2015届河北省石家庄市高一上学期期中考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（   ）

A　乳浊液　　　B　溶液　　　C　胶体　　　D　悬浊液

2. 难度：简单

下列实验操作中有错误的是(     )

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线

C．用淘洗的方法从沙里淘金

D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

3. 难度：简单

下列仪器常用于物质分离的是  （  ）

A．①③⑤　　　      B．②③⑤           C．②④⑤           D．①②⑥

4. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．能电离出H⁺ 的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4 L，测定条件一定是标准状况

C．摩尔是七个基本物理量之一

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

5. 难度：简单

如图所示的实验操作中正确的是                                     (    )

6. 难度：简单

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ）

A．干冰、铁、氯化氢                      B．生石灰、白磷、熟石灰

C．烧碱、液态氧、碘酒                    D．空气、氮气、胆矾

7. 难度：简单

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是                         (     )

A．标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，1.06 g Na₂CO₃溶于水形成的溶液中含有Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

8. 难度：简单

下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 （     ）                                              

A．金属冶炼         B．点制豆腐          C．食物腐败         D．燃放鞭炮

9. 难度：简单

某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。则下列说法错误的是（　　）                                                  

A．兜着液体的这层膜是氧化铝

B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点

C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜

D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

10. 难度：简单

科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C ="=" 砒霜（As₂O₃）”。下面有关解释不正确的应该是（   ）                                                       

A．维生素C具有还原性                    B．青菜中含有维生素C

C．维生素C能将+5价砷还原成As₂O₃         D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

11. 难度：简单

下列仪器中可直接加热的是（      ）

A．容量瓶           B．坩埚             C．量筒             D．烧杯

12. 难度：简单

下列说法正确的是                                                  (　　)

A．电解质是指在任何条件下均能导电的化合物

B．NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

13. 难度：简单

已知反应3Cl₂ + 6NaOH="5NaCl" + NaClO₃ + 3H₂O下列说法正确的是      (　 　)

A．NaCl是氧化产物，NaClO₃是还原产物       B．该反应中的电子转移数目为6e^-

C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5          D．Cl₂既是氧化剂也是还原剂

14. 难度：简单

下列电离方程式，书写正确的是（    ）

A．Al₂(SO₄)₃ =2Al³⁺ + 3SO₄^2-                  B．AlCl₃ = Al³⁺ +Cl₃^-

C．Mg(NO₃)₂ = Mg⁺² +2NO₃^-                  D．KMnO₄ =K⁺ +Mn⁷⁺ +4O^2-

15. 难度：简单

下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（   ）

  

16. 难度：简单

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（  ）

A．K⁺、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－                   B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－                   D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

17. 难度：简单

用等体积的0.1 mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂ (SO₄ )₃、 Na₂SO₄、 KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO₄^2－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（   ）

A．3∶2∶3          B．3∶1∶2          C．2∶6∶3          D．1∶1∶1

18. 难度：简单

除去NaCl中混有的 MgCl₂、Na₂SO₄时选用（   ）

A．NaOH、Ba(NO₃) ₂、Na₂CO₃、HCl            B．Ca(OH) ₂、Mg(NO₃) ₂、Na₂CO₃、HCl

C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl               D．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl

19. 难度：简单

下列离子方程式正确的是（   ）

A．澄清的石灰水与盐酸反应　Ca(OH) ₂ + 2H^＋ = Ca^2＋+ 2H₂ O

B．钠与水的反应　 Na + 2H₂ O = Na^＋+ 2OH^- + H₂↑

C．铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．大理石溶于盐酸 CaCO₃ + 2 H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

20. 难度：简单

标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（   ）

A．w = 17c/(1000ρ)                       B．ρ=" (17V+22400)" /(22.4+22.4V)

C．w = 17V/(17V+22400)                    D．c = 1000Vρ/(17V+22400)

二、填空题

21. 难度：中等

（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积为       L，质量为        g，混合气体中CO₂的分子数为         。

（2）3.01×10²³个OH^－的物质的量为       mol，质量为       g，这些OH^－的物质的量与标准状况下体积为      L的NH₃的物质的量相等，与      g Na^＋含有的离子数相同。

（3）标准状况下，33.6 L的NH₃所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1 L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

22. 难度：中等

下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：

配料表	精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量	20―40mg/kg
储藏方法	密封避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO₃ ②碘酸钠  ③KOH　 ④I₂O₅　⑤NaCl五种

　　　　　（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO₃）属于同类物质的有　　　　　。（填序号）

（2）推测出碘酸钾（KIO₃）的物理性质：碘酸钾（KIO₃）　　　　溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO₃）在高温受热时　　　　　　（填“易”或“难”）分解。

23. 难度：中等

某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(浓)、KCl，其中Cl₂、H₂O均为生成物。

(1)该反应中的氧化剂是              ，氧化产物为             。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为               。

(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为         N_A(N_A表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO₄的质量为           g。

三、实验题

24. 难度：中等

实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

（2）容量瓶上需标有以下五项中的                    ；

①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）                ；

A、用30 mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                                ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；

（5）下列配制的溶液浓度偏低的是                       ；     

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

四、计算题

25. 难度：中等

（1）现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗多少克铝？

（2）若产生标准状况下11.2L的H₂，转移多少mol电子？

26. 难度：中等

取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入适量Ba(OH)₂溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：

（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度?

（2）产生的气体在标准状况下的体积?