO₃溶液，而不选用更廉价的饱和Na₂CO₃溶液。其原因是(     )

①NaHCO₃比Na₂CO₃稳定，便于长期保存

②NaHCO₃与酸反应产生气泡比Na₂CO₃快

③质量相同的两种钠盐，NaHCO₃与足量酸反应产生CO₂气体多

④产生相同质量的CO₂，消耗的酸量NaHCO₃比Na₂CO₃少

A．②③④           B．①②③④          C．①②③           D．①③④

21. 难度：中等

下列过程涉及氧化还原反应的是(     )

①制漂白粉     ②工业制硝酸        ③海水提镁        ④过氧化钠作供氧剂 

⑤合成氨        ⑥酸雨的形成            ⑦石灰岩溶洞或石笋的形成

A．①②③④⑤⑥⑦                        B．①②③④⑤⑥

C．③④⑤⑥⑦                           D．①②④⑤⑦

22. 难度：中等

下列实验所推出的结论不正确的是(     )

A．向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质

B．用丁达尔现象可鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体

C．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO₃^－

D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl^－

23. 难度：困难

A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图

所示(反应条件已经略去)：。以下推断不正确的是(     )

A．若A为溶于CS₂的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。

B．若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥

C．若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成B

D．若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质

24. 难度：中等

下列说法中正确的是(     )

A．将0.1mol CuSO₄·5H₂O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol?L^?1

B．一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H₂SO₄)与足量的铜共热反应,生成SO₂气体0.1mol

C．将34.2 g Al₂(SO₄)₃溶于水配成100 mL溶液[Al₂(SO₄)₃的相对质量为342]，取出10 mL该溶液中Al³⁺浓度为1 mol?L^?1

D．KCl溶液的密度为1.174 g·cm^?3，物质的量浓度为4.0 mol?L^?1，则此溶液中KCl的质量分数为

二、填空题

25. 难度：中等

下列实验有关说法正确的是               。

A．溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO₄^2-

B．用加热法除去碘单质中的氯化铵

C．用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。

D．检验氯化氢气体中是否混有Cl₂，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸

26. 难度：中等

有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气

请选择合适的物质填空，并回答有关问题：

（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程

式：                                                              

（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和             

（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为             

（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：        

（5）发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式                                   

27. 难度：困难

已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：

（1）A、B、C分别是什么物质：A是   ，B是  ，C是    ，F是   （填化学式）

（2）写出A和B生成D的化学方程式：                            ，向D溶液中加

入        溶液可看到溶液变血红色。

（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：                         

三、实验题

28. 难度：困难

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A中的化学反应方程式：                                       。

(2)A装置还可用于制取气体         （只填一种）

(3)若有21.4gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是       L (NH₄C1的摩尔质量为53.5g·mol^-1）。

(4)实验室收集氨气的方法是                   

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是         （填“C”或“D”）

(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是             

(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是         （填“F”或“G”）。

(8）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列         物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）     B.NaOH 固体     

C．硫酸溶液                            D．石灰石（含CaCO₃)）

29. 难度：中等

现用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是             。

（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序

为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

四、计算题

30. 难度：中等

把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol?L^?1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：                                         ；

（2）转移电子数目为         （用含N_A的式子表示）；

（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为          。

（4）反应后溶液中C(H⁺)为          （体积变化忽略不计）