| 1. 难度：简单 | |
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下列关于稀有气体的说法，不正确的是 A．原子的电子排布最外层不都是以p6结束 B．化学性质非常不活泼 C．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式
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| 2. 难度：中等 | |
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在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6
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| 3. 难度：简单 | |
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元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A．Na K Rb B．N P As C．Si P Cl D． O S Cl
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| 4. 难度：简单 | |
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氮分子中的化学键是 A．1个σ键，2个π键 B．3个σ键 C．3个π键 D．2个σ键，1个π键
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| 5. 难度：中等 | |
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下列微粒中，哪一组中的化学键含有非极性共价键：①C2H6 ②H2S ③CH2Cl2 ④NH4＋ A．①②③④ B．只有① C．只有①③ D．只有②③
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．H3O＋ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
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| 7. 难度：中等 | |
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下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． C．
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| 8. 难度：中等 | |
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x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性小于y的电负性 C．x的第一电离能大于y的第一电离能 D．x的氧化性小于y的氧化性
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| 9. 难度：简单 | |
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4p轨道填充一半的元素，其原子序数是 A．15 B．35 C．51 D．33
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关认识正确的是 A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n2
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各物质中，互为同系物的是 A． B． C． D．乙酸和硬脂酸
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| 12. 难度：中等 | |
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有机物 A．2，3，3－三甲基丁烷 B．2，3－三甲基丁烷 C．2，2，3－三甲基丁烷 D．2，3－三甲基丁烷
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| 13. 难度：中等 | |
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相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是 A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔
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| 14. 难度：中等 | |
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下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是 A．②③④⑦ B．①③⑤⑦ C．①④⑥ D．②③④⑤⑥
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．常温下，淀粉遇I—变蓝色 B．油脂水解可得到氨基酸和甘油 C．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖,纤维素具有醇的性质，可以酯化。 D．糖类和蛋白质都是只由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
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| 16. 难度：中等 | |
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由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简单的流程途径顺序正确的是 ①取代反应； ②加成反应； ③氧化反应； ④还原反应； ⑤消去反应； ⑥酯化反应； ⑦中和反应。 A．①②③⑤⑦ B．⑤②①③⑥ C．⑤②①③⑦ D．①②⑤③⑥
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| 17. 难度：中等 | |
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某有机物的球棍模型如下图所示，该物质在撞击、摩擦时发生爆炸，被称为熵炸弹。该物质与氧气完全反应产物只有CO2和H2O。由于该上述爆炸反应不是燃烧反应，因此整个过程焓变不大。下列说法正确的是
A．该有机物爆炸产物是CO2和H2O B．该有机物的分子式为C3H6O6 C．上述爆炸过程中一定放出大量的热 D．上述爆炸过程中熵一定显著减小
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| 18. 难度：中等 | |
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某一有机物A可发生下列变化： 已知C为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有 （ ） A．1种 B．4种 C．3种 D．2种
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| 19. 难度：中等 | |
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某高聚物的结构式为 A．它是缩聚反应的产物 B．其单体是CH2 C．其单体为CH2 D．它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为1∶1
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| 20. 难度：中等 | |
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可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液 A．①与② B．①与④ C．③与④ D．②与③
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| 21. 难度：困难 | |
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（I）下列实验操作正确的是 。 A．在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯 B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验 C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇 D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯 E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动 F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液 H．在浓苯酚溶液中滴入几滴稀溴水，马上可以看到白色沉淀 I．1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液，加热煮沸观察砖红色沉淀的产生
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| 22. 难度：压轴 | |
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有机物A的结构简式为
请回答下列问题： （1）指出反应类型：A→B： 反应；A→C： 反应 ；A→E： 反应 （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是 （填字母代号）。 （3）写出由A生成B的化学方程式 。 （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）。 （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。 （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式 。
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| 23. 难度：困难 | |
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有机物A的结构简式为： （1）A的分子式为_______________。 （2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 mol A发生反应时，最多消耗____________________mol NaOH。 （3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_______。 （4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体。 ______________________________________________________________________
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| 24. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为 （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围： ＜X＜ 。 （2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。 （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。
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| 25. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知: ①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子； ②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体； ③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答: (1) A为 元素，B为 元素，C为 元素， D为 元素，E为 元素 (填元素名称)。 (2) C元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。 (3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式 .
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| 26. 难度：困难 | |
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Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
Ｏ３的分子结构 （1）臭氧与氧气的关系是___________。 （2）选出下列分子中与Ｏ３分子属于等电子体的是 。 A．Ｈ２Ｏ B．ＣＯ２ C．ＳＯ２ D．ＢｅＣｌ２ （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有_______ 对孤对电子。 （4）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________。
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B．
D．
的名称是
，下列分析正确的是
CH2和HCOOCH3
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
