2014届江苏省东台市高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．有能量变化的过程一定是化学变化过程     B．需要加热才能发生的反应是吸热反应

C．化学反应中一定伴有热量的变化           D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应

2. 难度：中等

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1                 B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1

C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1                D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

3. 难度：中等

一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

① 容器中气体的密度不再发生变化   ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化       ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②             B．②③             C．③④             D．①④

4. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2N_A

B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.1N_A

C．100mL 1mol?L^－1的Na₂CO₃溶液中CO₃^2－、HCO₃^－和H₂CO₃总数为0.1N_A

D．0.1L 3mol·L^－1的FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺数目为0.3 N_A

5. 难度：困难

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．常温下，c(H⁺)/c(OH^－)＝10¹⁰的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CH₃COO^－

B．滴入酚酞试液显红色的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液：NH₄⁺、K^＋、CO₃^2－、Cl^－

D．含有大量HCO₃^－的溶液：K^＋、Al³⁺、Cl^－、Na^＋

6. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A．鸡蛋壳和醋酸溶液的反应：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．明矾水解的离子方程式：Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃↓+3H^＋

C．向稀硫酸加入少量Ba(OH)₂溶液：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

7. 难度：困难

下列说法中正确的是

A．将纯水加热至较高温度，K_w变大、pH变小、呈酸性

B．保存FeSO₄溶液时，应在其中加入稀HNO₃以抑制Fe^2＋水解

C．AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl₃

D．向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量水，pH减小，增大

8. 难度：困难

一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH₃)＝0.1mol·L^－1。下列有关判断错误的是

A．反应达平衡时N₂的转化率为10%

B．反应进行到10 s末时，H₂的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)^－1

C．该反应达到平衡时，N₂的平衡浓度为0.45 mol/L

D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

9. 难度：中等

物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12。则原溶液的物质的量浓度为

A．0.01 mol·L^－1      B．0.017 mol·L^－1     C．0.05 mol·L^－1      D．0.50 mol·L^－1

10. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

     

图Ⅰ             图Ⅱ             图Ⅲ             图Ⅳ

A．图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化

B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大

D．据图Ⅳ，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

11. 难度：中等

已知，。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是：

A．不溶于水，不能转化为

B．两种不溶物的相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．比更难溶于水，所以，可以转化为

D．常温下，若要在溶液中开始转化为，则的浓度必须不低于

12. 难度：困难

下列叙述中正确的是

A．反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

B．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解

C．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入少量NH₄Cl固体后，c(Mg²⁺)增大

D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H₂多，说明HA的酸性大于HB

13. 难度：中等

右图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下Ni可以与CO(g)发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

A．纯Ni(s)和Ni(CO)₄(g)                     B．纯Ni(s)和CO(g)

C．不纯Ni(s)和CO(g)                       D．不纯Ni(s)和Ni(CO)₄(g)

14. 难度：困难

下列说法正确的是

A．pH＝5的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－)＞c(H₂SO₃)

B．同浓度的下列溶液中，① NH₄HSO₄② NH₄Cl③ NH₃·H₂O

c(NH₄^＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③

C．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(HCO₃^－)＝c(H₂CO₃)＋c(H^＋)－c(OH^－)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和0.2 mol·L^－1 CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－) +c(OH^－)－c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1

15. 难度：困难

在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁，a＋b＜n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂，n＜a＋b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，ΔH＜0

二、实验题

16. 难度：困难

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L^－^1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L^－^1KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L^－^1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L^－^1KMnO4溶液

（1） 该实验探究的是      因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是      -    （填实验序号）。

（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况下），

则在2 min末，c(MnO₄^－)＝      mol/L。

（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定                                           来比较化学反应速率。

（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t₁～t₂时间内速 率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②                                   。

三、填空题

17. 难度：困难

汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂ 发生反应生成NO气体，其方程式为： N₂ (g) ＋O₂(g) 2NO (g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）右图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)。反应过程中N₂的体积分数随时间变化的图像。升高温度，则反应N₂ (g)＋O₂(g) 2NO (g)的平衡常数K将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时反应N₂ (g)＋O₂(g) 2NO (g)的平衡常数K的数值为      。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为      。

（3）研究发现，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₂＝―1160 kJ·mol^－1

若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为      kJ。

18. 难度：压轴

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度 (mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度 (mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 ____（选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是_________________。

（3）丙组实验结果分析，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是              。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝        mol·L^-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）。

c(Na⁺)－c(A^－)＝           mol·L^-1     c(OH^－)－c(HA)＝        mol·L^-1。

19. 难度：压轴

（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                   ；加入石膏（CaSO₄2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为              。

（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)

右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。

① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝         。随着温 度的升高，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明    （字母填序号）。

A．X的转化率越高                        B．反应进行得越完全

C．达到平衡时X的浓度越大                D．化学反应速率越快

② 如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲      乙。

四、实验题

20. 难度：中等

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是            。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH    1（选填“＞”、“＜”、“＝”）。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是         （填字母序号，多选倒扣分）。

a．装HCl的试管中放出H₂的速率快；

b．装HA溶液的试管中入出H₂的速率快；

c．两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

                                                                 。

五、填空题

21. 难度：困难

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₂O₃。

（1）将0.050mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040mol·L^-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率        、      。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有      （填字母序号，多选倒扣分）。

A．升高温度        B．降低温度

C．增大压强        D．加入催化剂

E．移出氧气

（3）某温度下，上述反应中SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。