2012年苏教版高中化学选修6 6.2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是(　　)

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl₄不能从中萃取出碘

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应

D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度

2. 难度：中等

在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是(　　)

A．过早判断反应终点

B．过迟判断反应终点

C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重

D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大

3. 难度：中等

已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H₂。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L^－1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m₂。下列说法正确的是(双选)(　　)

A．设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则＝h

B．锌电极上发生还原反应

C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

4. 难度：中等

利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是(　　)

A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体

B．淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等

C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等

D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等

二、实验题

5. 难度：困难

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：

方案一：取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40 mL 6 mol·L^－1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。

(1)锌镀层完全反应的标志是

________________________________________________________________________。

(2)如何检验铁片已经洗净

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格。(锌的密度为7.14 g/cm³)

	数据记录	数据处理
镀锌铁皮	长度/cm	宽度/cm	镀锌铁皮质量/g	铁皮质量/g	锌镀层厚度(单侧)/cm	锌镀层平均厚度(单侧)/cm
A	5.00	4.90	4.460	4.313	4.201×10^－^4
B	5.10	5.00	4.421	4.267	4.229×10^－^4
C	5.20	5.00	4.640	4.467	4.660×10^－^4

计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度(单侧)________cm。本实验中产生误差的地方可能有哪些(任意列举两

种)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH^－＋2H₂O===[Zn(OH)₄]^2－＋H₂↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为m g的镀锌铁皮放入6 mol·L^－1 NaOH溶液中。回答下列问题。

(4)装置中导管a的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是

____________________________________________________(填序号)。

(6)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL(实验条件下的气体摩尔体积为V_m  L·mol^－1)。则镀锌铁皮的厚度为

________________________________________________________cm。(写出数学表达式)

三、选择题

6. 难度：简单

把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是(　　)

A．H₂SO₄                                B．CuSO₄

C．ZnSO₄                                D．AgNO₃

7. 难度：简单

下列事实不能用电化学原理解释的是(　　)

A．铝片不用特殊方法保护

B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO₄溶液后速率增大

D．镀锌铁比镀锡铁耐用

8. 难度：中等

下列叙述中正确的是(　　)

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由Cu、Zn作电极与CuSO₄溶液组成的原电池中，Cu是负极

C．马口铁(镀锡铁)破损后若与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，则电路中有0.4 mol 电子通过

9. 难度：简单

下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是(双选)(　　)

A．用托盘天平称取20.00 g NaOH固体

B．用酸式滴定管准确量取20.00 mL K₂Cr₂O₇溶液

C．用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g

D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平

10. 难度：简单

某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取下列措施，其中正确的是(双选)(　　)

A．在铁件上铆上一些锌片

B．在制造铁件时，在铁中掺入一定量的铜制合金

C．在铁件表面涂上一层较厚的沥青

D．给铁件通入直流电，把铁件与电源正极相连

11. 难度：中等

某种含有Mg^2＋和Zn^2＋的溶液，欲将其中的Zn^2＋沉淀出来，应该采取的正确方法是(　　)

A．加入过量的NaOH溶液

B．加入过量的氨水

C．加入过量NaOH溶液，过滤，在滤液中通入过量CO₂

D．加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量盐酸

12. 难度：中等

下列物质与反应的分类正确的是(　　)

A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐

B．钢和目前流通的硬币都是金属单质

C．氯水和氨水都属于弱电解质

D．锌与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应

13. 难度：中等

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)

14. 难度：中等

下列实验操作会引起测定结果偏高的是(　　)

A．测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却

B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C．为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

D．量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗2～3次

15. 难度：困难

用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．CuO没有全部被还原

C．Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝

D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

四、填空题

16. 难度：困难

已知Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液转变成Na₂[Zn(OH)₄]。为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取a g白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为b g。

(1)白铁皮镀锌的目的是

________________________________________________________________________。

(2)气泡产生速度先快后慢的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是(不是离子反应的写化学方程式)：

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

(4)最后残留的固体是__________，得到该固体的化学反应方程式是

________________________________________________________________________。

(5)白铁皮含锌的质量分数是______________(用含a、b的式子表示)。

17. 难度：困难

某同学测定镀锌铁皮锌镀层厚度，步骤如下：

(1)测量三块镀锌铁皮的长度与宽度，记录数据。

(2)用电子天平分别测量三块镀锌铁皮的质量。

(3)将镀锌铁皮放入烧杯中，加入盐酸，反应时应小心将铁片翻动，该操作的目的是________________________________________________________________________。

若没有此类操作，则测得的锌镀层厚度

________________________________________________________________________。

当反应速率显著减小时，立即取出铁片并

________________________________________________________________________，

该操作的目的是

________________________________________________________________________。

(4)将铁片放在石棉网上，用小火烘干，该操作的目的是______________________________。若不烘干，则计算得到的锌镀层厚度结果将____________。若改用酒精灯持续加强热，则会造成________________________________________________________________________。

(5)根据实验数据，完成下表，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度(锌的密度取7.14 g·cm^－3)。

数据记录	数据处理
镀锌铁皮A长4.94 cm、宽4.90 cm 镀锌铁皮B长5.05 cm、宽5.00 cm 镀锌铁皮C长5.05 cm、宽4.90 cm 镀锌铁皮A　m1(A)＝2.455 g 镀锌铁皮B　m1(B)＝2.508 g 镀锌铁皮C　m1(C)＝2.500 g 镀锌铁皮A　m2(A)＝2.201 g 镀锌铁皮B　m2(B)＝2.247 g 镀锌铁皮C　m2(C)＝2.238 g	镀锌铁 皮编号	镀锌铁 皮厚度 (单侧) /cm	镀锌铁 皮平均 厚度(单 侧)/cm
镀锌 铁皮A
镀锌 铁皮B
镀锌 铁皮C

五、实验题

18. 难度：困难

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应的离子方程式是2MnO₄^-＋5HSO₃^-＋H^＋]2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋3H₂O。填空回答问题：

(1)该滴定实验所需仪器为下列中的__________。

A．酸式滴定管(50 mL)                     B．碱式滴定管(50 mL)　

C．量筒(10 mL)                           D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹

G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。