1. 难度:简单 | |
以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。下列有关铝原子()的说法正确的是 A.质子数为27 B.中子数为27 C.质量数为13 D.原子序数为13
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2. 难度:简单 | |
控制温室效应,提倡低碳生活。下列燃料零排放二氧化碳的是 A.氢气 B.天然气 C.液化气 D.沼气
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3. 难度:简单 | |
硫酸铵是一种化肥。硫酸铵属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
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4. 难度:简单 | |
某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是 A.加热至沸 B.一束光照射 C.静置沉降 D.过滤
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5. 难度:简单 | |
下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是 A.钠块 B.镁条 C.铝箔 D.硫粉
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6. 难度:简单 | |
下列气体只能用排水集气法收集的是 A.NO B.CO2 C.SO2 D.NH3
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7. 难度:简单 | |
某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ,该溶液中还可能大量存在的是 A.NH4+ B.Ba2+ C.Fe3+ D.SO42ˉ
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8. 难度:简单 | |
下列物质既含离子键又含共价键的是 A.CO2 B.NaOH C.CaCl2 D.C6H6
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9. 难度:简单 | |
下列化学用语正确的是 A.乙烯分子的电子式 B.硫原子的结构示意图 C.淀粉的化学式 (C6H10O5)n D.硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ
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10. 难度:简单 | |
对下列物质用途的描述不符合事实的是 A.氯水可以漂白杀菌 B.铝制容器可以贮运稀硝酸 C.过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D.Fe2O3可用作外墙涂料
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11. 难度:简单 | |||||||||
实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是
A.实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊 B.实验②试管中出现砖红色沉淀 C.实验③品红溶液褪色 D.实验④气体由红棕色变为无色,试管中的液面上升
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12. 难度:简单 | |
下列实验操作合理的是 A.用酒精萃取碘水中的碘 B.用托盘天平称取5.20 g氯化钠 C.用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸 D.用坩埚灼烧干海带得到海带灰
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13. 难度:简单 | |
下列提纯物质方法正确的是 A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4 B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉 C.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 D.用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl
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14. 难度:简单 | |
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是 A.氯元素的化合价升高 B.Na2SO3是还原剂 C.NaClO3发生氧化反应 D.H2SO4被还原
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15. 难度:简单 | |
乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是 A.乙醇、乙酸都能与钠反应 B.乙醇、乙酸互为同分异构体 C.乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应 D.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色
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16. 难度:简单 | |
下列有机化学方程式书写错误的是 A.CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl 蔗糖葡萄糖果糖 B. C12H22O11 + H2OC6H12O6 + C6H12O6 C. D.2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
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17. 难度:简单 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.铁溶于盐酸中2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B.碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O C.二氧化硫被烧碱溶液吸收SO2 +2OHˉ= SO32ˉ + H2O D.铜与稀硝酸反应 Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
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18. 难度:简单 | |
下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是 A.石灰石在高温下的分解反应 B.生石灰和水的反应 C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.木炭在氧气中燃烧
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19. 难度:简单 | |
关于反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,下列说法错误的是 A.使用催化剂可以加快反应速率 B.升高温度可以加快反应速率 C.使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D.该反应属于取代反应
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20. 难度:简单 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NA B.24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NA C.28g N2中含有氮原子的个数为NA D.1L 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为NA
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21. 难度:简单 | |
下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。 下列说法错误的是 A.铜片表面有气泡生成 B.装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换 C.如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动 D.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变
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22. 难度:简单 | |
在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是 A.Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应 B.最高价氧化物的水化物酸性 Z>X C.气态氢化物的稳定性 Z>W D.原子半径 Z>Y
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23. 难度:中等 | |
某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0 mL该溶液,加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL,测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1;②另取20.0 mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是 A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+ B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+ C.c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1,c (Al3+) 为1.00 mol·L-1 D.c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1,c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1
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24. 难度:中等 | |
(1)(3分)南京“青奥会”已进入倒计时,体育场馆和城市交通建设日臻完善。 ①体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 (填字母)。 a.石灰石 b.水泥 c.玻璃 ②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是 (填字母)。 a.铝合金 b.钢铁 c.纯铜 ③“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于 (填字母)。 a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料 (2)(5分)“青奥会”期间,要保障运动员的营养与健康。 ①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、 和 。 ②水果和蔬菜富含VC。已知VC的结构为 ,其分子式为 ;在氯化铁溶液中加入VC溶液后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明VC具有较强的____性。 ③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正,也有害运动员的身心健康。在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中,参赛选手不可服用的是 。 (3)(7分)“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境,向世界展示古都南京的美好形象。 ①PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm(微米)的颗粒物,大量PM2.5会造成灰霾天气,危害人体健康。燃煤气化有助于控制PM2.5的含量,写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。 ②汽车尾气中含有污染大气的NO和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”,可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体,反应的化学方程式为 。装有“催化转化器”的汽车必须使用无铅汽油,其原因是 。 ③含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O72ˉ)废水的处理方法,经查阅资料,拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+,再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和 。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量 (填离子符号),能导致水体富营养化。
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25. 难度:中等 | |
在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维,J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出) 请回答下列问题: (1)A的电子式为 。 (2)H的化学式为 。 (3)写出反应①的离子方程式 。 (4)写出反应②的化学方程式 。
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26. 难度:中等 | |
化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验,请你参与并完成对有关问题的解答。 图1 图2 (1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是 。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是 。 (2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(为m g;已测得)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。 ①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的 上升,则装置气密性良好。 ②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的 (填“体积’’或“质量’’)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤实验: ①操作I涉及的实验名称有 、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、 。 ②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为 。 (4)标准状况下,将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中,完全反应后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) 。
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