2015届湖北省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．海水是一个巨大的宝藏，如氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

B．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质

C．以NO和NO₂为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维

2. 难度：简单

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：   B．CO₂的电子式：

C．中子数为20的氯原子：37 17Cl           D．明矾的化学式： KAlSO₄·12H₂O

3. 难度：简单

下列物质的性质比较，正确的是 

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄

B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl

D．半径：S^2－＞Cl^－＞Cl

4. 难度：简单

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为

A．X+32             B．X+4              C．X+8              D．X+18

5. 难度：简单

下列过程中需要吸收热量的是：

① N₂→2N              ② 2Cl→Cl₂                   ③ SO₃+ H₂O = H₂SO₄   

④ Zn +2 HCl = ZnCl₂ + H₂↑     ⑤ 2KOH + H₂SO₄ = 2H₂O +K₂SO₄ 

⑥ 2NH₄Cl +Ba(OH)_2·8H₂O = BaCl₂ + 2NH₃↑ +10H₂O 

⑦ 食物腐败

A．①⑥             B．①③⑥           C．③④⑥⑦         D．②③④⑤⑦

6. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．1molNa₂O₂与足量水反应，转移N_A个电子，生成0.5molO₂

C．常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6 N_A

D．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

7. 难度：简单

下列离子方程式中书写不正确的是

A．大理石与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．水玻璃中加入稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO₂+2OH^－=SiO₃^2－+H₂O

D．澄清石灰水通入过量CO₂的总反应：CO₂+OH^－=HCO₃^－

8. 难度：简单

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂  2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

C．为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D．在上述条件下，SO₂不可能100%转化为SO₃

9. 难度：简单

过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是

A．升高温度                             B．加入NaOH固体

C．加入氯化钡溶液                        D．加入少量CuSO₄固体

10. 难度：简单

下列实验操作中错误的是                                     

A．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B．进行称量操作时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

C．进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．进行蒸发结晶操作时，应将溶液蒸干

11. 难度：简单

已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	＋1	－2	＋3	－2	＋3	＋1	＋1

下列推断不正确的是

A．氢化物稳定性的强弱：b＞d      B．金属性的强弱：f＜g

C．元素e的氧化物只能与酸反应    D．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

12. 难度：简单

在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺

B．Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2-

C．Fe³⁺、OH^－、SCN^－

D．K⁺、HCO₃^－、NO₃^－

13. 难度：简单

如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组

A．A是Zn、B是Cu、C为稀H₂SO₄

B．A是Cu、B是Zn、C为稀H₂SO₄

C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO₃溶液

D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO₃溶液

14. 难度：简单

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

X	Y
	Z	W

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

15. 难度：简单

一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

B．当3v（B）_正="2" v（C）_逆

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

16. 难度：简单

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项    实验操作                        现象             解释或结论

A      过量的Fe 粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN 溶液    溶液呈红色   稀HNO₃将Fe 氧化为Fe³⁺

B       某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水   有白色沉淀出现    该钾盐是K₂CO₃

C       Al 箔插入稀HNO₃中               无现象           Al 箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜

D      用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上              试纸变蓝色    浓氨水呈碱性

17. 难度：简单

下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是

①单质的氧化性增强              ②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强        ④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强            ⑥气态氢化物的沸点升高

A．①②③           B．②④⑤           C．②③④           D．②④⑤⑥

18. 难度：简单

一定体积0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol/L NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为

A．1∶4             B．1∶3             C．2∶3             D．5∶3

二、推断题

19. 难度：中等

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途              。

（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的分子式                              。

（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质，该反应的化学方程式为                         。

（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的分子式为                          ；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为                         。

三、填空题

20. 难度：中等

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由       转化为        ，在导线中电流方向为       →      （用a、b 表示）。

（2）正极反应式为                     ，负极发生         反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）氢氧燃料电池的能量转化率              100％（填＜、＞、＝）。

（4）电极表面镀铂粉的原因为                                。

21. 难度：中等

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）E在周期表中的位置为__________________________；D的最高价氧化物的水化物的电子式___________________________。

（2）B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_________＞__________。

（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的名称为____________________，Z的化学键类型为____________________。

（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。

（5）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.35 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）____________________。

四、实验题

22. 难度：中等

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中液体
Ⅰ	Cu,稀HNO3	NO	H2O
Ⅱ	NaOH(s),浓氨水	NH3
Ⅲ	镁铝合金、NaOH溶液	H2	H2O

（1）仪器A的名称是                             。

（2）实验Ⅰ反应的离子方程式是                                                   。

（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 (   )（填字母编号，下同）

a．浓NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有（   ）

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温．②视线与凹液面最低处相平．③                                        。

（5）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金度量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____________________。

五、填空题

23. 难度：中等

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

（1）对于反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），化学平衡状态的标志为__________。

A．SO₂减少的化学反应速率和SO₃减少的化学反应速率相等

B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的分子总数不随时间而变化

D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化

（2）450℃时，将amol SO₂与bmol O₂以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，

①反应进行至10min时，测得n(SO₂) =" 8mol" ,n(SO₃) ="4mol" , 则b=_______mol

②10min内平均速率v（SO₂）=___________________

③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO₂转化率为___________________.