2014届吉林省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是(　　)

A．HCl              B．Cl₂               C．C₂H₂              D．CH₄

2. 难度：简单

H₂O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(　　)

A．共价键的方向性                        B．共价键的饱和性

C．共价键的键角                          D．共价键的键长

3. 难度：中等

关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是(　　)

A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的

B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠

C．σ键不能断裂，π键容易断裂

D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键

4. 难度：中等

下列说法中正确的是(　　)

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能

5. 难度：中等

下列物质的各组成元素原子最外层都为8电子结构的是(　　)

A．H₂O              B．CS₂               C．PCl₅              D．BCl₃

6. 难度：简单

下列有关晶胞的叙述正确的是(  )

A．晶胞是晶体中的最小的结构重复单元

B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同

C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞

D．晶胞都是正方体

7. 难度：中等

下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

A．N元素的电负性较大，但N₂的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F₂比O₂更容易与H₂反应

8. 难度：中等

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

9. 难度：简单

下列不属于晶体的特点的是(  )

A．有固定的几何外形                      B．无色透明

C．有固定的熔点                          D．有各向异性

10. 难度：中等

用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是(　　)

A．直线形，三角锥形                      B．V形，三角锥形

C．直线形，正四面体形                    D．V形，正四面体形

11. 难度：简单

下列微粒中，含有孤电子对的是(　　)

A．SiH₄              B．CCl₄              C．H₂O              D．NH₄^＋

12. 难度：简单

干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(  )

A．分子内共价键                         B．分子间的氢键

C．分子的个数                           D．分子间作用力

13. 难度：中等

下列分子构型为正四面体的是(　　)

①P₄　②NH₃　③CCl₄　④CH₄　⑤H₂S　⑥CO₂

A．①③④⑤         B．①③④⑤⑥        C．①③④           D．④⑤

14. 难度：中等

能正确表示CH₄中碳原子的成键轨道的示意图为(　　)

  

15. 难度：简单

s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　)

A．sp杂化           B．sp₂杂化           C．sp₃杂化           D．sp₄杂化

16. 难度：简单

氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于(  )

A．离子晶体         B．原子晶体          C．分子晶体         D．无法判断

17. 难度：中等

已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。

一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　　)

A．HClO₄            B．H₂SeO₃            C．H₃BO₃            D．H₃PO₄

18. 难度：中等

下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　)

①H₂O　②NH₃　③F^－　④CN^－　⑤CO

A．①②             B．①②③           C．①②④           D．①②③④⑤

19. 难度：中等

下列不属于配离子的是(　　)

A．[Ag(NH₃)₂]^＋                            B．[Cu(CN)₄]₂

C．[Fe(SCN)₆]^2－                           D．MnO₄^－

20. 难度：中等

在CuCl₂溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是

[CuCl₄]^2－＋4H₂O[Cu(H₂O)₄]^2＋＋4Cl^－

　黄色　　　　　　　　　　蓝色

A．将CuCl₂固体溶于少量水中得到蓝色溶液

B．将CuCl₂固体溶于大量水中得到蓝色溶液

C．[CuCl₄]^2－和[Cu(H₂O)₄]^2＋都是配离子

D．当[CuCl₄]^2－和[Cu(H₂O)₄]^2＋达一定比例时，溶液呈现绿色

21. 难度：中等

如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs+的核间距为ａcm，NA为阿伏加德罗常数， CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度(g·cm-3)为(  )

A．          B．          C．          D．

22. 难度：中等

下列说法不正确的是(　　)

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同

23. 难度：中等

金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是(  )

A．晶体中不存在独立的“分子”

B．碳原子间以共价键相结合

C．是硬度最大的物质之一

D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应

24. 难度：中等

下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)

A．CO₂和SO₂         B．CH₄和SiO₂         C．BF₃和NH₃         D．HCl和HI

25. 难度：中等

用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体

分子的极性正确的是(　)

A．A是极性分子，B是非极性分子

B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A、B都是极性分子

D．A、B都是非极性分子

26. 难度：中等

下列事实与氢键有关的是(　　)

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

27. 难度：中等

NH₃、H₂S等是极性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是(　　)

A．分子中不能含有氢原子

B．在AB_n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

C．在AB_n分子中A原子没有孤电子对

D．分子中每个共价键的键长应相等

28. 难度：简单

下列物质中，难溶于CCl₄的是(　　)

A．碘单质           B．水               C．苯               D．甲烷

29. 难度：中等

你认为下列说法不正确的是(　　)

A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C．NH₃极易溶于水而CH₄难溶于水的原因是NH₃是极性分子，CH₄是非极性分子

D．冰熔化时破坏分子间作用力和氢键

30. 难度：简单

下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　)

 

A．H₂S              B．HCl              C．PH₃              D．SiH₄

二、填空题

31. 难度：中等

在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂、BF₃分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是________；

(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；

(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；          

(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；

(5)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。

32. 难度：中等

现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于

晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。

33. 难度：中等

单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据

晶体硼的晶体类型属于           晶体，理由是                             

34. 难度：中等

已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3

分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______极

性(填“有”或“无”)，PH3分子________极性(填“有”或“无”)。

(2)NH₃与PH₃相比，热稳定性________(填化学式)更强。

(3)NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是________.

A．键的极性N—H比P—H强                B．分子的极性NH₃比PH₃强

C．相对分子质量PH₃比NH₃大               D．NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力

35. 难度：中等

(1)CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有________(填序号)，CS₂分子的空间构型是________。CO₂与CS₂相比，________的熔点较高。

36. 难度：中等

某有机物的结构式如下：

则分子中有________个σ键，________个π键。

37. 难度：中等

石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：

(1)平均　　　个碳原子构成一个正六边形。

(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是　　　　　　　。

38. 难度：中等

如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的氧离子、钙离子各有　　　　、　　　　个。

(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是　　　，该物质的化学式可为　　　　　　　。

(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm＝10^{－9 m)}，阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol^-1，则该晶体的密度为　　　g·cm^-3。

39. 难度：中等

A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；

③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。

回答：

(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。

(2)C元素在周期表中属________周期________族元素，其原子电子排布式为________。

(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________。其中共价键类型及数目是________。(填σ键或π键)