2012年苏教版高中化学选修6 4.3反应条件对化学平衡的影响练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)

A．明矾溶液加热

B．CH₃COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH₄Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

2. 难度：中等

某温度下，有反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(　　)

A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

3. 难度：简单

从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H^＋(溶液)＋In^－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是(　　)

A．盐酸                                 B．碳酸钠溶液

C．氯化钠溶液                           D．过氧化钠

4. 难度：简单

反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是(　　)

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

二、填空题

5. 难度：简单

酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O。请根据要求回答下列问题：

(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是

________________________________________________________________________。

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是

________________________________________________________________________。

(3)实验中加热试管a的目的是：①__________________；

②________________________________________________________________________。

(4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________、____________________等问题。

(5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。

同一反应时间	同一反应温度
反应温度/℃	转化率/%	选择性/%	反应时间/h	转化率/%	选择性/%
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列________(填字母)为该反应的最佳条件。

A．120 ℃，4 h　　　　　　　　　    B．80 ℃，2 h

C．60 ℃，4 h  D．40 ℃，3 h

②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为

________________________________________________________________________。

三、选择题

6. 难度：简单

可逆反应达到平衡的重要特征是(　　)

A．反应停止了

B．正、逆反应的速率均为零

C．正、逆反应都还在继续进行

D．正、逆反应的速率相等

7. 难度：简单

下列关于化学反应限度的说法中正确的是(双选)(　　)

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

8. 难度：简单

在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是(　　)

A．2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液

B．2 mol·L^－1 NaOH溶液

C．蒸馏水

D．4 mol ·L^－1CH₃COOH溶液

9. 难度：简单

在高温下，反应2HBr(g) H₂(g)＋Br₂(g)　ΔH>0。达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(双选)(　　)

A．减小压强                             B．缩小体积

C．升高温度                             D．增大氢气浓度

10. 难度：简单

对于平衡CO₂(g) CO₂(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol^－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)

A．升温增压                             B．降温减压

C．升温减压                             D．降温增压

11. 难度：简单

反应2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。下列反应有利于生成C的是(　　)

A．低温、低压                           B．低温、高压

C．高温、高压                           D．高温、低压

12. 难度：简单

一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO₂的体积分数(　　)

A．不变                                 B．增大

C．减小                                 D．无法判断

13. 难度：简单

在反应FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl达到平衡后，向反应液中加入少量的下列固体物质，溶液颜色几乎不变的是(　　)

A．KCl                                  B．KOH

C．Fe₂(SO₄)₃                              D．KSCN

14. 难度：简单

对已达化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

15. 难度：简单

对于反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列判断正确的是(双选)(　　)

A．2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的2倍

D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的2倍

四、填空题

16. 难度：中等

在密闭容器中进行下列反应CO₂(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C的用量，平衡__________，c(CO)________。

(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡____________，c(CO₂)________。

(3)通入N₂，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡____________，c(CO₂)________。

(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡____________，c(CO₂)________。

17. 难度：中等

以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实。

(1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，可提高去污能力

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)打开冰冻啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

18. 难度：中等

一定温度下，分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为0.09 mol·L^－1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。

(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)

________________________________________________________________________。

(2)前2 s内，乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为____________________。

(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；两容器中都达到平衡时，N₂O₄的浓度：甲__________乙，反应过程中吸收的能量：甲__________乙。

(4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是__________。

A．保持温度不变，适当压缩甲容器

B．保持容器体积不变，使甲容器升温

C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N₂O₄

D．保持容器体积不变，使甲容器降温