| 1. 难度：简单 | |
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下列关于实验操作能实现目的的是（ ）
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| 2. 难度：简单 | |
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现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③ 关于三种胃药每一片中和胃酸(主要成分为盐酸)的能力比较正确的是 A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
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| 3. 难度：简单 | |
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区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是（ ） A．观察颜色 B．丁达尔效应 C．过滤 D．蒸馏
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ） A．NaOH B．Na 2O2 C．浓硫酸 D．浓硝酸
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| 5. 难度：简单 | |
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0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比( ) A．5：2 B．3: 1 C．2：5 D．1：1
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| 6. 难度：简单 | |
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除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是 ( ) A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．置于坩埚中加热 D．配成溶液后通入CO2
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| 7. 难度：简单 | |
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Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（ ） A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．Na2SO4
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| 8. 难度：简单 | |
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下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( ) A．KClO3→O2 B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．MnO4-→Mn2+
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| 9. 难度：简单 | |
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下列关于合金的说法错误的是( ) A．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙 B．钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大 C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能 D．青铜、硬铝、钢都是合金
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| 10. 难度：简单 | |
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宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（ ） A．它耐高温 B．它没有固定熔点 C．它可以耐强碱溶液腐蚀 D．它是一种新型无机非金属材料
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| 11. 难度：简单 | |
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“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 ( ) A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3 B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O C．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O D．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)="=" Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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| 12. 难度：简单 | |
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下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A．Na+、NO3-、Mg2+、SO32- B．Na+、Ba2+、OH-、Cl- C．K+、SCN－、Fe3+、Cl- D．K+、Al3+、Cl-、HSO4-
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| 13. 难度：简单 | |
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选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并写出其化学方程式或离子方程式。可供选用的试剂： A．氢氧化钠溶液 B．水 C．二氧化碳气体 D．铁粉E铜粉，（题中填入试剂代号） （1）Na2CO3 (Na2O2) 除杂剂 ，化学方程式 ； （2）FeCl2溶液(FeCl3) 除杂剂 ，离子方程式 ； （3）Fe粉(Al粉) 除杂剂 ，离子方程式 ； （4）NO（NO2）除杂剂___________，化学方程式__________________________________。
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| 14. 难度：中等 | |
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（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 。（选填石灰石、粘土、石英、石膏） （2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是 。（填化学式） （3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的 中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。写出第二种方法的反应离子方程式 。
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| 15. 难度：中等 | |
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哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。 (1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式： 。检验氨气已装满的方法是：用_____________试纸靠近集气瓶口，现象为_________________。 (2)用图装置进行喷泉实验， 若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂 。
（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+ O2="==4NO" + 6 ,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式： 4NO+ O2+2H2O="==" 4HNO3 NO2+ O2 + H2O="==" 4HNO3 （4）1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为 mol.
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| 16. 难度：中等 | |
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SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：① NH3 、②NO2 、③Cl2 。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式 。
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| 17. 难度：中等 | |
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（1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下： 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗 molHCl,其中被氧化的HCl有 mol，有 mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为 L。 （2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为 ，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为 。
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| 18. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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分析下列材料，选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是
A、蒸馏法 B、萃取法 C、“溶解、结晶、过滤” 的方法 D、分液法
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| 19. 难度：简单 | |
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根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++C12=2Fe3++2C1- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O A．Fe3+>C12>MnO4- B．Fe3+>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3+ D．MnO4->Cl2>Fe3+
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| 20. 难度：简单 | |
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两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是 A．Na和K B．Mg和Al C．Cu和Al D．Al和Fe
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| 21. 难度：简单 | |
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将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则生成的NO和NO2的体积之比为（ ） A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．4:1
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| 22. 难度：中等 | |
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a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是含氧酸。 （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）： a ；b ；c ；d ；e 。 （2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）： a ；b ；c ；d ；e 。
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| 23. 难度：中等 | |
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标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL，用25mL 0.08mol·L-1 NaOH溶液恰好中和。则 (1)盐酸溶液的物质的量浓度 mol·L-1。 (2)氢气的体积为 mL。
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| 24. 难度：中等 | |
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某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所 含元素进行定性和定量检测，试回答：
（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为 . （2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验： ①指出上述装置中B、C、D、E的作用 B C D E ②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量，正确的实验操作是
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| 25. 难度：中等 | |
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标准状态下，一个容积为a ml 的烧瓶中盛满NO2气体，将其倒立于装有大量水的水槽中。向烧瓶里通入b ml 氧气，最终烧瓶顶端残留c ml 气体。 (1) 写出残留气体可能的分子式 （2）求c (用含有a、b的数学式表示)
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| 26. 难度：中等 | |
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将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝__________mL。 （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为__________mL。
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